《溶解度（第二課時）》1.理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系；2.初步學(xué)會繪制、分析溶解度曲線和數(shù)據(jù)處理方法。3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入新知探究知識點1固態(tài)物質(zhì)的溶解度怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？

NaClKNO3

10℃

40℃應(yīng)該在同一溫度下這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶劑的量應(yīng)該相同這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水這樣可以嗎？應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)

飽和

不飽和

36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水飽和飽和可行如何來選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件：溫度相同等量的同種溶劑溶液達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位：（克）固體物質(zhì)溶解度的四要素在一定溫度下在100g溶劑里物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量的溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)克（g）只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的量最大）時，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱溶解度實質(zhì)上是100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量交流討論：試著說出“20℃時氯化鈉的溶解度是36g”的含義。1.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。2.20℃時，將36g氯化鈉固體溶解于100g水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）。2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少沒有關(guān)系，因為概念中溶劑的量已經(jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。影響固體物質(zhì)溶解度的因素溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶舉例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性定性說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。典例1

60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，含義是（

）A.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110gB.60℃時，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和C.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110gC新知探究知識點2固態(tài)物質(zhì)溶解度的表示方法及其應(yīng)用同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質(zhì)的溶解度呢？溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)實驗測得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上（或利用計算機(jī)軟件）繪制出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線作圖法內(nèi)容表示意義點曲線上的點表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在該點對應(yīng)溫度下的溶解度相等線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律溶解度曲線的意義①陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。②緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。③下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲線的應(yīng)用1.查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度。2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小。4.比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線確定如何制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。由溶解度曲線獲得的信息曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。M點：在t2℃時物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。N點：物質(zhì)甲在t1℃時的溶解度為S1g。P點：物質(zhì)乙在t3℃時的溶解度為S3g。物質(zhì)提純：①當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。②當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。甲乙典例2如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法

B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙

D.在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等CA√甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法B√t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g∶100g＝1∶4C×將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出固體的質(zhì)量也不確定D√t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，表示在該溫度下二者的溶解度相等生活中常見到這樣的現(xiàn)象，在夏天，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這是為什么呢？原理：打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強(qiáng)變小，氣體在水中的溶解度變小。指在該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度增大氣體溶解度一般隨溫度升高而減小降低溫度增大壓強(qiáng)一般隨壓強(qiáng)增大而增大氣體的溶解度和固體的溶解度的比較氣體的溶解度固體的溶解度條件壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)1體積水100g溶劑單位體積克（g）外界影響因素溫度和壓強(qiáng)溫度典例3打開一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳?xì)怏w逸出，下列分析正確的是（