2026屆湖南省岳陽(yáng)市第五中學(xué)等化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)C．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)2、下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液和膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是在一定條件下能否電離C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱3、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面4、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成5、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片B．在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)D．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH6、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是()A．B．C．D．7、關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是A．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gB．標(biāo)況下，NA個(gè)水分子所占的體積是22.4LC．常溫下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LD．標(biāo)況下，44gCO2分子中含有NA個(gè)氧分子8、下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．9、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C．工業(yè)上可通過(guò)鋁土礦獲得鋁D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)目為NAB．5.6g鐵單質(zhì)與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.3NAC．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA11、將1.5g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L。則這兩種金屬可能是()A．Ag和Cu B．Al和Fe C．Mg和Al D．Zn和Cu12、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ag+、Cl－、SO、K+ B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋13、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.18gH2O所含的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，3.2gO2所含的氧原子數(shù)為0.1NA15、關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法，正確的是：A．化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科B．化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)C．化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)D．化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同16、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四種離子，已知這四種離子的物質(zhì)的量的濃度比為3:2:1:4，則X離子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。18、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們?cè)谝欢l件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答:(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫序號(hào))。(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式是________________________。19、實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線20、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處__________________________________。21、閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作__劑，B反應(yīng)中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說(shuō)明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號(hào)表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過(guò)程可用兩個(gè)離子方程式表示為__，__；處理過(guò)程中需定期添加的原料是__。（6）某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護(hù)內(nèi)層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】

A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，A說(shuō)法正確，故不選A；B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離，B說(shuō)法正確，故不選B；C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，C說(shuō)法正確，故不選C；D.溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，D說(shuō)法錯(cuò)誤，故選D；故答案選D。3、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過(guò)程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。4、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。5、C【解析】

A．蒸餾時(shí)防止暴沸，低溫下加沸石，則蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要冷卻至室溫后添加碎瓷片，故A錯(cuò)誤；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲、鉑絲灼燒均為無(wú)色，則可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故C正確；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定其pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6、C【解析】

A.，N原子最外層有五個(gè)電子，易形成三對(duì)共用電子對(duì)，用了三個(gè)電子，每個(gè)氮還有一對(duì)孤對(duì)電子，故A正確；B.，Cl最外層有7個(gè)電子，易形成一對(duì)共用電子對(duì)，故B正確；C.，N原子最外層有五個(gè)電子，易形成三對(duì)共用電子對(duì)，N還有一對(duì)孤對(duì)電子未表示出來(lái)，應(yīng)該為，故C錯(cuò)誤；D.是鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故D正確。綜上所述，答案為C。7、A【解析】

A項(xiàng)、1molNaCl的質(zhì)量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項(xiàng)、標(biāo)況下水為液態(tài)，故NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，則體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，44gCO2分子的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)二氧化碳分子，2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。8、D【解析】A．A為燒杯，A錯(cuò)誤；

B．B為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C．C為容量瓶，C錯(cuò)誤；D．D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．9、D【解析】

A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，則從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過(guò)鋁土礦獲得鋁，故C正確；D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，故D錯(cuò)誤；故選：D。10、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.5.6g鐵單質(zhì)是0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，失電子總數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中含有的Na+個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)必須考慮到其使用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因?yàn)闅怏w的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。11、B【解析】

假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)計(jì)算金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷?！驹斀狻?.12L氫氣的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，則A、Ag和Cu均與鹽酸不反應(yīng)，A不符合；B、當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為2/3×27=18，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均值可以達(dá)到30，故B符合；C、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故C不符合；D、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Zn為3.25g時(shí)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，質(zhì)量大于1.5g，故D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，本題利用平均值法解答可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，提高答題效率，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系。12、C【解析】

A．Ag+、Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；B．H+、HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；C．Ca2+、HCO、Cl－、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；D．H+、OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。13、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L?！驹斀狻緼．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無(wú)關(guān)。14、C【解析】

A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不能由體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.0.18gH2O的物質(zhì)的量為0.01mol，H2O中含有的電子數(shù)為1×2+8=10，所以所含的電子數(shù)為0.01mol×10=0.1mol，即0.1NA，故C正確；D.3.2gO2的物質(zhì)的量為，所含的氧原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；B.從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)就是舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。16、A【解析】

根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳解】設(shè)溶液的體積為1L，則離子的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol、4mol，正電荷數(shù)是9mol，氯離子所帶負(fù)電荷數(shù)是1mol，根據(jù)電荷守恒X帶兩個(gè)負(fù)電荷，且碳酸根和鋁離子因?yàn)榘l(fā)生完全雙水解而不共存，只能選硫酸根；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說(shuō)明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過(guò)量強(qiáng)堿溶液中，所以加入過(guò)量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。18、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過(guò)量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應(yīng)③與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應(yīng)④與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應(yīng)有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應(yīng)過(guò)程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點(diǎn)睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)（如鋁熱反應(yīng)）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。19、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對(duì)配制溶液的溶質(zhì)及體積均無(wú)影響，則濃度不變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c(diǎn)睛】利用c=×，對(duì)某一次操作對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷。20、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【解析】（1）A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，則實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去Cl2中的HCl氣體。又因?yàn)檫€有一根導(dǎo)管與大氣相通，所以另一個(gè)作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。（3）在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO，則D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說(shuō)明有氯化氫生成，即與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E處球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水應(yīng)該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應(yīng)從c口通入。（5）由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，則儀器F中盛裝的物質(zhì)是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余