上海市理工附中等七校2026屆化學高三上期中達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗目的的是選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強弱：H2CO3＞H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗證SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D2、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（）A．銅棒的質量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-3、華裔物理學家高錕（1933年11月4日—2018年9月23日）是香港中文大學前校長、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學通信領域突破性成就”在2009年10月6日獲得諾貝爾物理學獎。以下說法中正確的A．常用晶體硅為原料生產(chǎn)光纖（SiO2)B．常用的太陽能熱水器利用了SiO2直接將光能轉化為電能、熱能的特性C．可用SiO2為原料生產(chǎn)出計算機、電子設備微芯片（microchip）材料D．光纖材料化學性質穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、堿、鹽溶液反應4、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（）A．該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=―（E2―E1）kJB．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C．圖II曲線a是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時的能量變化曲線D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低5、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率6、下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子7、下列實驗所得結論正確的是①②③④充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側小試管，下層溶液紅色褪去A．①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋C．由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸8、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②9、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAB．1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NAC．在密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA10、V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O12、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．A單質能從B的簡單氫化物中置換出B單質D．G元素的單質不存在同素異形體13、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1B．斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-1D．若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多14、下列有關分散系說法正確的是A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．丁達爾效應是膠體和溶液的本質區(qū)別C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化D．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電15、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓B．鐵片放入稀鹽酸溶液中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3–D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+2H2O→H2CO3+2OH-16、離子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤17、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油18、下列實驗事實不能作為所得結論合理證據(jù)的是選項ABCD實驗現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬?，NaI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈結論氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Mg＞Al非金屬性：C＞Si金屬性：K＞NaA．A B．B C．C D．D19、一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時，OH－向電極B移動C．該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O20、在北京新機場這座宏偉的“超級工程”建設中化學材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機材料的是A．高韌薄層瀝青罩面 B．高強度耐腐蝕鋼筋C．隔震橡膠墊 D．超高分子量聚乙烯纖維21、下列各組物質混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO222、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質的量為A．1.36mol B．1.24mol C．1.31mol D．1．21mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______25、（12分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________（己知SCl2的沸點為50℃）。若反應中消耗Cl2的體積為896mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________26、（10分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是。（5）該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_______________________。(3)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_______。(6)若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)28、（14分）世上萬物，神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果?；卮鹣铝袉栴}。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_________

(填字母)。A．BeCl2

B．H2O

C．HCHO

D．CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________，Q2+的未成對電子數(shù)是______。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_______

