2026屆四川省宜賓市南溪區(qū)第三初級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入足量氯水②觀察到無現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③2、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質(zhì)量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同3、下列表示不正確的是（）A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀4、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol5、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-，從該溶液中取出mL，并稀釋至VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L6、下列分散系屬于懸濁液的是A．牛奶B．泥漿水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液7、某化學(xué)興趣小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設(shè)計了如下實驗：實驗中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為()A．蒸餾、過濾、萃取、分液 B．蒸發(fā)、過濾、萃取、分液C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、過濾、蒸餾、萃取8、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．無法確定9、不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉10、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶111、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)處通入O2B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能12、硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石13、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（

）A．Fe(OH)3膠體B．蛋白質(zhì)溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液14、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A． B．C． D．15、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體C．切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會變暗D．將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落16、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10NAC．反應(yīng)②中若得到13.44LCl2，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.02×1023D．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。19、實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。21、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實驗操作時最佳順序為③②①，故選C。2、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。3、D【解析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個Si-O鍵；D錯誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。4、B【解析】

先計算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！驹斀狻緼.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時，2molHCl被氧化，B錯誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。5、B【解析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出，即取出一半，此時的物質(zhì)的量為：，稀釋至VmL，的物質(zhì)的量濃度為：；故答案選B。6、B【解析】A、牛奶屬于乳濁液，A錯誤；B、泥漿水屬于懸濁液，B正確；C、蔗糖溶液屬于溶液，C錯誤；D、淀粉溶液屬于溶液，D錯誤。正確答案為B。7、A【解析】

海水通過蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應(yīng)是過濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br－氧化成Br2，利用溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過濾、采取、分液，故A正確；答案選A。8、A【解析】試題分析：鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.93g。考點：物質(zhì)的量的計算9、D【解析】

A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復(fù)雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。10、D【解析】

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng)消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反應(yīng)消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L，=，，故選D。11、B【解析】

A．由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故A錯誤；B．b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯誤；D．該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學(xué)能為電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯誤；故選B。12、A【解析】

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項A正確。金剛石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。答案選A。13、C【解析】

膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，據(jù)此分析選項即可?！驹斀狻緼.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，C符合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為C?！军c睛】要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達到了膠體粒子的直徑范圍，故其實質(zhì)上屬于膠體。14、C【解析】

A項、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；B項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加水，形成的液面高度不變，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；C項、當(dāng)向右拉動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產(chǎn)生氣泡，向右拉活塞時無氣泡，說明裝置一定漏氣；D項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使廣口瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；故選C。【點睛】裝置氣密性檢驗有多種方法，實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷裝置是否漏氣。15、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；B.鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯誤；C.鈉易與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；D.鋁與氧氣生成熔點更高的氧化鋁，可導(dǎo)致加熱鋁箔時熔化的Al不滴落，D正確?！军c睛】鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。16、D【解析】

A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應(yīng)物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應(yīng)，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，但13.44L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.6mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；答案選D?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。即答題時要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。18、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！军c睛】本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。19、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的