2026屆山東省菏澤市重點名?；瘜W高二上期中綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳2、恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強，待各組分的濃度保持恒定時，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷3、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦4、下列說法正確的是：A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol5、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是地殼含量最多元素，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，丁的P軌道有兩個未成對電子。下列說法錯誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有強氧化性6、利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度7、生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是A．100g溶液中含有0.9gNaClB．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaClD．100g水中含有0.9molNaCl8、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液9、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．10、已知，25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有關說法正確的是()A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的電離方程式為H2C2O42H++C2O42-C．加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-11、下列事故處理方法中正確的是()A．汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng)．電線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌12、下列關于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陰極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極13、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有關說法正確的是（）A．反應速率與Ag＋濃度有關B．Ag2＋也是該反應的催化劑C．Ag＋能降低該反應的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)14、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.6倍，下列說法正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m＋n>p D．C的體積分數(shù)增加15、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分數(shù)為95%的乙醇溶液B．石油裂解僅為了得到更多的汽油C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應D．蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又溶解16、25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．817、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3++Fe=2Fe2+B．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag++Cl－=AgCl↓D．向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸,產(chǎn)生氣體:CO32+2H+=CO2↑+H2O18、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA20、2017年，我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機物 D．有機物21、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥22、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為12二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).25、（12分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________26、（10分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。27、（12分）某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，28、（14分）Ⅰ．（1）某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關性質(zhì)，請你參與回答實驗中的有關問題。①要收集較純的干燥氨氣，使用的收集方法是____________________。②甲、乙兩小組的學生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣，進行實驗，結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣_____________溶于水。（2）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設計了如下方案，請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是___________________(填“可恢復的”或“不可恢復的”)。②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，試用化學方程式解釋之:_____________________________________________________________。Ⅱ．某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如下實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。（進行實驗）實驗步驟：（1）Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；（2）打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；（3）采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數(shù)據(jù)：（解釋與結(jié)論）（1）攪拌的目的是________________________________________________________。（2）生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。（3）紅褐色沉淀是________________________。（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是_____________________________________________________________________________。29、（10分）(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是_______________________。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是__________________________。(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故A錯誤；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，色層在下層，苯的密度比水小，色層在上層，可鑒別，故C正確；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色層在下層，不能鑒別，故D錯誤；故選C。2、B【解析】恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強后，因為容器的體積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動原理可知，不論平衡向哪個方向移動，也只能向著減弱這種改變的方向移動，所以待各組分的濃度保持恒定時，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點睛：有一種特殊情況要注意，如果整個平衡體系中只有一種反應物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應。3、A【解析】①達到平衡時正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆時一定平衡，故①是標志；②生成A與消耗C都是逆反應速率，單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC不一定平衡，故②不是標志；③達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，所以A、B、C的濃度不再變化一定平衡，故③是標志；④反應前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，所以混合氣體的總壓強不再變化一定平衡，故④是標志；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明C的濃度保持不變，一定達到平衡狀態(tài)，故⑤是標志；⑥任意時刻用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，所以用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定平衡，故⑥不是標志；⑦濃度保持不變是平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度彼此相等時不一定保持不變，所以A、B、C的濃度彼此相等不一定平衡，故⑦不是標志；⑧根據(jù)，該反應中密度是恒量，所以密度不變不一定平衡，故⑧不是標志；綜上所述，一定是達到平衡的標志的是①③④⑤，選A。4、C【解析】試題分析：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，由于水在液態(tài)穩(wěn)定，則甲烷燃燒正確的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律.反應的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關,與過程無關.