河北衡水中學2026屆化學高二上期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔沸點高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體2、關(guān)于如圖敘述不正確的是A．該種堆積方式為A3型最密堆積B．該種堆積方式稱為A1型最密堆積C．該種堆積方式可用符號“…ABCABC…”表示D．金屬Cu就屬于此種最密堆積型式3、感冒發(fā)燒造成身體不適，可選用的解熱鎮(zhèn)痛藥為()A．阿司匹林 B．青霉素 C．碳酸氫鈉 D．維生素C4、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)5、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是A．SO42- B．CO32- C．NO3- D．OH-6、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是A．反應開始到10s末時，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應開始到10s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)7、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．“遼寧號”外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法8、反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－19、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O10、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX11、下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（）A．提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質(zhì)）的裝置：③B．提純粗苯甲酸選擇裝置：②①C．提純粗苯甲酸三個步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶D．苯中混有少量苯酚選擇裝置：④12、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（）A．24Cr3+ B．26Fe3+ C．27Co3+ D．29Cu+13、為了解決東部地區(qū)的能源緊張問題，我國從新疆開發(fā)天然氣，并修建了貫穿東西引氣至上海的“西氣東輸”工程，天然氣的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．CO D．H214、下列氣體可用NaOH干燥的是A．CO2 B．H2 C．SO2 D．NO215、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=4B．達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量濃度為c(A)=1.0mol·L－1C．5s內(nèi)B的反應速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6:516、下列各組物質(zhì)中全屬于烴的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H617、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L18、微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應文字形成的（如圖所示）。其中屬于A．醇類 B．酚類 C．羧酸 D．芳香烴19、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D．紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素20、斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：化學鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是A．N2比O2穩(wěn)定B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C．表中的a＝194D．圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-121、化學與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料B．通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C．太陽能、生物質(zhì)能、風能、氫能均屬于新能源D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸22、用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是()A．由紅變橙 B．由黃變橙C．由黃變紅 D．由紅變黃二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。26、（10分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；27、（12分）滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm328、（14分）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：根據(jù)這一信息，回答下列問題：。(1)寫出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，推測阿司匹林的性質(zhì)，下列試劑中，不能與阿司匹林反應的是（_______）A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一種人工合成藥物，化學上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應來制取阿司匹林。請用化學反應方程式表示這個過程：__________________________________________________________(4)阿司匹林與NaOH反應可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效。請寫出此反應的方程式：__________________________________________________________(5)有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：①某同學胃酸過多，應選用的藥物是________（填序號）?？顾崴幨侵委熚杆徇^多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥與胃酸反應的化學方程式：_________________________________________________________②由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是________（填序號）。③從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是________（填序號）。④濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO329、（10分）豐富多彩的生活材料：（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機高分子材料b．無機非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學，化學己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機。請寫出高純硅和氮氣在1300℃反應制備氮化硅的化學方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學式是NH4H。【詳解】A.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。2、A【詳解】從圖示可看出，該堆積模型的第一層和第四層重復，所以這種堆積方式屬于A1型最密堆積，可用符號“…ABCABC…”表示，屬于面心立方最密堆積，金屬銅就屬于此種最密堆積型式，而A3型屬于六方最密堆積，所以A項不正確。綜上所述，本題選A。【點睛】常見的密堆積方式有：面心立方最密堆積（A1）,如銅、銀、金等；體心立方密堆積（A2），如鈉、鉀、鐵等；六方最密堆積（A3），如鎂、鋅、鈦等。3、A【詳解】A．阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故A正確；B．青霉素是抗生素，故B錯誤；C．碳酸氫鈉是抗酸性藥物，故C錯誤；D．維生素C是抗壞血酸藥，故D錯誤；故答案為A。4、A【詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯誤．B、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，所以應密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應用磨口的細口棕色瓶，并在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因為液溴易揮發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．5、C【解析】A.SO42-與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀，不能大量存在；B.CO32-與H+生成CO2和水、CO32-與Ba2＋生成碳酸鋇沉淀，不能大量存在；C.NO3-與H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反應，能大量存在；D.OH-與H+生成水、OH-與Fe3＋生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在；答案選C。6、C【分析】由圖象可以看出，隨著時間的推移，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且0~10s內(nèi)△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為(Z)==0.079mol/（L?s），故A錯誤；B．由圖象可知反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由以上分析可知反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】A．發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故B錯誤；C．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，如連接正極，會加劇腐蝕，故C錯誤；D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選D。8、C【分析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻摲磻加肅O表示反應速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。9、A【詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選A。10、A【詳解】酸越弱，相應的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強，所以相對應的酸的酸性遞減的順序為HX＞HY＞HZ，答案選A。11、C【解析】A．酒精與水、甲醇的沸點不同；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；C．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；D．苯與氫氧化鈉不反應，苯酚與氫氧化鈉反應?！驹斀狻緼．酒精與水、甲醇的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，必要時可加入氧化鈣固體，選裝置③，選項A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，可在加熱的條件下將含有泥沙的苯甲酸溶于水，然后趁熱過濾除去泥沙，選擇裝置：②①，選項B正確；C．提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高而升高，加熱溶解后趁熱過濾除去泥沙，緩慢降溫會使其析出顆粒較大的晶體，所以常采用重結(jié)晶法的方法來提純苯甲酸，需要加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、濾出晶體、洗滌晶體等操作提純苯甲酸，選項C錯誤；D．苯中混有少量苯酚可加入氫氧化鈉溶液反應后分液，選擇裝置，可用分液的方法分離，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于混合物的分離與提純方法的應用能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異選擇合適的分離方法。12、B【詳解】A、價電子排布式為3d3，d能級排滿為10個電子，因此沒有達到半滿，故錯誤；B、價電子排布式3d5，達到半滿，故正確；C、價電子排布式為3d6，沒有達到半滿，故錯誤；D、價電子排布式為3d10，達到全滿，故錯誤。故選B。13、A【分析】天然氣主要用途是作燃料，可制造炭黑、化學藥品和液化石油氣，由天然氣生產(chǎn)的丙烷、丁烷是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料；天然氣主要由氣態(tài)低分子烴和非烴氣體混合組成；氣態(tài)低分子烴可以聯(lián)系到最簡單的烴，即甲烷，根據(jù)其化學式可解此題?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，生活中廣泛使用的天然氣來源于“西氣東輸”，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學式為CH4，故A正確。14、B【詳解】A.CO2與氫氧化鈉反應，故錯誤；B.H2不與氫氧化鈉反應，能干燥，故正確；C.SO2與氫氧化鈉反應，故錯誤；D.NO2與氫氧化鈉反應，故錯誤。故選B。15、B【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．

