寧波高考化學(xué)專題題庫(kù)∶鹵素及其化合物的推斷題綜合題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物總能量。（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式___________________。（4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_______________________。【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過(guò)量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解KCl水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4；（6）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。2．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________,X2Y__________,M__________（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（4）BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應(yīng)化學(xué)式表示X、Z的單質(zhì))【答案】HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl22FeCl3Al3++4OH-=+2H2OV(H2):V(Cl2)≤1:1【解析】【分析】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，則XZ為HCl，得出X為H，Z為Cl；③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，Y為O；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即A為Fe；⑥B與Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則B為Al；⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，則M為過(guò)氧化鈉，則C為Na?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析得出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；故答案為：HCl；H2O；Na2O2。⑵Z的單質(zhì)溶于X2Y反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：HClO。⑶A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3。⑷氯化鋁與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al3++4OH－=AlO2－+2H2O；故答案為：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。⑸X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成HCl，H2+Cl22HCl，反應(yīng)后冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯氣也要與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣過(guò)量或剛好生成HCl，氣體都能完全被吸收，故原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為V(H2):V(Cl2)≤1:1；故答案為：V(H2):V(Cl2)≤1:1。3．已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①_______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________。（3）Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________?！敬鸢浮緾l2SO2FeNH4ClCl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋4NH3+5O24NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3，C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應(yīng)生成D，D是一種鹽，D為銨鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知，Y為SO2，A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質(zhì)，能和X生成可溶性鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，M是Fe；(1)通過(guò)以上分析知，X、Y、M、D分別是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案為：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。點(diǎn)睛：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊氣味等為突破口，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，再結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯氣與二氧化硫的反應(yīng)方程式的書寫，需要根據(jù)生成物的現(xiàn)象結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析書寫。4．根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_____________________(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮縈nO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】【詳解】H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過(guò)反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說(shuō)明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因?yàn)镃+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO25．已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X______、Y______、A______、B______、C______。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________?！敬鸢浮緾l2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl-；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42-；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。【詳解】(1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。(2)反應(yīng)①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。6．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)旳相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見旳金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的。（1）寫出B旳電子式___。（2）寫出反應(yīng)①旳化學(xué)方程式___。（3）E旳水溶液顯酸性其原因是(用離子方程式表示)____。（4）保存C旳水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般旳做法是：___?！敬鸢浮縁e+2HCl=FeCl2+H2↑Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在C溶液中加入少量鐵粉【解析】【分析】F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反應(yīng)①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結(jié)合A是常見的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，考慮反應(yīng)①是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，故D為H2，B為HCl，C含有金屬A的元素，由CE，AE可知，A為變價(jià)金屬，故A為Fe，C為FeCl2，E為FeCl3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻縁是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反應(yīng)①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結(jié)合A是常見的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，考慮反應(yīng)①是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，故D為H2，B為HCl，C含有金屬A的元素，由CE，AE可知，A為變價(jià)金屬，故A為Fe，C為FeCl2，E為FeCl3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；(1)B為HCl，氯原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；(2)反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(3)FeCl3的水溶液中Fe3＋離子水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；(4)C為FeCl2，保存FeCl2的水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量鐵粉，故答案為：在C溶液中加入少量鐵粉?！军c(diǎn)睛】做無(wú)機(jī)推斷題時(shí)，找突破口是關(guān)鍵，本題中F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)等均為解題突破口。7．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請(qǐng)回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽(yáng)離子：_____________【答案】FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽(yáng)離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。8．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________?！敬鸢浮縁eCl2H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】【分析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3?！驹斀狻?1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析，學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物的知識(shí)的積累。9．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置___________________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為___________、____________；（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；【答案】第三周期、ⅦA族MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑NaOHNaClO【解析】【分析】Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個(gè)正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說(shuō)明X為H元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為7，應(yīng)位于周期表第三周期ⅦA族；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；(2)由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則對(duì)應(yīng)的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為：。10．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請(qǐng)寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________?！敬鸢浮縃2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】【分析】A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識(shí)，難度不大。11．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是___。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋___。【答案】S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)?、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽(yáng)離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時(shí)推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。12．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，電解一段時(shí)間后，讓溶液復(fù)原的方法為_____，若M溶液為0.5L，電解一段時(shí)間后，兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_______。(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。(4)若A是一種化肥。A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因?yàn)镋與D可發(fā)生反應(yīng)：_________(寫化學(xué)方程式)?！敬鸢浮?Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑通入HCl13水玻璃Na2CO3，0.005molNaHCO3，0.005mol3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl【解析】【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則C為H2，D為Cl2；其生成的產(chǎn)物為HCl，F(xiàn)為HCl；用惰性電極電解M溶液，產(chǎn)生H2、Cl2，則M為NaCl，B為NaOH?！驹斀狻?1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時(shí)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出來(lái)的為氫氣和氯氣，則溶液還原時(shí)，應(yīng)加入HCl恢復(fù)；兩極共生成氣體1.12L，則生成n(H2)=n(Cl2)==0.025mol，則溶液中產(chǎn)生0.05mol的OH－，c(OH－)==0.1mol/L，則c(H+)=10-13mol/L，pH=13；(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CO2氣體，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2：1，則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質(zhì)的量之比為1：1，則Na2CO3，0.005mol；NaHCO3，0.005mol；(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，則E為氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@固體，方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。13．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）ABCD的化學(xué)式分別為：A___________，B_________，C__________，D___________。（2）寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：B與水_________________________________________________。B與NaOH溶液_________________________________________。C與澄清石灰水_________________________________________。D與AgNO3溶液_______________________________________?！敬鸢浮縃2Cl2CO2HClCl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO2；(1)由以上分析可知，A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl；(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2