2026屆河南省洛陽市孟津縣第二高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NAC．1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會有變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道4、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si5、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－6、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑7、MOH和ROH兩種一元堿，常溫下向其水溶液中加水稀釋，pH變化如圖。下列說法正確的是()A．在X點(diǎn)時，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．稀釋ROH溶液過程中減小D．稀釋ROH溶液過程中，溶液中所有微粒濃度均減小8、下列表示不正確的是A．KOH的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：9、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHSC．HFD．NH4Cl10、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素11、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進(jìn)行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水12、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變13、依據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形14、醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌颍ǎ〢．使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析 B．使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性C．與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D．與細(xì)菌配合體生成配合物15、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售16、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO+NO2CO2+NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。18、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。20、阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項(xiàng)）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。21、已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達(dá)式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。A．增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積）

B．體積不變時充入稀有氣體C．升高溫度

D．使用合適的催化劑(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________、____________。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。A．升高溫度B．降低溫度C．加入催化劑D．增大壓強(qiáng)E.減小壓強(qiáng)F.充入CO2G.分離出部分CO

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.反應(yīng)是否自發(fā)，決定于焓變和熵變，不僅僅由焓變決定，A錯誤；B.△H>0，△S>0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可見溫度可能對反應(yīng)的方向起決定作用，B錯誤；C.判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素是焓變與熵變，C正確；D.如氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)，△H-T△S<0，常溫下幾乎不反應(yīng)，因此不能說自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。2、B【分析】NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－水解；乙烯、丙烯（C3H6）的最簡式都是CH2，據(jù)此計算；根據(jù)n=cV，沒有溶液體積不能計算醋酸的物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯是液體?！驹斀狻緾lO－水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故A錯誤；乙烯、丙烯的最簡式為CH2，14g混合物含有的原子數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故B正確；根據(jù)n=cV，沒有溶液體積不能計算醋酸的物質(zhì)的量，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量，故D錯誤。3、B【詳解】A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體，A錯誤；B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+，B正確；C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，D錯誤；答案選B。4、C【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。5、C【解析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進(jìn)而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，該組離子也不與H+反應(yīng)，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6、A【詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強(qiáng)和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。7、A【分析】據(jù)圖可知每稀釋10倍ROH的pH變化為1，MOH的pH變化小于1，所以ROH為一元強(qiáng)堿，MOH為一元弱堿?！驹斀狻緼．兩溶液中均存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)，c(R+)+c(H+)=c(OH﹣)，在x點(diǎn)兩溶液pH均為11，c(OH﹣)相等，且對水的電離平衡的影響相同，水電離出的氫離子濃度相同，所以c(M+)=c(R+)，故A正確；B．稀釋前，ROH的pH為13，則c(ROH)＝0.1mol/L，MOH的pH為12，則c(MOH)＞0.01mol/L，則c(ROH)＜10c(MOH)，故B錯誤；C．稀釋ROH溶液過程中，體積變?yōu)?0倍，c(ROH)變?yōu)?.1c(ROH)，當(dāng)pH接近于7時，c(OH﹣)的變化變慢，增大，故C錯誤；D．溫度不變，水的離子積c(H+)?c(OH﹣)是定值，c(OH﹣)減小，c(H+)增大，故D錯誤；故選：A。8、D【解析】本題考查化學(xué)用語，能夠正確書寫電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖，本題屬于簡單題，能區(qū)分出原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)即可選擇正確答案?！驹斀狻緼.KOH屬于離子化合物，電子式是，故A項(xiàng)正確；B.水分子屬于共價化合物，結(jié)構(gòu)式為，故B項(xiàng)正確；C.球棍模型，是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。在球棍模型中，棍代表共價鍵，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子與氫原子之間都是單鍵，CH4為正四面體型，故C項(xiàng)正確；D.Cl屬于17號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D項(xiàng)錯誤。答案選D。9、A【解析】硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項(xiàng)A正確。NaHS溶液中的HS-會水解得到H2S分子，選項(xiàng)B錯誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項(xiàng)C錯誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3·H2O分子，選項(xiàng)D錯誤。10、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級脂肪酸。故選C。11、B【解析】考查分液分離適用的條件，及重要有機(jī)物的物理性質(zhì)。【詳解】分液適用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機(jī)物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現(xiàn)象，C項(xiàng)錯誤。本題選B。12、D【詳解】A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確；答案選D。13、D【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)分析解答?！驹斀狻縎O2的分子中價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。14、B【詳解】一般病毒的主要成分是蛋白質(zhì)外衣包裹RNA，酒精之所以能夠消毒，其主要原因是酒精能夠使蛋白質(zhì)變性而使病毒失活，從而達(dá)到消毒的目的，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和三級結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果，能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、尿素、丙酮等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。15、C【詳解】A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費(fèi)了電能資源，增加能量損耗，故A項(xiàng)錯誤；B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費(fèi)了資源，故B項(xiàng)錯誤；C.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項(xiàng)正確；D.對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售，浪費(fèi)了資源，故D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、B【解析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理的內(nèi)容，注意對于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響該平衡。【詳解】A項(xiàng)、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液時，Br–與Ag+反應(yīng)生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯誤；B項(xiàng)、反應(yīng)前后體積不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度會增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；C項(xiàng)、電解硫酸鈉溶液時，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D項(xiàng)、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查基本理論，明確其理論內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c(diǎn)睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應(yīng)的Br2雜質(zhì)，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時，若溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管；溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證SO2和CO2時，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時要出去制取乙烯時的雜質(zhì)。20、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！驹斀狻?1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中