江蘇省常州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。2.答題前請將學(xué)校、班級、學(xué)號、姓名填涂在答題卡密封線內(nèi)；答案書寫在答題卡規(guī)定區(qū)域內(nèi)，在草稿紙、試卷上答題無效；考試結(jié)束后僅交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56I-127一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素()獲得諾貝爾獎(jiǎng)。屬于A.有機(jī)物 B.堿 C.單質(zhì) D.氧化物【答案】A【解析】青蒿素（）含碳元素，符合有機(jī)物定義（除少數(shù)簡單含碳物質(zhì)外），故A正確；堿需電離出OH?，青蒿素?zé)o此特性；單質(zhì)為單一元素，氧化物僅含兩種元素且含氧，均與青蒿素組成不符，故B、C、D錯(cuò)誤。故選A。2.是制備高純的重要原料。下列說法正確的是A.的空間構(gòu)型為平面形 B.晶體為共價(jià)晶體C.位于元素周期表的區(qū) D.酸性：【答案】B【解析】SiHCl3的中心Si原子采用sp3雜化，形成四面體結(jié)構(gòu)，而非平面形，A錯(cuò)誤；晶體Si通過共價(jià)鍵形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，B正確；Si位于周期表第IVA族，屬于p區(qū)元素，而非s區(qū)，C錯(cuò)誤；HClO4是強(qiáng)酸，H2SiO3是弱酸，酸性應(yīng)為HClO4＞H2SiO3，D錯(cuò)誤；故選B。3.規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作是保障實(shí)驗(yàn)成功的前提條件。下列圖示操作規(guī)范的是A．連接橡膠塞B．傾倒液體C．振蕩試管D．測溶液的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】將試管放在桌面，將橡膠塞壓入試管進(jìn)行連接會導(dǎo)致試管破裂，A錯(cuò)誤；傾倒液體時(shí)標(biāo)簽應(yīng)向著手心，B錯(cuò)誤；振蕩試管不能上下振蕩，避免液體流出，C錯(cuò)誤；測溶液的pH，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，D正確；答案選D。4.元素、、和位于元素周期表第三周期。下列說法正確的是A原子半徑： B.電離能：C.氫化物的沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：【答案】D【解析】Al位于第三周期第ⅢA族，P位于第ⅤA族。同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故r(Al)>r(P)。A錯(cuò)誤；Mg的電子排布為[Ne]3s2（全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），Al為[Ne]3s23p1。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)導(dǎo)致Mg的第一電離能高于Al，即I1(Mg)>I1(Al)。B錯(cuò)誤；MgH2為離子晶體，H2S為分子晶體。離子晶體的沸點(diǎn)通常遠(yuǎn)高于分子晶體，故MgH2沸點(diǎn)應(yīng)高于H2S。C錯(cuò)誤；同周期主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，S位于P右側(cè)，故χ(P)<χ(S)。D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題：鐵元素的常見價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽溶液檢驗(yàn)，黃血鹽溶液檢驗(yàn)。是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑。5.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A.Fe元素位于周期表的第VIB族B.綠礬中核外有6個(gè)未成對電子C.赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物D.若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為6.在指定條件下，下列有關(guān)鐵單質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C D.7.對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A.加入，反應(yīng)的焓變不變B.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D.其他條件相同，增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【答案】5.C6.B7.C【解析】5．Fe是26號元素位于周期表的第Ⅷ族，A錯(cuò)誤；綠礬中價(jià)電子排布為3d6，核外有4個(gè)未成對電子，B錯(cuò)誤；赤血鹽中鐵與氰根之間存在配位鍵，內(nèi)外界之間存在離子鍵，赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物，C正確；根據(jù)均攤法可知晶胞中存在個(gè)Fe，個(gè)C，則其化學(xué)式為FeC2，D錯(cuò)誤；故選C；6．氯氣有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成氯化鐵，因該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，故過量的鐵也不會和氯化鐵反應(yīng)而生成二價(jià)鐵，A正確；鐵和高溫水蒸氣生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；稀硝酸氧化性很強(qiáng)，足量的稀硝酸可將鐵單質(zhì)氧化成硝酸鐵，C正確；鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵，D正確；故選B。7．加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，A正確；升溫，分子總數(shù)不變，但更多的普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子百分?jǐn)?shù)增多，B正確；向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，不影響反應(yīng)中物質(zhì)濃度，不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，D正確；故選C。