河北省邯鄲市曲周縣一中2026屆化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是某同學設計用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是()A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣2、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產物 D．還原產物3、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對的4、濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質的量濃度（單位：mol·L-1）為（）A．0.005B．0.001C．0.002D．0.055、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是()A．反應①為氧化還原反應,反應②為復分解反應B．反應①中Na2FeO4是氧化產物C．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3D．每生成1molK2FeO4,轉移電子的物質的量為3mol6、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是(

)A．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X氫化物的穩(wěn)定性比Q強D．Y的原子半徑比X的大7、在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共511ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產物后制得251ml溶液。從中取出25ml溶液與21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml8、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾9、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥10、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨11、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．中S數目為B．氯氣通入足量的溶液中轉移電子數目為C．濃度為的明礬溶液中，數目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數之和一定為12、下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A．向某溶液中加入HCl溶液，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D13、Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時充分反應后產物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質的量比為2：1，試問原混合氣體中Cl2與反應后溶液中的Cl-物質的量之比為（）A．2：5 B．3：1 C．1：1 D．5：714、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-15、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，生成的產物為NaClO、NaClO3、NaCl。反應完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3物質的量之比為5∶1，則溶液中NaCl與NaClO3的物質的量之比為A．9∶4B．6∶1C．10∶1D．11∶116、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氮原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、W、X、Y、Z、M五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數是Y最外層電子數的3倍，Y的質子數比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。19、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。20、圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進。（4）填表格裝置實驗現象體現SO2的性質①________________________②________________________③________________________④________________________21、二氧化硫是污染大氣的主要物質之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時反應的化學方程式為___；若在實驗室進行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質、二氧化硫和水反應生成硫酸和氫碘酸。【詳解】A、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B錯誤；C、碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價有2個：氧化性、還原性；特性有1個：漂白性；不變價有1個：酸性氧化物的性質，易錯點C，碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。2、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。3、C【解析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產物有黑點和白色粉末，說明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價由+4降為0價,說明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點推斷生成碳，根據原子守恒，說明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物，根據題目信息，不能說明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說明助燃和不助燃是相對的，D不符合題意；故選C。4、A【解析】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL后，H+物質的量濃度為0.005mol·L-1，取出10mL，溶液濃度不變，所以，H+物質的量濃度仍為0.005mol·L-1，選A。5、C【解析】

反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高為+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑，FeCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，據此答題?！驹斀狻緼.反應①中Fe和Cl元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應②中元素化合價沒有發(fā)生變化，為復分解反應，故A正確；B.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，所以Na2FeO4是氧化產物，故B正確；C.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，FeCl3為還原劑；Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，故C錯誤；D.反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，生成1molK2FeO4，轉移電子的物質的量為3mol，故D正確。故選C。6、C【解析】

設元素X的原子最外層電子數為a，則Y、Z、Q的最外層電子數分別為：(a+1)、(a+2)、(a-1)，則可得a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得a=4；由于四種元素都為短周期元素，故X、Y、Z、Q分別為：C、N、S、Al；據此結合元素周期表的性質遞變規(guī)律分析選項?！驹斀狻緼.由分析可知，Q為Al，是一種金屬，不具有半導體性質，選項錯誤，A不符合題意；B.Q的最高價氧化物的水化物的化學式為Al(OH)3，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性強，選項錯誤，B不符合題意；C.X的非金屬比Q強，故其氫化物的穩(wěn)定性比Q強，選項正確，C符合題意；D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑比Y的大，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。7、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，則其物質的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,則n(Cl2)=1.1125mol,標準狀況下的體積，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，則V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧氣和氯氣共消耗氫氣V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故選D。8、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。9、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。10、C【解析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故選C。11、D【解析】

A．中S數目為，A正確；B．氯氣的物質的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉移電子數目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數目為，C正確；D．題干中未告知標準狀況下，故的物質的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應，故溶液中、和的微粒數之和不一定為，D錯誤；故答案為：D。12、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據現象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產生的，若想檢測的存在應改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應中，是氧化劑，是氧化產物，根據同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物的規(guī)律，應該是的氧化性強于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。13、D【解析】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO3?的物質的量濃度之比為2:1，則可設為2mol，ClO3?為1mol，失去電子的總物質的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成Cl?是被還原的過程，化合價由0價降低為?1價，則得到電子的物質的量也應為7mol，即生成的Cl?的物質的量為，則參加反應的氯氣是，據此分析?！驹斀狻繐治隹芍?原混合氣體中Cl2與反應后溶液中的Cl-物質的量之比為5:7；故答案選D。14、C【解析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項除要分析選項內部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！驹斀狻緼.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會發(fā)生反應，也不能與H+反應，所以能大量共存，C選項符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應而不能大量共存，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。15、C【解析】

令NaClO與NaClO3的物質的量分別為5mol、1mol,根據電子轉移守恒計算n（NaCl）,進而計算溶液中NaCl與NaClO3的物質的量之比?！驹斀狻苛頝aClO與NaClO3的物質的量分別為5mol、1mol,根據電子轉移守恒有:5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，計算得出n（NaCl）=10mol；所以該溶液中NaCl與NaClO3的物質的量之比為10:1；綜上所述，本題選C。16、B【解析】

A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為22.4L，故A錯誤；B．25℃、時，64gSO2的物質的量為1mol，含有的原子數為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質的量不為0.5mol，所含分子數不為0.5NA，故C錯誤；D．標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！驹斀狻?1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質的性質、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質，注意硫元素的各種化合價之間轉換。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數是Y最外層電子數的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結合原子序數大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質子數比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍?，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，說明反應生成S單質，該反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強，單質的氧化性越強，根據反應H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常?；煜氖浅ミ^量的氯氣用飽和食鹽水。20、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為裝置實驗現象體現SO2的性質①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4