2026屆云南省曲靖市宣武九中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（)A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同C．產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)2、在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是：A．降低溫度 B．減小壓強(qiáng) C．減小H2的濃度 D．使用催化劑3、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸鈉4、下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng) D．甲烷的燃燒反應(yīng)5、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹6、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7C．pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.27、某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al<NaC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na=AlD．硬度：Na＞Al8、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化9、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大10、下列說法正確的是A．所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池B．泡沫滅火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液C．向Fe上鍍Cu，應(yīng)將粗銅與電源正極相連D．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鐵電極區(qū)滴加KSCN溶液用于檢驗(yàn)電化學(xué)保護(hù)效果11、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1 C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－112、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NaHSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變B．加入CH3COOK固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小C．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變D．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變13、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S14、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，有關(guān)這0.5L溶液的敘述，正確的是()A．物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L B．H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．含溶質(zhì)H2SO4196g D．SO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L15、下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極16、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________21、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，按要求回答下列問題(用相關(guān)的元素符號或化學(xué)式表示)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有負(fù)化合價而無正化合價的元素是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是______。(3)用G和H的單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢來比較G、H金屬性的強(qiáng)弱，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，_____。(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，用化學(xué)方程式表示比較二者酸性強(qiáng)弱的方法：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，選項(xiàng)A錯誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，選項(xiàng)B錯誤；C．1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，選項(xiàng)C錯誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、D【詳解】A.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籅.減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小；C.減小H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籇.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。故選D。3、A【詳解】A.氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子構(gòu)成，屬于純凈物，故B不符；C.液氯由氯分子構(gòu)成，屬于純凈物，故C不符；D.碳酸鈉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不符；故選A。4、C【解析】分析：由圖可以知道反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則應(yīng)為吸熱反應(yīng),如發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題。詳解:金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng),A錯誤；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),B錯誤；灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),C正確；甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸氣的反應(yīng)等。5、B【解析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項(xiàng)是B。6、B【詳解】A．根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B．根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；D．Ka2(H2A)=，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；故選B。7、C【解析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，結(jié)合核外電子排布解答該題?！驹斀狻緼.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；

B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B錯誤；C.Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故C正確；

D.金屬晶體中，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，鋁的硬度大于鈉的硬度，故D錯誤。所以C選項(xiàng)是正確的。8、C【解析】A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)不同，故B說法正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故C說法錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，屬于化學(xué)變化，故D說法正確。9、C【詳解】A．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，由圖可知為放熱反應(yīng)，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯誤；B．?dāng)噫I吸收能量，形成化學(xué)鍵放熱，故B錯誤；C．反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應(yīng)放熱更多，焓變?yōu)樨?fù)，因此該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時ΔH減小，故D錯誤；故答案選C。10、B【解析】A.原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，故A錯誤；B.泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，故B正確；C.電鍍時，應(yīng)以鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，粗銅中含有雜質(zhì)，所以向Fe上鍍Cu，應(yīng)將純銅與電源正極相連，故C錯誤；D.KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，而證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鐵電極區(qū)產(chǎn)生的是Fe2+,滴加KSCN溶液達(dá)不到檢驗(yàn)效果，故D錯誤。故選B。11、B【詳解】2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol－1，則2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，調(diào)整系數(shù)可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2），根據(jù)蓋斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案選B。12、D【解析】根據(jù)反應(yīng)速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，H2體積取決于鋅粒的質(zhì)量；A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變。【詳解】A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，選項(xiàng)A錯誤；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)B錯誤；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，選項(xiàng)C錯誤；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，題目難度不大。13、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。14、D【分析】從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化；【詳解】A.H2SO4物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L，A錯誤；B.H2SO4為二元強(qiáng)酸，H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，B錯誤；C.H2SO4物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L=1mol，含溶質(zhì)H2SO498g，C錯誤；D.SO的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度，為2mol/L，D正確；答案選D。15、A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極還可以是導(dǎo)電的非金屬，如石墨，錯誤；B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D．原電池放電時，電流的流向是從正極到負(fù)極，正確。答案選A。16、C【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷，同時考慮溶液的體積問題；B．CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時其濃度最??；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；D．NaHA溶液pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+?！驹斀狻緼.濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則，故A錯誤；B.CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，水解程度CO32?>CH3COO?，所以相同pH的CH3COONa和Na2CO3，濃度c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時其濃度最小，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯誤；C.電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，物料守恒為c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以c(CH3COO?)+2c(OH?)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D.NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，說明HA?的電離程度大于水解程度，所以c(A2?)>c(H2A)，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+，所以這離子微粒濃度大小順序是c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故D錯誤；本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。18、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。19、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止