云南省文山州馬關(guān)縣一中2026屆化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+2、下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉3、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1molBr2在反應(yīng)中得到1mol電子4、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣5、將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為D．參加反應(yīng)的Cu為6、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是()A．柴油與汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化鈉水溶液7、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體8、每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAB．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．將100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NAD．將CO2通過0.1molNa2O2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA9、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體10、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個(gè)過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B．依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子11、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作中，正確的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．檢查裝置的氣密性C．分離水和酒精D．制備并收集氯氣12、有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()①Al2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全部13、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－14、當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl215、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）A．是地殼中含量最多的金屬元素B．是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵 B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 D．水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為___。18、設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號(hào)），化學(xué)式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。19、蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。20、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。d．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分21、鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

加入過量的氫氧化鈉，則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；答案選C。2、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應(yīng)生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應(yīng)，則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。3、A【解析】

A、Br元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，A正確；B、S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，SO2在反應(yīng)中被氧化，B錯(cuò)誤；C、Br2在反應(yīng)中得到電子，C錯(cuò)誤；D、1molBr2在反應(yīng)中得到2mol電子，D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯(cuò)誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案為C。5、D【解析】

濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【詳解】A．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應(yīng)物均有剩，故B正確；C．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol；參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、濃硫酸的性質(zhì)。注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意被還原的硫酸與生成的二氧化硫的物質(zhì)的量相等。6、C【解析】

A.柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；C.泥沙是不溶于水的固體，可用過濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；D.汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；故答案選C。7、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。8、A【解析】

A.7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子和水分子都含有O原子，無法計(jì)算溶液中含有氧原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.膠體是由多個(gè)分子組成的膠粒，所以生成的膠粒小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉中的兩個(gè)氧都是-1價(jià)，一個(gè)氧轉(zhuǎn)移給另一個(gè)氧一個(gè)電子，形成氧氣和碳酸鈉，因此0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。9、C【解析】

SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的質(zhì)量和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用；所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。10、C【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng)，故無法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道C12的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；正確答案為C。11、B【解析】

A項(xiàng)、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，故B正確；C項(xiàng)、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，制備裝置中缺少酒精燈等，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【解析】試題分析：①氧化鋁熔點(diǎn)高，所以可以做耐火坩堝；②明礬可以做凈水劑，不是消毒劑；③氧化鐵是紅棕色固體，所以做紅色染料；④碳酸氫鈉在溶液中能水解顯堿性，所以可以做食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇都有焰色反應(yīng)，所以可以做煙花；⑥過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面具的供養(yǎng)劑。所以選A。考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。13、B【解析】

無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、SO42－在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。14、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時(shí)兩者反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時(shí)只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。15、C【解析】

A.地殼中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是鋁，第四位的是鐵，其中鋁、鐵是金屬元素,故A項(xiàng)正確；B.金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子表現(xiàn)還原性，故B項(xiàng)正確；C、D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落也不能發(fā)生劇烈燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；故答案為C。16、B【解析】

A．稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，B正確；C．共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為A，稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個(gè)原子，故沒有化學(xué)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀。【點(diǎn)睛】離子共存問題解題時(shí)必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、153333CBDGHC1:1【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平；(2)①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；②萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和碘化氫，據(jù)此解答。【詳解】(1)反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；(2)①CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；②可以選用苯或汽油從碘水中萃取碘，苯或汽油與水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分層，故選C；(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Na2SO4，HI，反應(yīng)物物質(zhì)的量之比=1:1。20、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量?！驹斀狻?1)根據(jù)體檢報(bào)告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