所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同，故C正確；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；故選C?？键c：考查了燃燒熱、中和熱、反應熱與焓變的相關知識。5、D【解析】甲是地殼含量最多元素，則甲為氧；乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則丙為鋁；丁的P軌道有兩個未成對電子，則丁為硫，乙為鈉，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.鋁單質(zhì)可通過鋁熱反應來冶煉難熔的金屬，故A說法正確；B.甲與丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2為極性分子，SO3為非極性分子，故B說法正確；C.丁、乙、丙的簡單離子分別為：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三個電子層，半徑最大，Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al3+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，則它們的大小順序為：?。疽遥颈蔆說法正確；D.甲與乙可形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉并沒有強氧化性，故D說法錯誤；答案選D。6、A【詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故C正確；D．測了酸后的溫度計用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應，測定數(shù)據(jù)較準確，故D正確；答案選A。7、A【解析】質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，故選A。8、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。9、A【詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。10、D【解析】A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其為強酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則cCN-c(H+)Kw減小，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC211、C【解析】試卷分析：汽油比水密度小且不溶于水，所以不能用水來滅火。泡沫滅火器是電解質(zhì)溶液反應生成的，可以導電，所以不能滅電線短路著火。濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液。答案選C。考點：化學實驗安全點評：泡沫滅火器的原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，除了可以撲救一般固體物質(zhì)火災外，還能撲救油類等可燃液體火災，但不能撲救帶電設備和醇、酮、酯、醚等有機溶劑的火災。12、A【詳解】A．原電池中還原性強的材料作負極，因此銅為正極，故A項正確；B．精煉銅時粗銅作陽極，精銅作陰極，故B項錯誤；C．電鍍銅時用鍍層金屬作為陽極，故C項錯誤；D．銅作陽極會發(fā)生氧化反應，無法生成O2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。13、A【分析】A.反應速率由慢反應決定，反應中Ag＋是催化劑，能改變反應速率；B.根據(jù)反應可知，Ag2＋是中間產(chǎn)物；C.催化劑能降低反應的活化能，不能改變反應熱；D.寫出總反應，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷。【詳解】A.由反應可知，Ag＋濃度越大反應速率越快，A項正確；B.Ag2＋是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；C.Ag+是催化劑，它能降低反應的活化能，但不能改變反應熱即焓變，C項錯誤；D.反應的總化學方程式為3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D項錯誤；答案選A。14、B【詳解】A．平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，假設平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n<p，故C錯誤；D．平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數(shù)降低，故D錯誤；答案選B。15、C【詳解】A.醫(yī)用酒精濃度為75%，且為體積分數(shù)，故A錯誤；B.石油裂解的目的是為了獲得乙烯，裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故B錯誤；C.葡萄糖含有羥基，氨基酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故C正確；D.甲醛的水溶液可使蛋白質(zhì)變性，為不可逆過程，故D錯誤；故選：C。16、A【解析】設硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-317、A【詳解】A、向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，選項A錯誤；B、向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，選項B正確；C、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－=AgCl↓，選項C正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷。離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。18、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D?！军c睛】本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，解題關鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動。19、D【分析】二氧化硅晶體中，每個氧原子形成2個σ鍵；根據(jù)均攤原則，每個NaCl晶體的晶胞含有4個鈉離子、4個氯離子；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個D2O分子中含有10個質(zhì)子、10個電子、10個中子；SO2、O2生成SO3的反應可逆。【詳解】16g氧原子的物質(zhì)的量是1mol，每個氧原子形成2個σ鍵，所以含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，故A敘述正確；58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，每個NaCl晶體的晶胞含有4個鈉離子、4個氯離子，所以58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故B敘述正確；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個D2O分子中含有10個質(zhì)子、10個電子、10個中子，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，故C敘述正確；SO2、O2生成SO3的反應可逆，所以2molSO2和1molO2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D敘述錯誤。20、D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有機化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，不是無機物，C錯誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，D正確。答案選D。點睛：一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機物，一般把它們歸為無機物，答題時需要靈活掌握。21、A【解析】共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵兩個是鍵,同種元素之間形成非極性共價鍵,據(jù)此分析。【詳解】①H2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯誤；

②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;

③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯誤；

④HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯誤；⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

綜上所述，②⑤⑥符合題意，本題選A?！军c睛】通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。22、C【詳解】A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，需用標準液進行潤濕后再注入標準液，故A錯誤；B、稱量易潮解固體藥品時，要放在玻璃器皿中稱量，如NaOH固體，故B錯誤；C、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故C正確；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。26、乙由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）【解析】(1)根據(jù)反應物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點大小進行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學平衡的因素進行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實驗前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準，分液漏斗中的液體都不會流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反應物的轉(zhuǎn)化率，所以應該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應速率減小，平衡向著正向移動，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)。27、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。28、向下排空氣法極易可恢復的SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl使沉淀與氧氣充分反應Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe(OH)3瓶內(nèi)