2026屆廣西欽州市高新區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍(lán)色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，陰離子為。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋C．放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D．放電時(shí)，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極2、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-==HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋3、某燒杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為()A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO2— C．AlO2—和Al(OH)3 D．Al(OH)34、下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)不溶于任何酸5、向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入適量氯氣，反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體的成分不可能為A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBrC．NaCl D．NaCl、NaI6、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說法錯(cuò)誤的是A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．生活垃圾直接焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C．無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性7、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明礬做混凝劑凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+8、下列變化屬于物理變化的是（）A．糧食釀酒 B．煤的干餾 C．鋼鐵生銹 D．石油分餾9、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮?dú)獾捏w積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O410、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO411、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O12、能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為共價(jià)化合物C．X和Y的原子半徑大?。篨<YD．X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物14、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)15、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D16、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+無Fe2+C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞SiD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D17、能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．氨水和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑B．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化19、下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．甘油 B．醬油 C．奶油 D．汽油20、熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其HB．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C．圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-121、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦22、某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C．溫度分別為T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________24、（12分）已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。25、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。26、（10分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。27、（12分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實(shí)驗(yàn)探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________。28、（14分）已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是______。（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）（4）F原子的價(jià)層電子排布式是_____。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子）。其化學(xué)式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有_____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）29、（10分）第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛。回答下列問題:(1)寫出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子軌道表示式__________________(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵氫鍵E.配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：___________________(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有____個(gè)P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個(gè)金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過程是VO2+失去電子，為氧化反應(yīng)，故a極為電池的正極，A正確；B．a(chǎn)極為電池的正極，則石墨C1為陽極，電極反應(yīng)為：，B正確；C．放電過程中，右槽為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D．放電時(shí)，C2極為負(fù)極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】A．漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)榇温人岣x子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：ClO－+CO2+H2O＝HClO+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：CO2+OH-＝HCO3-，故C正確；D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、D【分析】含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2mol，n(Al3＋)＝0.2mol，200mL4mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4mol·L－10.2L=0.8mol，首先與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3，Al3＋反應(yīng)完畢，剩余的OH－再與NH4+反應(yīng)生成NH3?H2O，NH4+反應(yīng)完畢，剩余的OH－再與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO，據(jù)此根據(jù)方程式，計(jì)算判斷。【詳解】首先：Al3＋3OH-0.2mol0.6molAl3＋反應(yīng)完畢，剩余的OH－為0.8mol-0.6mol=0.2mol；然后：NH4+OH-

0.2mol0.2molOH－與NH4+恰好反應(yīng)，沒有OH－剩余，Al(OH)3不溶解，故鋁元素的存在形式為Al(OH)3；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題解題時(shí)，要理清反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，本題中n(Al3＋)＝0.2mol，n(NH4+)＝0.2mol，n(OH－)＝0.8mol，根據(jù)反應(yīng)順序，反應(yīng)后，恰好生成0.2molAl(OH)3和0.2molNH3·H2O。4、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時(shí)間長遠(yuǎn)，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料；新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)溶于氫氟酸?！驹斀狻緼、SiO2難溶于水，故A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)，不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)溶于氫氟酸，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【分析】在混合液中通入Cl2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。因I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)。灼燒時(shí)I2易升華，Br2易揮發(fā)?！驹斀狻緼、當(dāng)Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化時(shí)，燃燒所得固體為NaCl、NaBr、NaI三者的混合物，故A可能；B、當(dāng)Cl2使NaI反應(yīng)完全而使NaBr未反應(yīng)或部分反應(yīng)時(shí)，得到的固體為NaCl和NaBr的混合物，故B可能；C、當(dāng)Cl2把NaI、NaBr全部氧化時(shí)，灼燒至恒重得到NaCl，故C可能；D、I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)，不可能先與NaBr反應(yīng)，故D不可能。故選D。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)：分步反應(yīng)次序的確定，本題利用氧化性、還原性強(qiáng)弱順序來確定反應(yīng)次序，I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)。