8.下列基于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的生產(chǎn)、生活等方面的建議不正確的是A.模擬生物固氮，實(shí)現(xiàn)溫和條件下將空氣中的轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)氮肥B.血紅蛋白中含有，人體補(bǔ)鐵時(shí)服維生素可促進(jìn)對元素的吸收C.為酸性氧化物，用作固硫劑可減少燃煤煙氣中的污染D.通過改變反應(yīng)歷程，降低電解熔融制取金屬的能耗【答案】D【解析】氮的固定是指氮元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，生物固氮在溫和條件下將N2轉(zhuǎn)化為NH3是可行的，模擬此過程可節(jié)能生產(chǎn)氮肥，A正確；維生素C的還原性促進(jìn)Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，B正確；CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3或CaSO4，有效固硫減少污染，C正確；電解熔融NaCl的能耗由熱力學(xué)決定，改變反應(yīng)歷程（如催化劑）無法降低總能耗，D錯(cuò)誤；答案選D。9.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某結(jié)構(gòu)片段，下列說法不正確的是A.核酸分子中堿基可通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對B.脫氧核糖核酸和核糖核酸結(jié)構(gòu)中的堿基完全相同C.核苷中戊糖與磷酸形成核苷酸的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D.一定條件下，核苷酸既能與酸，又能與堿反應(yīng)【答案】B【解析】核酸分子中堿基通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對，DNA中腺嘌呤（A）與胸腺嘧啶（T）配對，鳥嘌呤（G）與胞嘧啶（C）配對，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），結(jié)合成堿基對，遵循堿基互補(bǔ)配對原則，A正確；脫氧核糖核酸(DNA)的堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，兩者的堿基不完全相同，B錯(cuò)誤；堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成了組成核酸的基本單元——核苷酸，核苷酸縮合聚合可以得到核酸，C正確；核苷酸中的磷酸基團(tuán)能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，D正確；答案選B。10.據(jù)《環(huán)境微生物學(xué)》報(bào)道，厭氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如下圖中轉(zhuǎn)移路徑a、b和c)，從而將污水中的和轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層(具體原理如下圖中反應(yīng)過程I、Ⅱ和Ⅲ)，該污水脫氮技術(shù)具有良好的應(yīng)用前景。下列說法不正確的是A.過程I中發(fā)生還原反應(yīng)B.路徑a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D.過程I→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】C【解析】過程I中轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；由圖示可知，過程I中在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為，a過程生成1molNO轉(zhuǎn)移2molH+，過程Ⅱ中NO和NH在酶2的作用下發(fā)生反應(yīng)生成N2H4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，b過程消耗1molNO轉(zhuǎn)移2molH+，轉(zhuǎn)移H+數(shù)目相等，B正確；過程Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)為：，，C錯(cuò)誤；據(jù)圖可知經(jīng)過過程I到Ⅲ，NH和發(fā)生反應(yīng)生成N2和水，離子方程式為：，D正確；故選C。11.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是A.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應(yīng)B.試紙會變藍(lán)，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D.實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大【答案】B【解析】燒瓶壁變冷說明八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；試紙會變藍(lán)，說明八水氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)時(shí)有氨氣生成，該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，故B正確；滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化銨，與氯化銨的升華無關(guān)，故C錯(cuò)誤；八水氫氧化鋇與氯化銨生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)是焓變大于0的吸熱反應(yīng)，燒瓶中溫度降低、氣體壓強(qiáng)會減小會導(dǎo)致氣球變小，后因?yàn)橐凰习狈纸馍砂睔鈱?dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣球會變大，滴入鹽酸后，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化銨，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)變小，則實(shí)驗(yàn)過程中，氣球先變小、后增大，加入鹽酸后又變小，故D錯(cuò)誤；故選B。12.已知。室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)時(shí)，溶液的pH=5.75B.