2026屆哈三中化學(xué)高三上期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)2、夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關(guān)說法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH3、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②4、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl6、下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無加熱CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過量Fe粉過濾A．A B．B C．C D．D7、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O8、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅能與水反應(yīng)B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，得到2.8g硅C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)9、常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)10、如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶311、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥12、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)13、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)14、下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物15、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-116、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（）A．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：（實(shí)驗(yàn)）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)）該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_______。（3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：_______。21、氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。I.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物。現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

______________________________。（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是______________________________。（3）反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是_______________________________。II.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是__________________。（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________

，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液③砝碼生銹④定容時俯視（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_________。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0?！驹斀狻緼.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。2、D【解析】草酸二酯分子中含有4個酯基和6個氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，只有苯環(huán)反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項(xiàng)、該有機(jī)物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?mol，故C正確；D項(xiàng)、1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握水解產(chǎn)物。3、C【詳解】A.酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的，A不正確；B.稀釋促進(jìn)水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確；C.醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以選項(xiàng)D中應(yīng)該是②＞①＞③，D不正確；答案選C。4、B【詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。5、C【詳解】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。6、D【解析】A．二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．加熱時碘升華，但同時氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯誤；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來除HCl，故C錯誤；D．Fe能將FeCl3還原為FeCl2，過量的鐵粉通過過濾除去，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。7、B【解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HClO和CaCO3從而引起變質(zhì)失效，對應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3↓，A錯誤。B、SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確。C、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H+得到電子生成H2，H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，陽極上Cl-失電子生成Cl2，所以對應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯誤。D、設(shè)NH4A1(S04)2為1mol，電離出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2molBa(OH)2，則可以提供4molOH-，1molAl3+與3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-與NH4+生成NH3·H2O，所以對應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，D錯誤。正確答案為B點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項(xiàng)C要注意生成的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選項(xiàng)D要考慮反應(yīng)的先后順序，OH-先與Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再與NH4+生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。8、D【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得當(dāng)生成2.24L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，選項(xiàng)B錯誤；C．二氧化硅不是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯誤；D．硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、B【解析】A．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A錯誤；B．V(NaOH)=10.00

mL時，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D錯誤；故選B。10、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。【詳解】相同條件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。11、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學(xué)腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負(fù)極，③原電池，鐵作正極得到保護(hù)，④原電池，鐵作負(fù)極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴(yán)重，⑤電解池，鐵作陽極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?，選C?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕的快慢比較。12、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項(xiàng)錯誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯誤；故選B。13、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。14、B【分析】A．金屬銅用熱還原法來獲得；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫能夠與硝酸反應(yīng)；D．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．【詳解】A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水，用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但是能夠與硝酸反應(yīng)，故C錯誤；D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)，易錯點(diǎn)D，明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。15、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。16、C【詳解】A．催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)錯誤；B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，B項(xiàng)錯誤；C．催化劑a表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，生成不同種元素氮?dú)滏I極性共價鍵的形成，故C項(xiàng)正確；D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終可以生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故D項(xiàng)錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運(yùn)用、知識遷移能力。18、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為。考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。19、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應(yīng)的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結(jié)合所給化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為硫酸，故反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當(dāng)于ygS，故zmLNaOH相當(dāng)于zygS，則該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)須利用CO2的質(zhì)量進(jìn)行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質(zhì)量。20、Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因?yàn)槿∩倭堪咨镔|(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析判斷鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯誤的，在反應(yīng)過程中，是鈉在二氧化碳?xì)怏w中的燃燒反應(yīng)，無氫元素的存在，實(shí)驗(yàn)依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素。21、dejhfgbCu+Cl2CuCl2,2Fe+3Cl22FeCl3ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-KSCN溶液將稱量的晶體置于