6、C【詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項(xiàng)正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項(xiàng)正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.包括流感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選C。7、D【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。8、D【解析】A、糧食釀酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、煤的干餾產(chǎn)生出爐煤氣、煤焦油、焦炭，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋼鐵生銹是被氧氣氧化，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D、分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同而分離的一種分離方法，屬于物理變化，D項(xiàng)正確；答案選D。9、A【詳解】根據(jù)題意，假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式，故可判斷A正確。10、D【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，則丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，最后剩余的為丙物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻慷∪芤旱稳胍胰芤褐校l(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。11、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯(cuò)誤；D．二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，則盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。12、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。13、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，則X為O，Z為Si，Y為金屬元素，與Z同周期，則Y在第三周期，則Y可能為Na、Mg或Al，又W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，且W與X同周期，原子序數(shù)比X小，則做如下分類討論：若Y為Na，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比X（O）大，不符合題意，舍去；若Y為Mg，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)等于X（O），不符合題意，舍去；若Y為Al，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為5，是N元素，符合題意；綜上所述，W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.常溫常壓下W的單子為N2，為氣體，故A項(xiàng)正確；B.Z為Si，其氫化物為SiH4，分子內(nèi)的化學(xué)鍵只有Si-H共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B項(xiàng)正確；C.在元素周期表中，從上到下，原子半徑依次增大，X為O，Y為Al，則原子半徑的大小關(guān)系為：X＜Y，故C項(xiàng)正確；D.X與Z形成的化合物為SiO2,可與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、C【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。15、C【詳解】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯(cuò)誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤；C、當(dāng)施肥時(shí)草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會(huì)降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯(cuò)誤。答案選C。16、C【詳解】A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用二氧化硫的還原性，不是漂白性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液變紅，說明含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，產(chǎn)生氣體，說明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，有白色沉淀生成，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)C正確；D.鋁迅速轉(zhuǎn)變成氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)，因此是熔化而不滴落，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】17、C【解析】A.氫氧化鐵應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；B.氨水應(yīng)該寫成分子式，正確方程式為NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物和生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為H++OH?=H2O，故C正確；D.二氧化碳?xì)怏w應(yīng)寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH?═2H2O+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO4－除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。18、D【解析】A．氧化鈣具有吸水性，能作干燥劑，鐵具有還原性，沒有吸水性，鐵能作還原劑但不能作干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸生成有毒物質(zhì)氯化鋇，用作鋇餐的是硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故D正確；故選D。19、D【詳解】A.甘油指的是丙三醇，屬于醇類化合物，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不符合題意；B.醬油屬于混合物，主要成分為氨基酸，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C.奶油指的是酯類化合物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C不符合題意；D.汽油屬于烴類化合物，既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D符合題意；故答案：D。20、D【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B.H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B錯(cuò)誤；C.圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故C錯(cuò)誤；D.由圖1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H=-151kJ·mol-1；由圖2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq)H=-+61kJ·mol-1；由圖3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq)H=+110kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定理可知H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1，故D正確；故選D。21、A【詳解】①水銀是金屬汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確；⑤共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑤正確；⑥強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故⑥錯(cuò)誤；⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；正確的有④⑤，故選A。22、C【解析】A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X減少0.2mol/L，Y減少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，速率大，所以T1>T2，升溫Y的體積分?jǐn)?shù)增大，表明升溫平衡左移，ΔH<0，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若其他條件不變，升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.T1>T2，升溫平衡左移，K2>K1，故C正確；D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題的突破點(diǎn)是判斷T1、T2的相對(duì)大小。T1、T2所在曲線斜線部分斜率大的速率大，溫度高。二、非選擇題(共84分)23、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析。【詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。24、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。25、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。26、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【詳解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。27、球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時(shí)間不足沒有在HCl的氛圍中加熱【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過程為先通入HCl，防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e，故答案為cdb。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，故答案為加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒有在HCl氛圍中加熱?！军c(diǎn)睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。28、NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體平面正三角形非極性ZnS42>【解析】C是地殼中含量最高的金屬元素,則C是Al元素；A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，且A的原子序數(shù)小于C(Al)，則A原子核外電子排布式為1s22s22p3，A是氮(N)元素；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，B顯+1價(jià)為第IA族元素，B的原子序數(shù)