山東省無棣二中2026屆化學高一上期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某學習小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關系為:

V1>V2>0。下列有關說法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體B．a(chǎn)=bC．2a>b>aD．2a=b2、能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe3、我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關說法錯誤的是()A．制備“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”中的瓷，主要原料為黏土B．商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．成語“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學變化D．《本草綱目》中有關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其描述的過程是蒸餾4、在標準狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L5、下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-6、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液7、下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發(fā)生反應的是()A．氫氧化鈣溶液 B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈣溶液8、下列各離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-9、氯氣是一種有毒的氣體，可用鋼瓶儲存，一旦氯氣發(fā)生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關做法錯誤的是（）A．人群向高處疏散B．向泄漏地點撒一些石灰C．用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地點噴酒食鹽水10、在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質的量之比為（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:111、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是()A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu12、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-13、某學生做了如下4個實驗：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是()A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)14、在物質的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．15、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：3Fe2＋+2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說法不正確的是A．每生成1molFe3O4，轉移4mol電子B．該反應中Fe2＋和S2O32－都是還原劑C．3molFe2＋被氧化時有1molO2被還原D．離子方程式中x=416、能夠用來鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．稀硝酸17、碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出18、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后.仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化19、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強還原性20、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D21、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅22、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質：（1）X，Y，Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X的單質可以在Z的單質中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質可與1分子Y的單質化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。24、（12分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。25、（12分）某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產(chǎn)物。（問題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應的微粒可能為_________。據(jù)此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。（實驗探究）資料：高于300℃時FeCl3升華（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實驗Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實驗Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。26、（10分）某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是________________。（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________；裝置C的作用是______________。（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：①提出假設：假設1：只含有Fe3＋；假設2：只含有Fe2＋；假設3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②請設計實驗方案驗證假設3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用步驟二：檢驗Fe3＋，往試管Ⅰ中，______________________________________步驟三：檢驗Fe2＋，往試管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的_____A．脫水性B．強氧化性C．吸水性若要驗證反應產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_____________________（填序號）。27、（12分）Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實驗的有關操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；⑤反應完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為__________________________________。28、（14分）為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____________________。29、（10分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________個Na+。（2）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉移的電子為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生的氣體，A錯誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因為：V1>V2，所以根據(jù)方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯誤，答案選C。2、B【解析】

A選項，Si和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故A不符合題意；B選項，Na和氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成鹽氯化鈉，故B符合題意；C選項，Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故C不符合題意；D選項，F(xiàn)e和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂等都不與水反應。3、C【解析】

A.制做陶瓷的原料為黏土，A正確；B.司母戊鼎屬于青銅器，屬于銅合金制品，B正確；C.“沙里淘金”屬于物理變化，C錯誤；D.“蒸燒”是指蒸餾過程，D正確；答案選C。4、B【解析】

發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加生成的氧氣的體積。【詳解】則1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B項正確；答案選B?！军c睛】本題涉及的計算不難，利用差量法是解題的關鍵，學生需要理解化學方程式中的氣體化學計量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。5、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在堿性透明溶液中不反應，能大量共存，A正確；B、在堿性溶液中Ag+不能大量共存，且與Cl－也不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42－在溶液中轉化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D、在堿性溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選A。6、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應后，過濾可分離，故答案為D。7、D【解析】

A．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合可以反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，故A不選；B．氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液混合可以反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，故B不選；C．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應生成碳酸鈉和水，故C不選；D．氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不能發(fā)生反應，故D選；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是理解碳酸氫根離子的性質，碳酸氫根離子鍵能與堿反應，又能與酸反應，HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑、OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O。8、B【解析】

A.

Cu2+為有色離子，與題意要求不符，故A錯誤；B.使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42?、CO32?之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C.

NH4Cl與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，氫離子與HCO3?反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】

結合氯氣的物理性質，化學性質分析。【詳解】A．氯氣的密度大于空氣密度，所以氯氣泄漏時，要人群向高處疏散，故A正確；B．氯氣和水反應生成的酸能和石灰反應，吸收氯氣，故B正確；C．氯氣能和水、堿等反應，能減弱氯氣的毒性，用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，能減弱氯氣的毒性，故C正確；D．向泄漏地點撒一些氯化鈉，與氯氣不反應，故D錯誤；故選：D。10、C【解析】

在反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合價的變化：NO2中1個N由+4價降到+2價，被還原，另兩個N由+4價升高到+5價，被氧化，所以發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質的量之比為1:2。答案選C?！军c睛】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。11、C【解析】

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于鐵粉過量，所以過濾后留在濾紙上的物質是Fe和Cu。答案為C。12、D【解析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應生成氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應，能大量共存，正確；13、B【解析】

①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應完后沉淀量不再變化；反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)定量關系，故d不符合，故A錯誤；②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故B正確；③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，CO2先與氫氧化鈉反應，不產(chǎn)生沉淀，反應完后再與偏鋁酸鈉溶液反應生成沉淀至達到最大值后不再變化，發(fā)生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C錯誤；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，無沉淀生成，后與氯化鋁溶液反應完后，生成沉淀達最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故D錯誤；故答案為B。14、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應，不能用于物質的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。15、C【解析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，反應中3Fe2＋→Fe3O4，當3molFe2＋參加反應時，有2molFe2＋化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑?！驹斀狻緼．反應3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；B．當3molFe2＋參加反應時，有2molFe2＋化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，則該反應中Fe2＋和S2O32－都是還原劑，故B正確；C．反應3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，當3molFe2＋參加反應時，有2molFe2＋化合價升高，則2molFe2＋被氧化時有1molO2被還原，故C錯誤；D．反應的離子方程式為3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，則x=4，故D正確。故選C。16、B【解析】

加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來?！驹斀狻緼.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項錯誤；B.加入稀硫酸后，氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三種溶液中的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項正確；C.加入稀鹽酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項錯誤；D.加入稀硝酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項錯誤；所以答案選擇B項。17、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！驹斀狻緼項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B?！军c睛】注意固體灼燒時應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。18、C【解析】

A．硝酸能與亞硫酸鋇反應生成硫酸鋇，則無法判斷Na2SO3是否部分被空氣中的氧氣氧化，A結論錯誤；B．實驗不能判斷亞硫酸鈉是否被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能確定是否含有BaSO4，B結論錯誤；C．加足量硝酸后無論亞硫酸鈉是否被氧氣氧化，一定可以被硝酸氧化，則白色沉淀一定是BaSO4，C結論正確；D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D結論錯誤；答案為C。19、C【解析】

A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關，與性質無關，故C正確；D．因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象，鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質性質的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質分析現(xiàn)象原因。20、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。22、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

結合物質的性質、反應的實驗現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2；結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。24、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應①是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應③為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現(xiàn)象的理解應用，掌握常見元素及其化合物的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢【解析】

(1)①根據(jù)氯氣與水反應進行分析；②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及氯水中的微粒進行分析；(2)①產(chǎn)物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應進行分析；②檢驗Fe3＋一般用KSCN溶液進行；(3)從實驗現(xiàn)象進行分析；【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生，可能是Fe與Cl2反應，也可能是Fe與HClO反應生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①實驗I中產(chǎn)物是FeCl2，途徑二，發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e能與FeCl3發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；答案：取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；(3)對比實驗III和IV的實驗現(xiàn)象，實驗III：干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑；實驗IV中，鐵絲劇烈燃燒，說明鐵與干燥氯氣在常溫下反應緩慢；答案：在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢。26、可隨時控制反應的進行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現(xiàn)血紅色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪B②③②④【解析】試題分析：（1）用可抽動的鐵絲代替，當反應需要停止時，可以抽出鐵絲，減少原料的浪費，優(yōu)點是：可隨時控制反應的進行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2產(chǎn)生，現(xiàn)象是品紅溶液褪色，SO2有毒，對環(huán)境有污染，且SO2屬于酸性氧化物，因此氫氧化鈉的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染環(huán)境；(3)檢驗Fe3＋用KSCN溶液，當溶液變成血紅色，說明含有Fe3＋，檢驗Fe2＋用KMnO4，因為Fe2＋具有還原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入幾滴KSCN溶液

溶液呈現(xiàn)血紅色

滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）

紫紅色變淺或消褪

（4）從方程式中得出H2SO4中S化合價降低，因此體現(xiàn)了H2SO4的強氧化性，故選項B正確，因為SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此先檢驗SO2，用品紅溶液檢驗SO2，然后用溴水除去SO2，再用品紅檢驗SO2是否被完全除盡，最后通入澄清石灰水，因此步驟是②③②④。考點：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性質等知識。27、關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應，考查裝置氣密性的檢查，補充實驗步驟，實驗現(xiàn)象的分析，化學方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應，同時可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度。實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b（即待試管冷卻后停止通入H2）。（3）用鐵粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步驟②中無明顯變化，Na2O2與H2常溫下不反應；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，說明Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2+H2?2NaOH。28、FeC2O4Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH4CO2+7OH—=3CO32—+HCO3—+3H2O【解析】

固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬，且D和NaH反應得到D，則D為Fe，C為Fe3O4；氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，且將這兩種氣體通入到足量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，B不反應，則A為CO2，B為CO；D的質量為1.68g，則4.32gX含F(xiàn)e的物質的量為0.03mol，受熱分解產(chǎn)生0.01molFe3O4；白色沉淀BaCO3的質量為3.94g，則根據(jù)碳元素守恒可以得知，n(CO2)==0.02mol；X受熱分解產(chǎn)生的CO、CO2的體積為1.344L