淮北一中2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)62、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中，正確的是A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L－1?s－1C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大3、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個Mg2＋只與2個價電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性4、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H—O鍵O=O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能/(kJ/mol)463496436138若反應(yīng)過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)5、鉛蓄電池充電時，PbSO4A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電極上生成 D．在兩個電極上除去6、利用如圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的不變，b處溶液的減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：7、利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實的是A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去8、下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯實驗室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9、根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為氧化鋁B向體積均為25

mL的冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測0.1

mol/L的Na2SO3溶液和0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH前者

pH約為10，后者pH約為5，說明HSO結(jié)合H+的能力比SO強(qiáng)A．A B．B C．C D．D10、將下列物質(zhì)加入水中，會影響水的電離平衡，使溶液顯酸性的是A．醋酸鈉 B．硫酸鋁 C．碳酸鉀 D．硝酸鉀11、在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質(zhì)子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．8712、有機(jī)物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr13、下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和14、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N15、可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有()①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變A．3個 B．4個 C．5個 D．6個16、以下能級符號錯誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。20、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進(jìn)行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度21、298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：名稱碳酸醋酸亞硫酸電離常數(shù)(298K)K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8(1)298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強(qiáng)到弱的順序____________(用化學(xué)式表示)。(2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________。(3)25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“＞”“＜”或“=”)。(4)寫出向醋酸鈉溶液通SO2的離子方程式_________________。(5)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是__________。A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。2、B【分析】A.當(dāng)同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.先計算C表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算B表示的反應(yīng)速率；C.恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況；D.升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化情況?！驹斀狻緼.反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，各物質(zhì)的濃度不一定不變，正逆反應(yīng)速率不一定相等，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.達(dá)到平衡時C的濃度為0.6mol?L?1，則C表示的反應(yīng)速率是0.6mol?L?1÷4s=0.15mol·L－1·s－1，在同一化學(xué)反應(yīng)中的同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·s－1÷2=0.075mol·L－1·s－1，故B正確；C.在恒溫恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學(xué)平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響，試題難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，在恒容密閉容器中充入惰性氣體，雖然總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，平衡不會發(fā)生移動，為易錯點。3、C【解析】A.金屬晶體中的離子不是自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故A錯誤；B.鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有，不屬于某個Mg2＋，故B錯誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體不具有延展性，故D錯誤；故選C。4、D【詳解】A.由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B.由圖可知，過程Ⅰ為2mol水分子發(fā)生H—O鍵斷裂變?yōu)?molH原子和2mol羥基，H—O鍵斷裂吸收的能量為463kJ/mol×2mol=926kJ，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅱ為2molH原子和2mol羥基結(jié)合變?yōu)?mol氫氣和1mol過氧化氫，形成H—H鍵和O—O鍵放出的能量為(436+138)kJ/mol×1mol=574kJ，故C正確；D.由圖可知，過程Ⅲ為1mol過氧化氫發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂變?yōu)?mol氫氣和1mol氧氣，斷裂H—O鍵和O—O鍵吸收的熱量為(463kJ/mol×2mol+138kJ/mol×1mol)=1064kJ，形成O=O鍵和H—H鍵放出的能量為(496kJ/mol×1mol+436kJ/mol×1mol)=932kJ，吸收的能量大于放出的熱量，則過程Ⅲ屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。5、D【分析】鉛蓄電池充電，實質(zhì)是電解反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，據(jù)此分析。【詳解】鉛蓄電池在放電時，兩極都生成硫酸鉛；充電是放電的逆反應(yīng)，所以充電時硫酸鉛在兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)生成二氧化鉛和鉛，D正確；答案選D。6、C【詳解】A.a管內(nèi)是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，b管內(nèi)是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B.發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，B正確；C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C錯誤；D.a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，因此a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：，D正確；答案選C?！军c睛】此題關(guān)鍵在于判斷鋼鐵的腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，主要通過條件判斷，極弱的酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為，酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為。鋼鐵腐蝕時，鐵在負(fù)極失電子被氧化成亞鐵離子。7、D【解析】A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，故A錯誤；B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，故B錯誤；C.滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后，OH-離子濃度增大，故C錯誤；D.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，故D正確。故選D。8、C【解析】A、乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱到170℃，溫度計測量混合溶液溫度，所以溫度計水銀球位于混合溶液中，故A錯誤；B、乙烯的密度與空氣接近，應(yīng)選用排水法收集，圖中收集方法不合理，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，所以乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高猛高錳酸鉀溶液褪色，所以先用水吸收乙醇，再用高錳酸鉀檢驗乙烯，溶液褪色，說明有乙烯生成，故C正確；D、為了防止倒吸，圖中的導(dǎo)管不能伸到液面以下，故D錯誤。故選C。9、D【詳解】A．加熱促進(jìn)AlCl3水解平衡正向移動，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解為氧化鋁，故A正確；B．FeCl3在冷水中的水解程度較小，加熱促進(jìn)FeCl3水解，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C．加熱含有酚酞的醋酸鈉的溶液，顏色加深，說明醋酸鈉水解平衡正向移動，溶液堿性增強(qiáng)，故C正確；D．HSO結(jié)合H+的能力比SO弱，0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5，是因為HSO電離大于水解，故D錯誤；選D。10、B【詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故A不符；B.硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后呈酸性，故B符合；C.碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故C不符；D.硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故D不符；故選B。11、A【詳解】原子結(jié)構(gòu)中，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。即符號中的27指的是質(zhì)子數(shù)；答案選A。【點睛】本題考查元素符號角標(biāo)的含義，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，右上角為微粒所帶的電荷數(shù)，右下角為微粒的原子數(shù)目。12、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，故D不選。故選C。13、D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D?！军c睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。14、B【詳解】葡萄糖分子式為C6H12O6，所含元素為碳、氫、氧，故選B。15、A【解析】①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，說明反應(yīng)到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)到平衡；③該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式的比例生成，所以該混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時不能說明反應(yīng)到平衡；④該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式比例生成，所以混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)到平衡；⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明反應(yīng)到平衡；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明體系中氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)到平衡。故正確的為①④⑤，總共有3個。故選A。16、C【解析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確?？键c：考查原子核外的電子排布的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量。【詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。20、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于5