河南中原名校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJD．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定2、下列物質(zhì)中，不能用兩種單質(zhì)直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．Al2O33、根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是A．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，可得到64g精銅4、2018年12月，中共中央、國(guó)務(wù)院印發(fā)了《關(guān)于全面推行河長(zhǎng)制的意見(jiàn)》，進(jìn)一步加強(qiáng)水污染治理工作，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．用堿性廢水中和酸性廢水B．生活污水無(wú)害化處理后用于綠化灌溉C．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染D．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染5、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價(jià)呈周期性變化6、阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說(shuō)法不正確的是()A．分子中含有兩種含氧官能團(tuán)B．阿司匹林與互為同分異構(gòu)體C．阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，也可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)7、下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A．鈉B．鋁C．鐵D．銅8、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－D．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－9、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤10、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)11、乙酸和乙醇是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列關(guān)于乙醇和乙醇的說(shuō)法不正確的是()A．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．金屬鈉能和乙酸、乙醇反應(yīng)，且都屬于取代反應(yīng)D．乙醇和乙酸在一定條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。12、下列有機(jī)物是形成如圖所示高分子的單體的是A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯13、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞014、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說(shuō)法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O＋4e-=4OH-B．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2OD．放電時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)15、下列關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒B．中和熱測(cè)定可以是所有的酸和堿C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高16、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜17、某溫度下，已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9。下列說(shuō)法正確的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）＝4.4×10﹣2D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L-118、300mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說(shuō)法不正確的是()溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421．9×10－5A．上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol·L－1，則此時(shí)v正<v逆D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)減小19、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法不正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾C．“取堿”得到的是一種鹽溶液D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化20、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小21、下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜022、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該裝置中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋恒~電極→鋅電極B．電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量不變C．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c(SO42－)不變D．溶液中陽(yáng)離子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)保持溶液中電荷平衡二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱(chēng)為福爾馬林。II．A的名稱(chēng)為_(kāi)___________________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，F(xiàn)的分子式為_(kāi)____________。B→C的反應(yīng)條件是___________________，G的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。24、（12分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫(xiě)出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類(lèi)型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類(lèi)別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；___25、（12分）一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過(guò)氧化鈉 D．小蘇打26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問(wèn)題：圖中甲為_(kāi)__________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________。取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。27、（12分）可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。28、（14分）氫氣因熱值高、來(lái)源廣、產(chǎn)物無(wú)污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是______________。圖2為用電解法制備H2，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________。從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽(yáng)能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問(wèn)題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見(jiàn)光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用，需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________A將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無(wú)需考慮可見(jiàn)光區(qū)B研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開(kāi)發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：_________利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30molH2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：①溫度為T(mén)4℃時(shí)，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖4上畫(huà)出不同起始?jí)簭?qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)圖________。29、（10分）按要求回答有關(guān)問(wèn)題：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol