河北省永年縣一中2026屆化學(xué)高一上期末檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個氧原子2、下列說法正確的是A．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1D．堿金屬元素指第ⅠA族所有元素3、下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+4、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO45、“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動，下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭小實(shí)驗(yàn)”完成的是（）A．檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗(yàn)食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹6、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液7、下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO38、氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋?，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（）A．濃B．C．D．9、0.5L2mol·L-1FeCl3溶液與0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（）A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶110、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電該物質(zhì)一定是電解質(zhì)B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導(dǎo)電SO2為電解質(zhì)D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D12、下列不能導(dǎo)電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液13、下列說法正確的是（）A．相同溫度時，氣體分子間的距離相等B．2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子數(shù)是1.204×1023個D．1mol·L?1MgCl2中含Cl－的數(shù)目為1.204×1024個14、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A． B．C． D．15、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A．水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B．水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目D．水的密度；水的摩爾質(zhì)量16、下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器：（1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應(yīng)容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層，常用____________（填寫名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：a．?dāng)嚢鑒．引流c．蘸取溶液A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。20、使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L21、氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。2、A【解析】

A.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，A正確；B.在多電子原子中，在離原子核近的區(qū)域能量較低，離核越遠(yuǎn)，能量越高，B錯誤；C.因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故C錯誤；D.第IA族元素除了堿金屬元素，還有氫元素，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說明沒有鐵離子，加入氯水后變紅，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。4、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，而且屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．BaSO4在水溶液中能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。5、A【解析】

A、實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實(shí)驗(yàn)，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。6、A【解析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。7、D【解析】

A項(xiàng)、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2↑，A正確；B項(xiàng)、工業(yè)生產(chǎn)鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項(xiàng)、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項(xiàng)、以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)為：S+O2SO2，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，D錯誤；故本題選D。8、B【解析】

由陰離子的還原性強(qiáng)弱為，可知氧化性順序?yàn)?，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發(fā)生濃，故A合理；B．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理；C．與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)，故C合理；D．還原性：，則能氧化，即，故D合理；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握離子的還原性及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，要注重知識的遷移應(yīng)用。9、D【解析】

0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×5mol/L=1mol，物質(zhì)的量之比為3mol：1mol=3:1，故答案選D。10、D【解析】

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m；該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，故選D。11、D【解析】

A.熔融態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，水銀在熔融態(tài)下也能導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，B項(xiàng)錯誤；C.溶于水后和水反應(yīng)得到，可以電離出離子導(dǎo)電，因此只能說是電解質(zhì)，但不能說是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項(xiàng)的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關(guān)鍵。13、C【解析】

A、壓強(qiáng)未知，相同溫度時，氣體分子間的距離不一定相等，故A錯誤；B、依據(jù)據(jù)2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧氣生成水，氧氣不足，依據(jù)氧氣的量計算，氧原子物質(zhì)的量為：，根據(jù)氧守恒可計算生成水的質(zhì)量為：=g，故B錯誤；C、32gO3中含有的氧原子數(shù)約為：=1.204×1024個，故C正確；D、溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤。14、C【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！驹斀狻?.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。15、D【解析】

水分子的數(shù)目與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增大；沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的相對分子質(zhì)量是18，與水的多少無關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水的多少無關(guān)；故選D。16、B【解析】

A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實(shí)，A錯誤；B．石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D．少量CO2和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、容量瓶燒杯燒瓶分液漏斗abcb

【解析】（1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是容量瓶；可作反應(yīng)容器并可加熱的是燒杯、燒瓶。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層需要分液，常用的儀器是分液漏斗。（3）A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，答案選a；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是引流，答案選b。B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案選c。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案選b。20、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mo