2026屆黑龍江省牡丹江市愛民區(qū)牡丹江一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是()A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會(huì)析出晶體，而膠體會(huì)因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②4.6g鈉由原子變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.2NA③物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為2NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA⑤常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA⑥1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子A．①②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．③④⑥3、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子4、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO5、下列說法正確的是（）A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)6、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體7、溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為A．+1B．+3C．+4D．08、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－9、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10、下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干11、“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外層電子12、在堿性無色溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-13、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镕e(OH)3膠體粒子帶電C．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液14、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-15、下列非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是A．氧B．氟C．氮D．硫16、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是()A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請(qǐng)寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________19、根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）__。其中第①步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒有進(jìn)行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操作e.定容時(shí)，俯視刻度線20、某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應(yīng)中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________（有單位的需注明單位）21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會(huì)析出晶體；而將膠體溶液加熱，會(huì)使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，通過加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。2、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的總量為0.5mol，因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA，正確；②4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)鈉原子變成離子時(shí)失去1個(gè)電子，因此0.2mol鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；③沒有給出溶液的體積，也就不能計(jì)算出1mol·L－1的MgCl2溶液中溶質(zhì)的量及含有Cl－數(shù)目，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；⑤32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的質(zhì)量為32g，物質(zhì)的量為2mol，含有原子數(shù)為2NA，正確；⑥氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的集合體，因此1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成膠體粒子數(shù)目小于NA個(gè)，錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，①⑤正確；綜上所述，本題選B。3、C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。4、B【解析】

A.H+可以和HCO反應(yīng)二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+可以和CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.OH-可以和H+反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。5、D【解析】

A．銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。6、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析?！驹斀狻吭O(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為y，XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案選C。8、D【解析】

A．該組離子之間反應(yīng)，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D正確；故選：D。9、D【解析】A.部分HCl中負(fù)一價(jià)氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，故D正確。答案選D。10、D【解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時(shí)即停止加熱，D錯(cuò)誤；分液時(shí)，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)是要測(cè)量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年的高考重點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)儀器的相關(guān)知識(shí)的積累。11、D【解析】A.兩者是不同元素，僅相對(duì)原子質(zhì)量相等，A錯(cuò)誤；B.兩者互為同位素，B錯(cuò)誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。12、C【解析】

A.H+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，Cu2+與OH-反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，該組離子也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ca2+可與CO32-反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】只有不發(fā)生任何反應(yīng)的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應(yīng)：(1)生成難溶物質(zhì)；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)；(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)生成配合物。13、D【解析】

A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，膠體膠粒的電荷被電解質(zhì)電離的離子中和，使膠粒聚沉，所以有沉淀生成，A正確；B.Fe(OH)3膠體在通電后可向陰極定向移動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，在電場(chǎng)力作用下向負(fù)電荷多的陰極移動(dòng)，B正確；C.由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】

變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高，失去電子，被氧化。【詳解】A．SO2→S中S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．I-→I2中I元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是首先理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題干信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應(yīng)引起足夠重視。15、A【解析】A.氧元素形成的簡(jiǎn)單氫化物是水，其常溫下是液體，因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高；B.氟元素形成的氣簡(jiǎn)單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，本題選A。點(diǎn)睛：比較不同物質(zhì)的沸點(diǎn)時(shí)，比較簡(jiǎn)單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進(jìn)行判斷，固態(tài)物質(zhì)高于液態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)高于氣態(tài)物質(zhì)。要注意物質(zhì)的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大。16、C【解析】

A.與均不能大量共存，A不符合題意；B.有顏色，且在堿性條件下不能大量存在，B不符合題意；C.溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D.堿性條件下不能大量存在，D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解析】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)結(jié)合分析可知操作順序?yàn)棰佗冖堍邰?，?shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需配制500mL，則需NaCl的質(zhì)量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案為：①②④③⑤；14.625g；(2)需要用到燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管4種玻璃儀器，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；(3)a.沒有進(jìn)行操作步驟④洗滌，溶質(zhì)損失，濃度偏低；b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無影響；c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操作，未冷卻就定容