2026屆廣東省肇慶第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性D．上述反應(yīng)中若有3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子2、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子3、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是()A．稱量時(shí)，應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分4、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注：2H2O22H2O＋O2↑)，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶25、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關(guān)操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度6、從100mL5的鹽酸中取出10mL，再稀釋到200mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.507、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

（

）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和178、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L9、1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-110、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是()A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變，有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)11、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合12、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14、決定原子種類的微粒是（）A．中子 B．質(zhì)子C．質(zhì)子和中子 D．質(zhì)子、中子和電子15、下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度16、下列離子方程式不正確的是()A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．將Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣17、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量18、用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①25mL量筒②l0mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥19、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．20、下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O21、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－122、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶體 D．液氯二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號(hào)）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處26、（10分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。27、（12分）在某次實(shí)驗(yàn)中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實(shí)際配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動(dòng)游碼，天平平衡時(shí)實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質(zhì)量，其正確的操作順序的序號(hào)為__________；A．調(diào)整零點(diǎn)B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質(zhì)量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；E．定容時(shí)俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。28、（14分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：________。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）29、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯(cuò)誤；B．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；C．N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯(cuò)誤；D．在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱進(jìn)行分析；分子是由原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽(yáng)離子，H2是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯(cuò)誤；B、H2為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯(cuò)誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。3、C【解析】A:固體NaOH應(yīng)放置于小燒杯中進(jìn)行衡量B：固體NaOH應(yīng)先在燒杯中進(jìn)行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C4、B【解析】

分別以高錳酸鉀（O由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)）、氯酸鉀（O由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)）、過氧化氫(H2O2)（O由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)）為原料制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，故選B。5、A【解析】

A．碳酸鈉質(zhì)量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應(yīng)該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】

溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c1v1=c2v2，據(jù)此計(jì)算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度．【詳解】5mol?L?1鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故選B.7、D【解析】

A.形成CO2或CO，不符合題意，故A不選；B.兩者都是金屬不能形成化合物，不符合題意，故B不選；C.兩者會(huì)形成Na2S，不符合題意，故C不選；D.兩者會(huì)形成MgCl2，符合題意，故D選；答案選D。8、B【解析】

A、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、80gSO3的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確氣體摩爾體積的使用條件和范圍是解答的關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，其他條件下則不一定是22.4L/mol。9、C【解析】

1.28g某物質(zhì)中含有1.204×1023個(gè)分子，其物質(zhì)的量為mol=0.02mol，則摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64g/mol，故選C。10、B【解析】A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價(jià)的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯(cuò)誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，酸性氧化為與堿反應(yīng)生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11、C【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個(gè)離子方程式，而一個(gè)離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應(yīng)方程式表示。12、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中，得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息，反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低至0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe2O3是氧化劑，B選項(xiàng)正確；答案選B。13、B【解析】A、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學(xué)式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤，答案選B。14、C【解析】

A．當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定了元素的種類，單獨(dú)中子數(shù)不能決定核素種類，故A錯(cuò)誤；B．原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故B錯(cuò)誤；C．決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D．原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、B【解析】

A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項(xiàng)A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項(xiàng)B不正確；C．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項(xiàng)C正確；D．配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過刻度線，故應(yīng)在液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，選項(xiàng)D正確；答案選B。16、A【解析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實(shí)，是否違背質(zhì)量守恒和電荷守恒，化學(xué)式拆分是否正確，陰陽(yáng)離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號(hào)。【詳解】A．高錳酸鉀能將濃鹽酸、H2O2都氧化，應(yīng)該用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，故A符合題意。B．銅綠是難溶物，需要寫化學(xué)式，離子方程式正確，故B不符合題意。C．Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，Cl2被還原為Cl－，C不符合題意。D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合，Ca(OH)2中的離子全部參與反應(yīng)，離子方程式正確，故D不符合題意。本題選A?！军c(diǎn)睛】注意微溶物Ca(OH)2在反應(yīng)體系中是澄清溶液，就用離子符號(hào)表示，反之則用化學(xué)式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成離子形式。17、D【解析】

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣，反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；加入氯化鋇生成BaO2沉淀，濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣，以此解答該題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析①、⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．①中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明過氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)可知①中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；④中BaO2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡，說(shuō)明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．②中高錳酸鉀將H2O2氧化，為氧化劑，-1價(jià)的O全部轉(zhuǎn)化為O2；⑤中MnO2為H2O2分解的催化劑，-1價(jià)的O只有一半轉(zhuǎn)化為O2，所以②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D．③中沉淀為BaO2，④中BaO2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，根據(jù)BaO2和BaSO4的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系可知④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于③中所得沉淀的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。18、A【解析】

配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟選擇儀器，據(jù)此解答?！驹斀狻坑?8%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要選擇使用100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后，用玻璃杯引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，則按使用儀器的先后順序排列正確的是②⑥③⑦⑤⑥，合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵，注意容量瓶的選擇，題目難度不大。19、C【解析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據(jù)此判斷。【詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HCl相同，A錯(cuò)誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯(cuò)誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【解析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯(cuò)誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。21、C【解析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。22、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。【詳解】A．熔融KCl中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。26、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序?yàn)椋篈→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時(shí)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。③已知ICl的沸點(diǎn)為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進(jìn)一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個(gè)I2失去2個(gè)電子化合價(jià)升高2價(jià)，NaClO3具有氧化性，1個(gè)NaClO3得到6個(gè)電子，化合價(jià)降低6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。(3)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì)，可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍(lán)說(shuō)明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得I2，ICl的氧化性比I2強(qiáng)。27、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解析】

(1)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”分析；(2)天平稱量物質(zhì)時(shí)要遵循：左物右碼的原則；(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序；(4)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質(zhì)應(yīng)該左物右碼，若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動(dòng)游碼，則用天平實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應(yīng)該調(diào)零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質(zhì)量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序?yàn)锳DBCE；(4)用NaOH固體準(zhǔn)確配制0.52mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準(zhǔn)確稱量NaOH的質(zhì)量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進(jìn)行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴(kuò)散，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的500mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，當(dāng)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的儀器，除題干給出的，還缺少的儀器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則稱量的NaOH質(zhì)量偏大，NaOH的物質(zhì)的量偏大，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大；B．