吉林省百校聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p62、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C．c(Fe3+)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－3、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－5、“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D6、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D7、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH(OH)CH38、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯9、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1

AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1

NaI溶液先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp：AgCl<AgID將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置下層呈紅棕色氧化性：Cl2﹥Br2A．A B．B C．C D．D11、輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3C．若“過(guò)濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多D．“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價(jià)鍵的總數(shù)為3NAB．0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.2NAC．100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O=3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O14、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+15、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液：B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：D．少量氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉混合：16、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌希缟沙恋?，立即過(guò)濾掉，對(duì)于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，D分子式為_(kāi)______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為_(kāi)_____________。18、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來(lái)制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。19、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2

mL

0.1

mol/L

Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)

白色沉淀是

___。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是N

O3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫(xiě)出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2

mL____mol/L____溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

____________探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，N

O3-

和O2哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1

mol/L的BaCl2溶液25

mL，再加入25

mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無(wú)氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25

mL

0.1

mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2(3)

圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl

2溶液pH下降的原因是

______________________________。(4)

圖2，BaCl

2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_________。(5)

依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是

________，說(shuō)明理由

_________________________20、平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3，含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________。（2）濾液的主要成分有____________。（填化學(xué)式）（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（4）加入NaOH溶液的目的是中和過(guò)量的鹽酸，但不宜過(guò)量，其原因是____________（用離子反應(yīng)方程式表示）。（5）生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

①若該反應(yīng)溫度過(guò)高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和0.22mol?L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。2、B【解析】分析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。詳解：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應(yīng)，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-等；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如題中C項(xiàng)；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；⑤注意題中的附加條件。3、B【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來(lái)的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量其pH，應(yīng)該用pH計(jì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．G點(diǎn)，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時(shí)溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時(shí)促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【詳解】A．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確。答案選D。5、A【詳解】反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，排除B、C選項(xiàng)；反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則說(shuō)明反應(yīng)I的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項(xiàng)，選項(xiàng)A正確；故合理選項(xiàng)為A。6、D【詳解】A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。7、D【詳解】A．二氧化碳的分子構(gòu)型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯(cuò)誤；B．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．異丙醇的官能團(tuán)是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。8、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質(zhì)，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，雖然碘水與NaBr、KI都不反應(yīng)，但是均變成藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質(zhì)，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。9、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應(yīng)方程式和物質(zhì)計(jì)算。【詳解】由題可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當(dāng)氫離子與硝酸根恰好完全反應(yīng)時(shí)，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設(shè)混合溶液中硫酸物質(zhì)的量為Xmol，則硝酸物質(zhì)的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。10、D【詳解】A、加入氯化鋇、鹽酸都引入氯離子，可能生成白色氯化銀沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，不能確定使Fe2+氧化的氧化劑，因此不能判斷氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入0.1mol·L-1

NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，由此可知溶解度：AgCl>AgI，二者屬于同類型難溶物，故Ksp：AgCl>AgI，故C錯(cuò)誤；D、下層呈紅棕色，說(shuō)明有溴生成，可說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2，故D正確。11、C【分析】硼鎂礦含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，發(fā)生反應(yīng)為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，濾液1調(diào)pH為3.5，將B(OH)4-轉(zhuǎn)化為H3BO3，并析出H3BO3；濾液2調(diào)pH為6.5，沉鎂過(guò)程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2·MgCO3，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-?！驹斀狻緼.SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，A正確；B.Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3，B正確；C.在“過(guò)濾2”時(shí)，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進(jìn)硼酸的析出，C錯(cuò)誤；D.沉鎂時(shí)，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸"工序中循環(huán)使用，D正確；故答案為：C。12、C【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)物理量之間的關(guān)系分析。進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，注意條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！驹斀狻緼.進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯(cuò)誤；B.0.1mol氯氣與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g，其物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子數(shù)為6NA；水54g，3mol，含有氫原子數(shù)為6NA，共計(jì)12NA，C正確；D.ICl中，I與Cl對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，共用電子對(duì)偏向Cl，則Cl為-1價(jià)，I為+1價(jià)，生成NaC1和NaIO時(shí)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)難度較大，若不計(jì)算水的質(zhì)量，會(huì)忽略水中的氫原子，容易出錯(cuò)。13、A【詳解】A項(xiàng)、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正確；B項(xiàng)、酸性溶液中不可能存在大量的氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫(xiě)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫(xiě)，石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能拆寫(xiě)。14、B【解析】A項(xiàng)，放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價(jià)由PbO2中的+4價(jià)降為+2價(jià)，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程（如題中B、D項(xiàng)），充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。解題時(shí)需注意PbSO4難溶于水，放電時(shí)正負(fù)極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少；充電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。15、C【詳解】A.向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸銨、碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D.少量氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉混合生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點(diǎn)：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置進(jìn)行分析判斷。18、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽(yáng)離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。19、BaSO4液面上方略顯淺棕色3Ba2++2NO3-

+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+0.1BaCl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生SO

2+H

2O

H

2SO

3H2SO3

HSO3—+H+2Ba2++2SO2+O2+3H2O

2BaSO4↓+4H+在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2【分析】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對(duì)比，反應(yīng)后會(huì)生成硫酸鋇沉淀；(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對(duì)比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；(3)在無(wú)氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(5)比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用，因?yàn)樵贐aCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近。20、粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O洗滌O2或其它合理答案K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失偏大【解析】廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