2026屆吉林省蛟河市高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的()A．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%B．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%C．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L2、下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鐵膠體 C．溴水 D．稀硫酸3、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．對于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況。B．對2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。C．升高溫度，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。4、下列說法正確的是A．所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池B．泡沫滅火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液C．向Fe上鍍Cu，應(yīng)將粗銅與電源正極相連D．實驗驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鐵電極區(qū)滴加KSCN溶液用于檢驗電化學(xué)保護(hù)效果5、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L6、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會不同C．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH17、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物性質(zhì)的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該有機物最多可與3molH2加成C．1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)D．1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO28、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-19、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A．純堿溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體10、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用11、同溫同壓下，具有相同分子數(shù)的氣體一定具有（）A．相同的體積 B．相同的質(zhì)量 C．相同的分子量 D．相同的密度12、電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+13、根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br214、在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)15、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（）A．采用電解水法制取氫氣作為新能源B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進(jìn)一步提高石油加工工藝16、下列敘述不正確的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固體C．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。20、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是______________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______________。21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據(jù)已知條件，列出相應(yīng)容器中的三段式，A.轉(zhuǎn)化率=△C/C0×100%；B.乙相對甲，增加了C(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率大于60%；C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，丙的反應(yīng)速率最快，甲的反應(yīng)速率最慢；D.根據(jù)丙容器中的列出的三段式，求出相應(yīng)濃度；【詳解】甲容器中,設(shè)平衡時c(CO)=xmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.010mol/L0.010mol/L0mol/L0mol/L△cxmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/Lc平(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/Lxmol/Lxmol/L此時K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L丙容器中,設(shè)平衡時c(CO)=zmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.020mol/L0.020mol/L0mol/L0mol/L△czmol/Lzmol/Lzmol/Lzmol/Lc平(0.020-z)mol/L(0.020-z)mol/Lzmol/Lzmol/L此時K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/LA.容器甲中H2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的轉(zhuǎn)化率=0.012/0.02×100%=60%，故A項正確；B.容器甲中CO2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相對甲，增加了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B項錯誤；C.反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故C項正確；D.平衡時，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D項正確。綜上，本題選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算，要求學(xué)生能運用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運算?；瘜W(xué)平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。2、B【詳解】A.硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項錯誤；

B.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項正確；

C.溴水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項錯誤；

D.稀硫酸屬于溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項錯誤；答案選B?！军c睛】丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體。生活中常見的膠體有牛奶、豆?jié){、淀粉、雞蛋清、云、霧、氫氧化鐵膠體、墨水等。3、C【詳解】A、如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，會導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，選項A錯誤；B、只有引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強不影響平衡移動，則不能用平衡移動原理解釋，選項B錯誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定移動，選項C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導(dǎo)致壓強減小，平衡向生成二氧化氮方向移動，但達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來淺，選項D錯誤。答案選C。4、B【解析】A.原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池，故A錯誤；B.泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，故B正確；C.電鍍時，應(yīng)以鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，粗銅中含有雜質(zhì)，所以向Fe上鍍Cu，應(yīng)將純銅與電源正極相連，故C錯誤；D.KSCN溶液用于檢驗Fe3+，而證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鐵電極區(qū)產(chǎn)生的是Fe2+,滴加KSCN溶液達(dá)不到檢驗效果，故D錯誤。故選B。5、C【詳解】根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！军c睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。6、A【詳解】反應(yīng)①+反應(yīng)②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質(zhì)類型和物質(zhì)狀態(tài)相關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯誤；植物的光合作用通過反應(yīng)①將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯誤。7、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機物最多可與加成，B錯誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應(yīng)，的酯基可以與反應(yīng)，該有機物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應(yīng)，C錯誤；能與反應(yīng)的官能團有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應(yīng)，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機物與足量溶液只能放出，D錯誤；正確選項A。點睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)特點是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。8、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。9、B【解析】A項,去除油污利用的是CO32-水解使溶液顯堿性;C項,TiCl4在水溶液中加熱時先水解生成Ti(OH)4,再受熱分解生成TiO210、C【解析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C?！军c睛】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。11、A【詳解】具有相同分子數(shù)的氣體具有相同的物質(zhì)的量，在同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，物質(zhì)的量相同時，一定具有相同的體積，但不同的物質(zhì)可能具有不同的摩爾質(zhì)量，則氣體的質(zhì)量、密度可能不同，綜上所述，答案為A。12、B【解析】原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體?！驹斀狻緼項、CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A正確；B項、NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B錯誤；C項、HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，H2S的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故C正確；D項、NH2-與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是9、11，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故D正確。故選B?！军c睛】題考查了等電子體的含義，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。13、D【解析】分析：根據(jù)鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系判斷。詳解：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時放出能量越多，這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，選項所給四種物質(zhì)中，Br2因所含Br—Br鍵鍵能最小而最不穩(wěn)定。答案選D。點睛：鍵參數(shù)：1、鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；2、鍵長，鍵長越短，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；3、鍵角，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。14、D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較，單位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)進(jìn)行最快的是D，故答案為D?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，也可以用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值比較速率大小，比值越大反應(yīng)速率越快。15、A【解析】試題分析：電解水法制取氫氣需要消耗大量的能量，不符合節(jié)能減排，也不夠科學(xué)，故A為本題的正確選項。考點：新能源點評：該題將課本的知識和社會聯(lián)系起來，起點高，但是落點低，難度不大。16、C【詳解】A.明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有聚沉雜質(zhì)的作用，可以用作凈水劑，故A正確；B.當(dāng)pH=3-4時，F(xiàn)e3+可以沉淀完全，當(dāng)pH大于9.46時，鎂離子可以沉淀完全，所以可以加入MgO來調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影響Mg2+，故B正確；C.二次電池是可充電電池，鋰離子電池屬于充電電池是二次電池，故C錯誤；D.金屬鋅化學(xué)性質(zhì)活潑，Zn具有導(dǎo)電性，可用來做干電池的負(fù)極材料，故D正確；本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。20、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中