當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLC.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：D.如圖所示各點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離出來的濃度：a＞b＞c【答案】D【解析】，，所以，溫度不變?yōu)槌?shù)，將(-1，3.75)代入可得，所以，即，將代入可得pH=5.75，A項(xiàng)正確；當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，，即，則的水解常數(shù)，的水解程度小于HX的電離程度，導(dǎo)致溶液中，，要使混合溶液中即，則加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，B項(xiàng)正確；當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒，存在物料守恒，二式聯(lián)立可得，C項(xiàng)正確；NaX的水解會促進(jìn)水的電離，隨著NaOH溶液加入溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，水電離出來的濃度最大，c點(diǎn)pH=5.75，說明溶質(zhì)中含有HX，則a、b、c三點(diǎn)水電離出來的濃度：a＜b＜c，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.利用CO2—CH4超干法重整制合成氣(CO＋H2)，主要反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋3CO2(g)?4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41kJ·mol－1。恒壓條件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3．3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2、CH4、CO、H2的體積分?jǐn)?shù)和CH4的還原能力隨溫度的變化如圖所示。已知：工業(yè)上將干重整反應(yīng)中CH4的還原能力(MRC)定義為一個(gè)CH4分子消耗的CO2分子的數(shù)量。數(shù)量越大，還原能力越強(qiáng)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K＝B.圖中曲線X表示平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.溫度在600～1000℃間，升高溫度對反應(yīng)Ⅰ的影響程度大于反應(yīng)ⅡD.其他條件不變，增大壓強(qiáng)或選擇合適的催化劑均能提高CO的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】反應(yīng)I中一個(gè)CH4分子消耗一個(gè)CO2分子，反應(yīng)II中一個(gè)CH4分子消耗三個(gè)CO2分子；低于600℃，隨著溫度的升高CH4的還原能力減小，說明此過程中升高溫度對反應(yīng)I的影響大于反應(yīng)II；溫度在600~1000℃之間，隨著溫度的升高CH4的還原能力增大，說明此過程中升高溫度對反應(yīng)I的影響小于反應(yīng)II。反應(yīng)CH4(g)＋3CO2(g)?4CO(g)＋2H2O(g)的平衡常數(shù)K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)I、II都正向移動，反應(yīng)III逆向移動，CH4、CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，結(jié)合分析和反應(yīng)的特點(diǎn)，低于600℃，升高溫度對反應(yīng)I的影響大于反應(yīng)III，隨溫度升高H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，溫度在600~1000℃之間，升高溫度對反應(yīng)I的影響小于反應(yīng)III，隨溫度升高H2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，故圖中曲線X表示平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B項(xiàng)正確；反應(yīng)I中一個(gè)CH4分子消耗一個(gè)CO2分子，反應(yīng)II中一個(gè)CH4分子消耗三個(gè)CO2分子，溫度在600~1000℃，隨著溫度的升高CH4的還原能力增強(qiáng)，結(jié)合CH4還原能力的定義，溫度在600~1000℃，升高溫度對反應(yīng)I的影響小于反應(yīng)II，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、II都逆向移動，CO的平衡產(chǎn)率減小，選擇合適的催化劑，平衡不移動，CO的平衡產(chǎn)率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.回收廢舊電子產(chǎn)品部件釹鐵硼()，有利于實(shí)現(xiàn)稀土資源可持續(xù)發(fā)展。（1）干法工藝。下，在中焙燒木屑制成生物炭，再經(jīng)下列過程可制得穩(wěn)定的。已知：金屬活動性僅次于、。單質(zhì)具有磁性，但其氧化物、氫氧化物無磁性。、。①下，在中將預(yù)處理后樣品與生物炭混合、焙燒，發(fā)生碳/氫化反應(yīng)生成碳化釹、以及、單質(zhì)。生物炭中主要含有的元素為_____(填元素符號)。②碳/氫化后的產(chǎn)物冷卻后，“水解”生成，同時(shí)獲得氣態(tài)烴和。其中與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③水解所得固體成分主要為和，經(jīng)_____(填序號)分離后，在下焙燒制得。A．磁選B．結(jié)晶C．過濾D．萃取（2）濕法工藝。預(yù)處理后樣品經(jīng)灼燒轉(zhuǎn)化為對應(yīng)氧化物，再經(jīng)下列步驟獲得。①酸浸。用鹽酸浸取灼燒后樣品，、元素的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系如圖-1所示。浸取初期，元素的浸出率先上升后下降的原因是_____。②沉釹。向浸出液中加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)的平衡常數(shù)與、、的代數(shù)關(guān)系式為_____。③焙燒。下，在空氣中焙燒生成和一種氧化物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。