平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g）

開始（mol）：2.5

2.5

0

0

變化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正確；B、平衡時A的濃度為c(A)=0.75mol·L－1，故B錯誤；

C、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正確；

D、達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。16、D【分析】一般含碳元素的化合物叫做有機物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．CH4是最簡單的有機物，屬于烷烴，C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)都屬于烴的衍生物，故A不符合題意；B．CH4、C2H4都屬于烴類，H2CO3不屬于有機物，也不屬于烴類，CH3Cl屬于烴的衍生物，屬于氯代烴，故B不符合題意；C．C2H2和C6H6都屬于烴，H2O2不屬于有機物，也不屬于烴類，CCl4屬于有機物，屬于烴的衍生物，故C不符合題意；D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6都屬于烴類，故D符合題意；答案選D。17、A【詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。18、B【詳解】羥基與脂肪烴基直接相連的有機物為醇類物質(zhì)，羥基與苯環(huán)直接相連的有機物為酚類物質(zhì)，由的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)屬于酚類，答案選B。19、D【詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因為碘能溶于酒精，酒精與水互溶，所以做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無色，所以可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故正確；D.紅外光譜儀可用來確定化學鍵和官能團，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故錯誤。故選D。20、C【詳解】A．鍵能越大，化學鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，N≡N的鍵能大于O=O的鍵能，N2比O2穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正確；C．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為a，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C錯誤；D．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正確；故選C。21、B【解析】A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；B.煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C.太陽能、生物質(zhì)能、風能、氫能均屬于新能源，C正確；D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；綜上所述，本題選B。22、B【詳解】選用甲基橙作為指示劑時，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色依次為紅、橙、黃色（酸性、中性、堿性）；開始滴入堿中應為黃色，到滴定終點時應變?yōu)槌壬?，因此變化為由黃變橙，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。25、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應，鐵導熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實驗中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實驗更準確。如果改變酸堿的用量，則反應中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因為中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應注意讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為偏高?！军c睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）判斷。27、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103m