(填字母)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-

互為等電子體的分子的化學式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________________。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。29、（10分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)__________________，設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果＋3價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應的離子方程式____________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為________________。（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為__________________________、__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．氨水中的水可以和氧化鈣反應，反應過程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時需要短導管進長導管出，A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應制取了氯氣的過程需要加熱，圖中沒有畫出加熱裝置，故不能達到實驗目的，B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應時除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱，C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應，可以驗證二氧化硫的還原性，D正確；故選D。2、C【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；故選C。3、C【解析】A.硅可與氧氣加熱下反應生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅；D.光纖材料為SiO2，可與HF、堿液反應。【詳解】A.硅可與氧氣加熱下反應生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2，A錯誤；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失，與Si單質直接將光能轉化為電能的特性無關，而SiO2并無將光能轉化為熱能的特性，B錯誤；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅，可制作計算機、電子設備微芯片，故C正確；D.光纖材料SiO2化學性質穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、氧化劑、鹽溶液反應，但可堿液反應，D錯誤；答案為：C。4、D【分析】圖Ⅰ中X、Y的物質的量濃度逐漸減小，應是反應物，Z的物質的量濃度逐漸增大，應是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可知反應方程式應為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應物的總能量大于生成物的總能量可知該反應為放熱反應，反應熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol，該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻緼項、結合以上分析可知，該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，故A錯誤；B項、結合以上分析可知，壓強增大，平衡右移，Z的含量應增大，故B錯誤；C項、圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好的能量變化曲線，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線，故C錯誤；D項、該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低，故D正確；故選D?！军c睛】圖Ⅰ中X、Y的物質的量濃度逐漸減小，應是反應物，Z的物質的量濃度逐漸增大，應是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可知反應方程式應為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應物的總能量大于生成物的總能量可知該反應為放熱反應，反應熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol是解答關鍵。5、A【解析】A、合成氨的反應是一個放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動，而是考慮反應的速率和催化劑的活性，所以A選項與勒沙特列原理無關，A正確。B、濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體的反應中，生成的HBr為氣體，及時將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動，符合勒沙特列原理，B錯誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個可逆反應，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯誤。D、增大一種反應物的濃度可以使平衡正向移動，導致另一種反應物的轉化率提高，符合勒沙特列原理，D錯誤。正確答案為A?！军c睛】許多學生不選答案A，認為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實際情況考慮。合成氨的反應中，該反應為放熱反應，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應速率過慢，且催化劑達不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應速率和催化劑的角度來考慮的。6、D【詳解】本題考查的是化學鍵知識。A選項，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；B選項，晶體熔沸點順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；C選項，非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；D選項，由電荷守恒可知，D正確。7、D【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，不需要可逆號，故A錯誤；B．醋酸鈉水解顯堿性，則②中溶液變紅的原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯誤；C．褪色與萃取無關，與反應有關，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉反應，導致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正確；故答案為D。8、C【詳解】A.酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的，A不正確；B.稀釋促進水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確；C.醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D.氫氧化鈉是強堿，所以選項D中應該是②＞①＞③，D不正確；答案選C。9、D【解析】A.標準狀況下，SO3是固體，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.2NA，故A錯誤；B.Na2O2～e－，1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C.在密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，H2+I22HI，反應后分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確。故選D。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標準狀況下的氣體。10、A【分析】V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據(jù)此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡單氫化物的沸點：Y>V，A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。11、C【解析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟，判斷是否正確?！驹斀狻緼項：清洗銀鏡時，稀硝酸被還原成NO。A項錯誤；B項：醋酸是弱酸，應保留化學式。B項錯誤；C項：Al(OH)3不溶于過量氨水。C項正確；D項：Ba(OH)2溶液足量時，碳酸氫根離子全部轉化為碳酸鋇沉淀，反應不會生成CO32-。D項錯誤。本題選C?！军c睛】離子方程式中常見錯誤有：反應不符合事實、質量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關系等。12、C【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，則A．鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質，A錯誤；B．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C．F2極易和水反應置換出氧氣，C正確；D．磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異形體，D錯誤；答案選C。13、A【詳解】A、由圖可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol-1，故N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=2(a-b)kJ·mol-1，故A錯誤；B、斷鍵吸收能量，故B錯誤；C、NH3(l)=N2(g)+H2(g)△H=(c+b-a)kJ·mol-1，則2NH3(l)=

N2(g)+3H2(g)