（3）上述兩種工藝流程中分離出的是重要的副產(chǎn)品。晶體為片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖-2所示，層間為分子間作用力。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出一條物理性質(zhì)及相應(yīng)的用途：_____。（4）對比上述兩種工藝，您更傾向選用哪種工藝制??？請做出選擇，并給出一條相應(yīng)的主要理由：_____?！敬鸢浮浚?）①.C、H②.③.（2）①.氧化鐵被鹽酸溶解為，浸出率上升；隨著鹽酸的消耗，濃度減小，水解為氫氧化鐵，浸出率下降②.③.（3）具有潤滑性，可用作潤滑劑（4）濕法工藝：能耗低；或干法工藝：原料廉價(jià)、可獲得副產(chǎn)品氣態(tài)烴和【解析】【小問1詳解】①根據(jù)題意，800℃下，在中將預(yù)處理后樣品（）與生物炭混合、焙燒，發(fā)生碳/氫化反應(yīng)生成碳化釹、以及、單質(zhì)，根據(jù)元素守恒，可知生物炭中主要含有的元素為：C和H元素；故答案為：C、H。②根據(jù)題意，碳/氫化后的產(chǎn)物冷卻后，“水解”生成，同時(shí)獲得氣態(tài)烴和，說明與水發(fā)生反應(yīng)生成和氣態(tài)烴C2H6，反應(yīng)方程式為：；故答案為：。③Nd(OH)3為固體，F(xiàn)e為金屬，因此分離Nd(OH)3和Fe可以使用磁選法；故答案為：A。【小問2詳解】①鹽酸浸取時(shí)，氧化鐵溶解生成Fe3+，浸出率上升。隨著鹽酸消耗，H+濃度減小，F(xiàn)e3+水解為氫氧化鐵，浸出率下降；故答案為：氧化鐵被鹽酸溶解為，浸出率上升；隨著鹽酸的消耗，濃度減小，水解為氫氧化鐵，浸出率下降。②根據(jù)反應(yīng)：，，結(jié)合，，，可以推出關(guān)系式，；故答案為：。③下，在空氣中焙燒生成和一種氧化物，根據(jù)元素守恒配平，反應(yīng)方程式為：；故答案為：?！拘?詳解】根據(jù)題給信息，H3BO3具有片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)間有分子間作用力，因此具有潤滑性，可用作潤滑劑；故答案為：具有潤滑性，可用作潤滑劑。【小問4詳解】根據(jù)以上分析可知濕法工藝能耗低，干法工藝原料廉價(jià)，可獲得副產(chǎn)品氣態(tài)烴和H2；故答案為：濕法工藝：能耗低；或干法工藝：原料廉價(jià)、可獲得副產(chǎn)品氣態(tài)烴和。15.化合物是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、羥基和_____。（2）下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。A.分子中碳原子的軌道雜化類型均為B.的化學(xué)名稱為二溴乙烷C.D不易與NaOH溶液反應(yīng)D.與屬于同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體只有1種（3）反應(yīng)③和④的順序不能對換的原因是_____。（4）同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開____(填標(biāo)號)。（5）的反應(yīng)過程中依次經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（6）已知：寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_____(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】（1）醛基（2）CD（3）先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化（4）①③②（5）（6）【解析】A轉(zhuǎn)化為B苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，對比B、C結(jié)構(gòu)，B中的醚鍵轉(zhuǎn)化為酚羥基，C轉(zhuǎn)化為D發(fā)生取代反應(yīng)，生成含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的D和HBr，D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基被氧化為酯基，E轉(zhuǎn)化為F苯環(huán)上酯基轉(zhuǎn)化為酚羥基，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G又引入醛基，G轉(zhuǎn)化為H發(fā)生了取代、加成和消去反應(yīng)?！拘?詳解】A中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、羥基和醛基。故答案為：醛基；【小問2詳解】A.分子中7個(gè)碳原子的軌道雜化類型均為，醚鍵上甲基的碳為sp3雜化，故錯(cuò)誤；B.的化學(xué)名稱為1，2-二溴乙烷，故錯(cuò)誤；C.D中含有醛基、醚鍵，不易與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)上的碳氯鍵，氯原子電負(fù)性強(qiáng)，具有吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)（-I），但同時(shí)其孤對電子能與苯環(huán)的大π鍵形成p-π共軛（+C），向苯環(huán)供電子，D不易與NaOH溶液反應(yīng)，故正確；D.與?屬于同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體只有1種ClCH2OCH2Cl，故正確；故答案為：CD；【小問3詳解】酚羥基易被氧化，反應(yīng)③和④的順序不能對換的原因是先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化。故答案為：先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化；【小問4詳解】同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰佗邰?。①中F的電負(fù)性很強(qiáng)，-CF3為吸電子基團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵更易斷裂，水解反應(yīng)更易進(jìn)行，②中-CH3是斥電子基團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵更難斷裂，水解反應(yīng)更難進(jìn)行，因此在同一條件下，化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋孩佗邰?；故答案為：①③②；【小?