第十一章

第50講匯報(bào)人：化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)鹽類水解原理的應(yīng)用、水解常數(shù)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.能用鹽類水解原理解釋生產(chǎn)、生活中的水解現(xiàn)象。2.了解水解常數(shù)(Kh)的含義，并能應(yīng)用其定量分析鹽溶液水解程度的大小。3.掌握溶液中的守恒關(guān)系，并能應(yīng)用其判斷鹽溶液中的粒子濃度關(guān)系。內(nèi)容索引壹考點(diǎn)一鹽類水解原理的應(yīng)用貳考點(diǎn)二水解常數(shù)及應(yīng)用叁考點(diǎn)三電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系肆練真題

明考向伍課時(shí)精練壹鹽類水解原理的應(yīng)用一、水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用1.純堿溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：________________________________________________________________________________。2.簡(jiǎn)述明礬的凈水原理：________________________________________________________________________________________________________。3.ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：____________________________________。

明礬溶液中的鋁離子水解：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用Zn2+水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹二、促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例4.熱的純堿溶液去油污效果好，原因是________________________________________________________________________________。5.銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：_____________________________________________________________________________________。6.泡沫滅火器反應(yīng)原理：__________________________________________________________________________________。

碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)

7.選擇最佳試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(1)Mg2+(Fe3+)加入_______________，能除雜的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Cu2+(Fe3+)加入____________________________。優(yōu)點(diǎn)是__________________。MgO或Mg(OH)23H2OFe(OH)3+3H+，MgO或Mg(OH)2能與溶液中的H+反應(yīng)，使Fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，最終生成Fe(OH)3沉淀而除去溶液中存在Fe3++CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3雜質(zhì)不引入新的三、抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例8.在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量________中，再加蒸餾水________________。9.用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。濃鹽酸稀釋到所需濃度HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣在干燥的四、鹽溶液蒸干后剩余固體成分的判斷10.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

Na2CO3

CaO/Na2CO3無Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4Na2CO3返回貳水解常數(shù)及應(yīng)用1.水解常數(shù)的概念(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。(2)表達(dá)式①對(duì)于A-+H2OHA+OH-，Kh=

；

②對(duì)于B++H2OBOH+H+，Kh=

。

(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度

；

②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh

。

整合必備知識(shí)

越大增大

提升關(guān)鍵能力一、判斷酸式鹽溶液的酸堿性及粒子濃度大小1.已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。(1)通過計(jì)算判斷0.1mol·L-1的NaHCO3溶液呈酸性還是堿性？(寫出必要過程)

多元弱酸酸式鹽溶液比較粒子濃度大小時(shí)，要分析酸式酸根離子電離與水解程度的相對(duì)大小。如：3.磷酸是三元中強(qiáng)酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是

(填序號(hào))。

(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH

(填“>”“<”或“=”)7。

③<②<①<

(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小說明判斷理由：____________________________________________________________________________________________________________________________。堿

二、判斷緩沖溶液的酸堿性及粒子濃度大小5.(1)25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5，等濃度的NH3·H2O與NH4Cl混合溶液中，Kh

(填“>”“<”或“=”，下同)Kb，可見以

為主，溶液pH

7。

<NH3·H2O電離>

<CH3COOH電離<

(3)25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，等濃度HCN與NaCN的混合溶液中，Kh

Ka，可見以

為主，溶液pH

7。

>CN-水解>

√

返回叁電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1.電荷守恒電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2S與NaHS兩溶液的電荷守恒式相同：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)。2.元素守恒變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。如常溫下，在1mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]=2mol·L-1。整合必備知識(shí)3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H+)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。質(zhì)子守恒的書寫方法：①方法一：分析質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況(適合正鹽)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)②方法二：通過元素守恒與電荷守恒推出質(zhì)子守恒。如Na2S溶液元素守恒：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]…(ⅰ)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)…(ⅱ)將(ⅰ)式代入(ⅱ)式化簡(jiǎn)得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，與方法一結(jié)果相同。一、單一溶液的守恒關(guān)系1.25℃時(shí)，寫出下列幾種溶液中的守恒關(guān)系(1)0.1mol·L-1CH3COONa溶液①元素守恒：

。

②電荷守恒：

。

③質(zhì)子守恒：

。

提升關(guān)鍵能力c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)(2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液①元素守恒：

。

②電荷守恒：

。

③質(zhì)子守恒：

。

(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液①元素守恒：

。

②電荷守恒：

。

③質(zhì)子守恒：

。

二、混合溶液的守恒關(guān)系2.25℃時(shí)，寫出下列幾種溶液中的守恒關(guān)系(1)濃度均為0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合①電荷守恒：

。

②元素守恒：

。

(2)0.1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒：

。

②元素守恒：

。

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)(3)濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液等體積混合①電荷守恒：

。

②元素守恒：

。

返回混合溶液中粒子濃度大小比較LIANZHENTI

MINGKAOXIANG肆練真題明考向1.(2023·北京，3)下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體√熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+

的水解程度，D不符合題意。

√

√

返回KESHIJINGLIAN伍課時(shí)精練題號(hào)12345678答案DDABDCDC題號(hào)91011

12

13答案CDDD

D答案1234567891011121314對(duì)一對(duì)答案1234567891011121314(1)C(2)BC(3)<

c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(4)>

<14.1.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸

褪去√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

3.(2024·鹽城高三模擬)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的6種溶液的pH如表所示。下列反應(yīng)不能成立的是A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OHD.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶質(zhì)NaClONaCNC6H5ONa(苯酚鈉)pH10.311.111.31234567891011121314答案√1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

10.(2024·常州高級(jí)中學(xué)高三開學(xué)考試)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測(cè)得溶液pH約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

12.(2024·蘇州八校聯(lián)盟考試)已知H2SO3是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2SO3溶液的性質(zhì)。1234567891011121314答案實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為52向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，無明顯現(xiàn)象3向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液pH約為9

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6√13.已知常溫下濃度均為0.1mol·L-1的溶液的pH如下表所示：1234567891011121314答案

溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.61234567891011121314答案

14.醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的說法正確的是

(填字母，下同)。A.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度減小B.升高溫度，可以促進(jìn)醋酸的電離，抑制醋酸鈉的水解C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉抑制醋酸的

電離1234567891011121314答案C加水稀釋或升高溫度，醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡均正向移動(dòng)，則醋酸的電離程度、醋酸鈉的水解程度均增大，A、B錯(cuò)誤。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(混合前后體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是

。A.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1BC據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)元素守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，聯(lián)立兩式可得