2026屆北京市十三中化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA2、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)為，則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為2 B．反應(yīng)中SnO2被還原C．反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D．1molSnO2參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol3、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA4、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是（）A．硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過濾B．一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C．二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D．二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過濾、洗滌、干燥5、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液6、下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．形成紅色噴泉C．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸 D．制取氨氣7、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－D．強酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－8、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶29、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物10、下列離子方程式書寫正確的是()A．酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑11、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO212、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%B．硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑C．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D．鐵比銅金屬性強，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板14、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）15、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的前提。下列實驗操作正確的是A．熄滅酒精燈時，為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，放在稱量紙上再稱量C．金屬鈉著火，應(yīng)立即使用泡沫滅火器滅火D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，可節(jié)省氫氣的用量16、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫17、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．晶體硅被用于計算機芯片，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔點、硬度都低于成分金屬C．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型硅酸鹽材料D．無色透明的SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料18、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL燒杯量取14.80mL氫氧化鈉溶液B．用10mL量筒量取5.0mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g碳酸鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L－1氯化鈉溶液19、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg20、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．21、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高22、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。24、（12分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學(xué)式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。25、（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時行實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。（3）為了確定反應(yīng)生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。26、（10分）某同學(xué)欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；操作4、操作5：見圖（1）儀器X的名稱是______________；（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。27、（12分）配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____（填序號）。（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、__________（填名稱）。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。28、（14分）研究或認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。29、（10分）回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．每個OH?含10個電子，所以1molOH?含10NA個電子，故A錯誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個分子中均含一個碳原子，所以無論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個臭氧分子含有三個氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標準狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個二氧化硫分子含有一個硫原子和兩個氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A?！军c睛】計算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時，與溫度和壓強無關(guān)，溫度和壓強只影響氣體的體積。2、D【解析】

首先標出化合價，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價的，被還原為單質(zhì)0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解?！驹斀狻緼.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來推測，反應(yīng)物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個一氧化碳，x的值為2，A項正確；B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項正確；C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產(chǎn)物，C項正確；D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉(zhuǎn)移4個電子，D項錯誤；答案選D。3、C【解析】

A．標準狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。4、C【解析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了雜質(zhì)又生成了主要成分，A項正確；B.用氫氧化鈉溶液洗氣，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以將CO2雜質(zhì)除去，后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣，B項正確；C.用氫氧化鈉溶液洗氣時，雖除去了氯化氫，但同時也除去了其主要成分二氧化碳，顯然不合理，C項錯誤；D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異，加適量水溶解后過濾，氯化鉀進入溶液，對濾紙上的二氧化錳進行洗滌、干燥，即可得較純凈的二氧化錳，D項正確；所以答案選擇C項。5、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應(yīng)是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。6、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。7、D【解析】

A.Ca2+與CO32-會反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中，OH-、NH4+會反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能大量共存，B錯誤；C.3%H2O2溶液在酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)e2＋氧化為Fe3+，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子在酸性條件下不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。8、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算。【詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！军c睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當P、T一定時，M與ρ成正比。9、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間，故合理選項是C。10、B【解析】

A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確離子方程式正誤判斷的常用方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。11、D【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。12、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。13、B【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%，故A錯誤；B．硅膠具有吸水性，可作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑，故B正確；C．化石燃料中含有硫、氮元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空氣污染，故C錯誤；D．使用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的緣故，與鐵比銅金屬性強無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。14、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。15、A【解析】

A.熄滅酒精燈時，若用嘴吹，很可能將火焰沿燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火或酒精燈爆炸，A正確；B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)稱量，B錯誤；C.金屬鈉能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，所以鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D.用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣，以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時混合氣發(fā)生爆炸，D錯誤；故選A。16、B【解析】

A．水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。17、D【解析】

A.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；B.合金的硬度高于成分金屬，故B錯誤；C.碳化硅是一種新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽，故C錯誤；D.光導(dǎo)纖維的原料是SiO2，故D正確。18、B【解析】

燒杯的精確度達不到0.01mL,量筒只能精確到0.1mL，托盤天平只能精確到0.1g，A、C項錯誤、B項正確；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D項錯誤。19、C【解析】

2.0g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g；C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；D．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，答案選C。20、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C21、D【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。22、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋恚琋是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。24、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。25、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應(yīng)品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導(dǎo)氣管長進短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內(nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應(yīng)該能與酸反應(yīng)，故選項D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項A滴加后無現(xiàn)象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應(yīng)，答案為D；③隨反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當