詳解】化合物G→H的合成過程中，G發(fā)生取代反應(yīng)羥基上的H被-CH2COCH3取代，得到，中的醛基被相鄰取代基中的-CH2加成得到，中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【小問6詳解】和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下發(fā)生類似反應(yīng)⑥的反應(yīng)得到，與HCN加成得到，酸性水解得到，發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，具體合成路線為：。故答案為：。16.利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）加樣：將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管內(nèi)預(yù)裝略小于的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉溶液。向內(nèi)滴入適量堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液。①取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_____(填序號)。A．玻璃棒B．錐形瓶C．容量瓶D．膠頭滴管②向內(nèi)滴入堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）燃燒：按一定流速通入，經(jīng)裝置和充分干燥。一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。裝置中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_____。（3）滴定：當(dāng)內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)，立即_____。隨不斷進(jìn)入，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至_____，記錄實(shí)驗(yàn)中消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積。①補(bǔ)充完整上述滴定實(shí)驗(yàn)方案。②實(shí)驗(yàn)中共消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用代數(shù)式表示)。（4）若裝置冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原因是_____?！敬鸢浮浚?）①.AD②.（2）防止倒吸（3）①.用堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至重新出現(xiàn)淺藍(lán)色②.加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且內(nèi)不變色③.（4）溫度過高，部分升華，消耗更多的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液【解析】由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO2，然后將生成的SO2導(dǎo)入碘液中吸收，通過消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量?！拘?詳解】①取的堿性溶液和一定量的KI固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液(稀釋了50倍后的濃度為)，需要用堿式滴定管或移液管量取的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD；②向內(nèi)滴入堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為與生成I2，離子方程式為；【小問2詳解】裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒?，若球泡?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸；【小問3詳解】①滴定實(shí)驗(yàn)的方案是：內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)，立即用堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至重新出現(xiàn)淺藍(lán)色，隨不斷進(jìn)入，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且內(nèi)不變色，記錄實(shí)驗(yàn)中消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積；②由S元素守恒及、可得關(guān)系式：，若滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則，，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；【小問4詳解】若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過高，可能導(dǎo)致部分I2升華，這樣就要消耗更多堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。17.氫氣是一種清潔能源，高效制氫、用氫具有重要意義。（1）利用水煤氣變換反應(yīng)制氫，反應(yīng)原理為控制壓強(qiáng)恒定為，水碳比投料，測得不同條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)和的分壓(某成分分壓總壓該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：條件10.400.400條件20.420.360.02①對比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及副反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是_____。（2）“熱循環(huán)制氫”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與溶液反應(yīng)，生成、和。時(shí)，鐵粉與溶液反應(yīng)，反應(yīng)初期有生成并放出。隨著反應(yīng)進(jìn)行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖-1所示。①根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，反