云南省昆明市官渡區(qū)藝卓中學2026屆化學高一上期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，22.4LH2O的質量約為18gB．0.2NA個H2SO4與19.6gH2PO3含有相同的氧原子數C．28g氦氣所含的電子數為7NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數為1NA2、為了確定某物質是否變質，所選試劑(括號內物質)達不到實驗要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已經完全變質(紫色石蕊試液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)3、化學與生產、生活、科技密切相關，下列有關說法正確的是（）A．硅膠的主要成分是B．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為二氧化硅C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質D．“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產生丁達爾效應4、代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，三氧化硫中所含分子數約為B．溶液中含有的鉀離子數目為C．鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為D．常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數為5、下列各組離子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ6、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀7、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O8、下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag+B鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹鐵的銹蝕需要氧氣和水C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D某溶液的焰色反應為黃色該溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D9、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L10、常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性強弱的順序為XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反應中為氧化劑 D．反應③中B2是2B－的氧化產物11、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－12、下列說法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時都不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨都導電，所以它們都是電解質13、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是A．溫室效應——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．霧霾——化石燃料14、下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-15、俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是（）A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期16、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO17、氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A．過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應B．過程Ⅱ中，每轉化轉移的電子數為6NAC．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mole-時可生成N211.2L(標準狀況)18、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應，是因為加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt19、下列實驗過程中，不會產生氣體的是()A． B． C． D．20、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃21、下列物質屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃22、某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質B．閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數不變D．選取相同質量分數的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。24、（12分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產物已略去）。（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應25、（12分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結果中第______次檢測結果一定不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的離子方程式為_________。第二步：加入過量的________溶液(填化學式)，其目的是_____________；第三步：過濾，再向濾液中加入__________溶液(填化學式)。26、（10分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___。（4）如果A中產生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量為___。27、（12分）氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：I.(1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________。II.圖2位銨鹽的受熱分解裝置(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量的濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學式）。28、（14分）氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。29、（10分）實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。（2）實驗室利用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，寫出反應的化學方程式________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________________。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃______(填“A”或“C”)處酒精燈，當________(填實驗現(xiàn)象)時，再點燃另一處酒精燈。④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．水在標準狀況下不是氣態(tài)，所以標況下22.4L水不是1mol，質量不是18g，故A不正確；B．0.2NA

個H2SO4含有氧原子數為0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子數為0.8NA，二者含有相同的氧原子數，故B正確；C．1mol氮氣含有電子物質的量為14mol，所以28g氮氣所含的電子數為14NA，故C不正確；D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，沒有溶液體積，無法計算Cl-物質的量、個數，故D不正確；故選B。2、A【解析】

A、K2SO3在空氣中會被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應都會生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達到實驗要求，A錯誤；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會變質為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質，即紫色石蕊試液能達到實驗要求，B正確；C、KI會被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會顯藍色，故淀粉溶液能達到實驗要求，C正確；D、FeSO4會被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達到實驗要求，D正確；故選A。3、D【解析】

A.硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質，其化學分子式為mSiO2·nH2O，故A錯誤；B.作為半導體材料的應該是硅單質，故B錯誤；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu等金屬元素，不是單質，故C錯誤；D.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10?9米，介于膠體的分散質粒子直徑的范圍內，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達爾效應，故D正確。故選D。4、D【解析】

A.標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，所以無法用22.4L/mol計算2.24L三氧化硫物質的量，故A錯誤；B.溶液，溶液體積未知，無法計算溶液中離子數目，故B錯誤；C.50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應轉移2mol電子，隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應，所以反應無法進行到底，轉移的電子數少于，故C錯誤；D.固體的物質的量為0.1mol，中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，所以含有的陰陽離子總數為，故D正確；故選D。【點睛】在運用氣體摩爾體積進行相關計算時，要注意使用條件：是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。5、A【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的離子相互間不發(fā)生反應，可以大量共存，選項正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+，能與ClO-結合成HClO，不可大量共存，選項錯誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，不可大量共存，選項錯誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：A。6、B【解析】

A．酸性氧化物與對應酸的酸性強弱沒有關系，則無法比較酸性，故A錯誤；B．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，故B正確；C．比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，故C錯誤；D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，故D錯誤；故答案為B。7、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．鈉跟水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B。8、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，如檢驗銀離子，應加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；B.鐵釘易發(fā)生電化學腐蝕，應在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹，故B正確；C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；D.某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應現(xiàn)象，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，易錯點D，某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光。9、D【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2為amol，同時電離出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-總量為bmol，結合前者，KCl的物質的量為b-2amol，又因將混合液分成2等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。答案選D。10、C【解析】根據反應①可知，XO4－變?yōu)閄2＋，X元素化合價降低，XO4－是氧化劑，氧化性XO4－>Z2；根據反應②可知，B2中B元素化合價降低，B2是氧化劑，氧化性B2>A3＋；根據反應③可知，Z2中Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，氧化性Z2>B2；所以氧化性強弱的順序為XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根據以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根據強制弱規(guī)律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；氧化性強弱的順序為XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正確；Z2在①反應中為氧化產物，故C錯誤；在反應③中B2是B－的氧化產物，故D正確。點睛：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性。11、D【解析】