△H=2(c+b-a)kJ·mol-1，故C正確；D、催化劑只能改變反應速率，不能改變熱效應，故D錯誤；故選C。14、C【詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯誤。B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質直徑大小，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯誤。C.碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒有變化，化學性質沒有明顯變化，C正確。D.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本身不帶電，D錯誤；答案選C。15、C【詳解】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，反應方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵片放入稀鹽酸溶液中，反應產(chǎn)生Fe2+，B錯誤；C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2，反應產(chǎn)生Ca(HCO3)2、HClO，反應的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3–，C正確；D.Na2CO3二元弱酸的正鹽，在溶液中CO32-的水解是分步進行的，且都是可逆的，D錯誤；故合理選項是C。16、C【解析】①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結合生成沉淀硫酸鋇；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，則BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是②④⑤，故選C。17、D【解析】A、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，選項B錯誤；C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質的溶解度的差異，選項C錯誤；D．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應生成肥皂，選項D正確；答案選D。18、B【詳解】A、氯水滴入溴化鈉溶液中，NaBr溶液變?yōu)槌壬?，說明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液變?yōu)樽攸S色，說明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故選A；B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)生，說明鎂是正極，不能得出還原性Mg＞Al的結論，故選B；C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強于硅酸，最高價含氧酸的酸性越強，其非金屬性越強，所以非金屬性C＞Si，故不選C；D、金屬性越強，金屬單質越易與水反應，鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，證明金屬性K＞Na，故不選D?！军c睛】本題考查實驗的設計與評價，注意設計的實驗的嚴密性；B選項，要證明Mg＞Al的還原性，可把鎂、鋁用導線連接后伸入稀硫酸中，鋁表面有氣泡生成。19、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應，所以該電池中A是負極，B是正極，電流由正極（B）流向負極（A），故A錯誤；B、原電池中，陰離子向負極移動，則OH﹣向負極A移動，故B錯誤；C、氣體的體積必須標明溫度和壓強，否則沒有意義，故C錯誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉化為N2，故電極反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點睛：燃料電池規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應。易錯點：氣體的體積一定要標溫度和壓強，否則數(shù)據(jù)無意義，選項可直接排除。20、B【解析】A項、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，故A錯誤；B項、鋼筋是鐵合金，屬于無機材料，故B正確；C項、天然橡膠和合成橡膠是有機高分子材料，故C錯誤；D項、聚乙烯纖維是合成有機高分子材料，故D錯誤；故選B。21、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。22、A【分析】金屬銅和稀硫酸之間不會反應,但是可以和稀硝酸之間反應,根據(jù)反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O來計算?！驹斀狻裤~不與硫酸反應,但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅反應,生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子與Cu可以繼續(xù)反應，反應離子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時，溶解的銅最多,設硫酸的物質的量為xmol,硝酸的物質的量為ymol,則x+y=3×1.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，設參加反應的銅的最大物質的量是z,根據(jù)反應可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應關系式3Cu~2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正確；綜上所述，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結構與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結構式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。24、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應合成?！驹斀狻恳员健⒈?CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應生成產(chǎn)物，故物質合成路線流程圖為?！军c睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學過的知識，結合題干信息及反應原理，利用已知物質通過一定的化學反應制取得到目標產(chǎn)物。掌握常見的反應類型及有機物的結構對性質的決定作用是本題解答的基礎。25、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實會產(chǎn)生二氧化硫，但是同時也會生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應雖然能制取二氧化硫，但實驗操作較復雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價的硫氧化為正6價的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為丁；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點為77℃，已知SCl2的沸點為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。26、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質、化學基本實驗設計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應后的顏色變化?？键c：硝酸的性質27、蒸餾燒瓶a濃硫酸BD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中75%【分析】本實驗目的是用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質的量之比等于化學方程式中計量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質的量，進而計算硫酰氯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙冷凝管的進水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯氣，所以乙、丁中的試劑都是濃硫酸；因此，本題正確答案是：濃硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸電離很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的情況下才能順利進行，故A錯誤；B.同溫同壓下，實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等，故B正確；C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，才能減小氯氣的溶解度，故C錯誤；D．裝置己可吸收二氧化硫和氯氣，防止污染，同時吸收空氣中的水，防止硫酰氯變質，故D正確。因此，本題正確答案是：BD；(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質量守恒配平，反應方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，因此，本題正確答案是：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；(5)由分解反應SO2Cl2=SO2+Cl2可知，分解產(chǎn)生少量氯氣，氯氣為黃綠色，溶解在其中，會導致硫酰氯發(fā)黃；因此，本題正確答案是：SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中；(6)若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，氯氣的物質的量為0.04mol，由化學方程式SO2+Cl2=SO2Cl2可知，理論上生成硫酰氯0.04mol，所以硫酰氯的理論產(chǎn)量m=nM=(32+32+71)g/mol=5.4g，產(chǎn)率=100%=100%=75%。因此，本題正確答案是：75%。28、B3d84s24第四周期IB族N>O>SACEsp3CCl4(或其他合理答案)平面正方形CuO【分析】(1)根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構型及原子雜化方式，價層電子對數(shù)=鍵合電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，據(jù)此分析解答；(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，說明Q、T處于元素周期表的VIII族，結合原子序數(shù)T比Q多2，判斷出兩種元素，再結合核外電子排布規(guī)律解答；(3)①同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；②配離子與外界硫酸根形成離子鍵，銅離子與氨分子之間形成配位鍵，氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵；③NH3中N原子形成3個N-H鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；SO42-有5個原子、價電子總數(shù)為32，平均價電子數(shù)為6.4，應是價電子數(shù)為7的4個原子與價電子數(shù)為4的一個原子構成的微粒；④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，結合正四面體和平面正方形結構分析判斷；(4)晶體內銅離子與周圍最近的4個氧離子形成正四面體結構，晶胞頂點銅離子與小正四面體中心氧離子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于體對角線長度的，利用均攤法計算晶胞中銅離子、氧離子數(shù)目，結合摩爾質量計算晶胞中各微?？傎|量，再由密度可以得到晶胞體積，從而得到晶胞棱長，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A．BeCl2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)