化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)壹鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。內(nèi)容索引叁答題規(guī)范(4)利用平衡移動原理解釋問題肆課時精練壹考點一鹽類的水解及其規(guī)律貳考點二外因?qū)λ馄胶獾挠绊戀E鹽類的水解及其規(guī)律1.定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與______________________________________的反應(yīng)。2.鹽類水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向

移動，使溶液中c(H+)和c(OH-)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。整合必備知識水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)右3.特點(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是

反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。酸堿中和4.鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NaNO3___-_____強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2___________________強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3_______________________否中性是

酸性是

堿性5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“”表示。②相互促進(jìn)的水解反應(yīng)程度較大的，書寫時用“===”“↑”“↓”。[應(yīng)用舉例]寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。(1)NH4Cl：

。(2)Na2CO3：

、

。(3)FeCl3：

。(4)CH3COONH4：

。(5)Al2S3：

。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

。

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(

)2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽(

)3.pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)相同(

)4.酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(

)5.常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(

)6.向Na[Al(OH)4]溶液和AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，均有沉淀和氣體生成(

)××××√×提升關(guān)鍵能力一、鹽溶液酸堿性及離子濃度大小判斷1.25℃時濃度都是1mol·L-1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1mol·L-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大

于HY√A項，根據(jù)BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)；B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH>7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。2.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOH

Ka=1.8×10-5，HCN

Ka=4.9×10-10，H2CO3

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：

，水的電離程度由大到小的順序：

。②>④>③>①②>④>③>①(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：

。(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的順序：________________________。(4)常溫下，NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)，則CH3COONH4溶液顯

性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯

性。①>③>④>②c(CN-)>c(HCN)c(Na+)>中堿二、廣義的水解規(guī)律應(yīng)用3.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸√該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1變?yōu)?1，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B項錯誤。(1)TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液，則TiO2+水解的離子方程式為

。

(2)寫出加入碳酸鈉粉末時反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+

TiO(OH)2↓+CO2↑4.如圖為鈦鐵礦提取金屬Ti部分流程：5.寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：

。

SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別解離成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。返回叁外因?qū)λ馄胶獾挠绊?.溫度鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因而鹽類的水解為

反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向右移動。2.濃度(1)加水稀釋，促進(jìn)水解，水解程度

。(2)加溶質(zhì)(增大濃度)，促進(jìn)水解，水解程度

。3.同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進(jìn)水解。整合必備知識吸熱增大減小[應(yīng)用舉例]以FeCl3水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+為例，分析外界條件對水解平衡的影響。條件平衡移動方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫_________________________通HCl_________________________加H2O_________________________加NaHCO3________________________________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體1.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小(2016·江蘇，7B)(

)2.稀溶液中，鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(

)3.水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大(

)4.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3(

)5.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存(

)6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解(

)×××××√提升關(guān)鍵能力一、水解平衡移動結(jié)果的判斷1.關(guān)于下列實驗的說法不正確的是

A.CH3COO-的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO-水解平衡移動的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO-的水解D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)√加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO-的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯誤。2.室溫下，將0.20molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是選項加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL2mol·L-1H2SO4B0.20molCaOC200mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.4molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變√

加水稀釋，促進(jìn)碳酸鈉水解，則由水電離出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H+)、c(OH-)減小，二者濃度之積減小，故C錯誤；NaHSO4和Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+H2O+CO2↑，則溶液的pH減小，c(Na+)增大，故D錯誤。

⑤>④>③>①>②分組

②>①>③④>②>③>①返回比較不同溶液中同一離子濃度大小的方法：選好參照物，分組比較，各個擊破。利用平衡移動原理解釋問題肆答題規(guī)范(4)(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動的方向④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。答題模板規(guī)范精練1.實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1

CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)隨溫度升高，H2O的pH

(填“變大”或“變小”)，原因是

____________________________________________________________________________。(2)隨溫度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是______________________________________________________________________________________________。

變小

水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水中c(H+)增大，故pH變小水解程度增大，OH-濃度增大，而Kw增大，綜合作用結(jié)果使H+濃度增大，pH減小溫度升高，CH3COO-(3)隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化受哪些因素的影響？答案升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化2.為探究鹽類水解吸熱，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：______________________________________________________________________________________________。

取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱3.某小組用硫銅礦煅燒廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如圖?！罢{(diào)pH”的主要目的是__________________________________________________。

返回KESHIJINGLIAN伍課時精練題號12345678答案CCDDCCBC題號91011

12答案CBB

B答案1234567891011121314對一對答案1234567891011121314

13.答案123456789101112131414.(1)該反應(yīng)的活化能較大(2)Mg和10%Mg2NiH4構(gòu)成了原電池，增大了反應(yīng)速率(3)Al3+水解生成和Al(OH)3和H+，H+將MgH2表面覆蓋的Mg(OH)2除去，使H2O能和MgH2接觸而直接反應(yīng)1.下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是A.將純水加熱到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

3.(2024·蘇北五市調(diào)研)室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實驗1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無明顯現(xiàn)象。加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實驗2將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L-1NH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實驗3將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L-1CH3COONH4溶液(pH≈7)中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實驗4將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L-1NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案1234567891011121314答案酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3

D.Na2S√4.根據(jù)表中信息，判斷0.10mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是1234567891011121314答案

酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案再加入少量CH3COONa固體，CH3COONa溶液濃度增大，c(CH3COO-)增大，水解生成的c(OH-)增大，所以溶液紅色加深；由越稀越水解知，濃度較大時，CH3COONa的水解程度較小，C錯誤。1234567891011121314答案6.(2024·江蘇各地模擬重組)室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項操作目的A

制備Fe2(SO4)3固體B向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成C分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者D向甲、乙兩支試管中分別加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，向甲試管中加入少量FeCl3晶體，振蕩、靜置，對比觀察溶液顏色變化探究反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響√1234567891011121314答案Fe2(SO4)3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，且硫酸不揮發(fā)，所以圖中操作可以制備Fe2(SO4)3晶體，A能達(dá)到目的；向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，可知[Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力比亞硫酸根強(qiáng)，B能達(dá)到目的；

1234567891011121314答案向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液中鐵離子濃度發(fā)生變化，則對比觀察溶液顏色變化可以探究反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響，D能達(dá)到目的。1234567891011121314答案

√7.(2024·鹽城模擬)無水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如下。下列說法正確的是

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案1234567891011121314答案

時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25√

1234567891011121314答案時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

1234567891011121314答案時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.2510.氯化亞砜(SOCl2)又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，熔點：-104.5℃，沸點：78.8℃，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說法不正確的是A.SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3B.SOCl2的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.SOCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和NaClD.SOBr2熔、沸點比SOCl2高1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案將溶液a滴入沸水中，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，檢測有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)Fe3+水解，D正確。13.按要求解答下列問題：(1)用化學(xué)用語表示Na3PO4、FeCl3溶液表現(xiàn)不同酸堿性的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。

1234567891011121314答案

(2)聚合氯化鋁(PAC)是一種介于AlCl3和Al(OH)3之間的水溶性無機(jī)高分子聚合物，PAC的水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+稱為Al13，Al13對水中膠體和顆粒物具有高度中和橋聯(lián)作用，是凈水過程的重要物質(zhì)。Al13在水解過程中會產(chǎn)生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等產(chǎn)物，寫出[Al(OH)]2+水解的離子方程式：