A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；B．氯氣通入水中，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．Fe的金屬性比Cu強，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C錯誤；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；故答案為D?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。12、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質，故A錯誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質，其水溶液之所以導電是因為和水發(fā)生反應生成電解質，故B錯誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導電，屬于非電解質，不是電解質，故C錯誤；

D.銅、石墨能導電，但不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選：C?！军c睛】電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。13、B【解析】

A.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質，與化石燃料的燃燒有關，故D不選；故答案選B。14、B【解析】

A項、醋酸是弱電解質，寫離子方程式時不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯誤；B項、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯誤；D項、氨水中通入少量SO2，反應生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤；故本題選B?！军c睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態(tài)進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷。15、B【解析】

A．元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族，則115號元素在第七周期第ⅤA族，故A錯誤；B．元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族，則113號元素在第七周期第ⅢA族，故B正確；C.115號和113號元素都在第七周期，均為金屬元素，故C錯誤；D．镅元素為95號元素，在第七周期的錒系，镅元素和115號元素在同一周期，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查學生利用原子序數判斷元素的位置，明確112號元素在第七周期第ⅡB族是解答本題的關鍵，由質子數來確定元素在周期表中的位置、元素的種類，根據原子序數可知元素的質子數，元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族。16、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。17、C【解析】

A.過程I相當于向含的溶液中加堿加熱，將轉變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應，A項錯誤；B.中的氮元素是-3價，中的氮元素是+5價，因此每轉化1mol要轉移8mol電子，B項錯誤；C.根據氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價，而中的碳是+4價，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項正確；D.硝酸中的氮是+5價的，轉化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮氣，D項錯誤；答案選C。18、A【解析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止內部的Fe與外界物質接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性，答案為A。19、C【解析】

A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C。【點睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學性質是解決本題的關鍵。20、B【解析】

【詳解】合金是有金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質；A．水銀是金屬Hg，是單質，屬于純凈物，A錯誤；B．不銹鋼是碳鐵合金，主要成分是Fe，B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽產品，不屬于合金，C錯誤；D．玻璃屬于硅酸鹽產品，不屬于合金，D錯誤；故選B。21、C【解析】

A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；B項、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯誤；C項、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物。22、C【解析】

A項、HCl是電解質，HCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B項、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導電性增強，電流表指針發(fā)生偏轉，故B錯誤；C項、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數增大，導電性不變，電流表示數不變，故C正確；D項、硫酸為二元酸，選取相同質量分數的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導電能力不同，電流計示數不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質是解答易錯點，溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷數有關是解答分析的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉化關系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad。【點睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質，物質的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。25、二HNO3有氣泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2確定SO42-是否存在AgNO3【解析】

(1)根據物質間能否發(fā)生反應確定檢測結果正確與否。(2)先用稀硝酸檢驗CO32－并將其除去，再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-，最后用AgNO3溶液檢驗Cl-?！驹斀狻?1)三次檢測結果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都發(fā)生反應生成沉淀，所以檢測結果一定不正確。(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過量的HNO3溶液，其目的是檢驗CO32－并將其除去；如有CO32－，則觀察到有氣泡冒出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入過量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因為Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-會同時沉淀)，若有白色沉淀生成，則溶液中存在SO42-；第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl-。26、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解析】

(1)洗氣裝置應該長管進氣，短管出氣，B裝置錯誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質為HCl和H2O，應使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據此解答；(3)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據此寫出化學方程式；(4)HCl被氧化后轉變成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物質的量：。【詳解】(1)由分析可知，B裝置錯誤；故答案為：B；(2)據分析可知，B裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，C裝置需要加入濃硫酸，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：；故答案為：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；故答案為：0.2mol。27、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變成紅棕色NO【解析】

I、（1）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜；④根據濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、氨氣和水；II、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，反應方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強電解質，具有強氧化性，可用銅反應，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO?！驹斀狻縄、（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應略向下傾斜，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故④正確；故答案為D；（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水，反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，反應方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強電解質，具有強氧化性，可用銅反應，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：NO。28、6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH32NO＋2CON2＋2CO2(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)【解析】

（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑；（3）①根據氣體和氫氧化鈉的關系式計算；②根據二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應的方程式中各個物理量之間的關系式計算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物質的量之比?！驹斀狻?1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水,反應的化學方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質做還原劑，故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2；NH3；（2）CO和NO發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮氣和二氧化碳，故化學方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2(3)①根據方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關系式是1:1