上海高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——鹵素及其化合物的推斷題綜合一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、________________。(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。(4)在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，消耗F___________g。【答案】Cl2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O15.6【解析】【分析】E常溫下為無色無味的液體，推測E為水，F(xiàn)為淡黃色粉末，推測為過氧化鈉，由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。在結(jié)合反應(yīng)①②的情況，即可推斷反應(yīng)①為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)②為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，據(jù)此解答。【詳解】由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。（1）A、G的化學(xué)式分別為Cl2、O2。故答案為Cl2；O2；（2）F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）A和B反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g?，F(xiàn)在產(chǎn)生了2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗Na2O2質(zhì)量為15.6g，故答案為15.6。2．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。(2)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是____________________?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰2:13AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑酸性高錳酸鉀溶液【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答。【詳解】(1)A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2)D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3)G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。3．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是____________（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）。(4)D可用于制取“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時涉及到的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮縉a2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng)，可知甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，則A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3，D為黃綠色氣體，則D為Cl2，D(Cl2)與A(NaOH)反應(yīng)生成NaCl、NaClO，F(xiàn)的溶液能與丙(CO2)反應(yīng)C與I，則F為NaClO、E為NaCl、I為HClO，G與C(Na2CO3)反應(yīng)得到E(NaCl)與丙(CO2)，則G為HCl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3，D為Cl2，E為NaCl，F(xiàn)為NaClO，G為HCl，I為HClO。(1)甲是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)D為Cl2，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，產(chǎn)生的HClO由于有強氧化性而具有漂白性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，所以氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；(4)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的溶液為NaCl、NaClO的混合物，即為“84”消毒液，有效成分為NaClO；氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分為Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3>HClO，所以漂白粉在空中中露置，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照易分解：2HClO2HCl+O2↑，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗處?！军c睛】本題考查無機物推斷，“甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應(yīng)、與無色無味氣體反應(yīng)”是推斷突破口，熟練掌握鈉、氯元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應(yīng)。4．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________?！敬鸢浮縉aNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。5．已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：（1）將氣體B點燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有_________（填序號）①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白霧④瓶口有白煙⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2）實驗室制D的化學(xué)方程式為__________________________________。（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）。①D氣體不能用排水法收集②干燥管里盛有堿石灰③圖②中的a為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出（4）氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為_________________________________。（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號）。①電解質(zhì)②化合物③混合物④純凈物⑤非電解質(zhì)⑥鹽檢驗物質(zhì)E中陽離子的操作方法______________________________________【答案】①②③⑥Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑①②4NH3+5O24NO+6H2ONH4Cl①②④⑥取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應(yīng)為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻?1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選①②③⑥；(2)實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應(yīng)為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+。6．A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。【答案】Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】【詳解】(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。7．已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①_______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________。（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。【答案】Cl2SO2FeNH4ClCl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋4NH3+5O24NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3，C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應(yīng)生成D，D是一種鹽，D為銨鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知，Y為SO2，A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質(zhì)，能和X生成可溶性鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，M是Fe；(1)通過以上分析知，X、Y、M、D分別是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案為：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。點睛：本題考查了無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊氣味等為突破口，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，再結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為氯氣與二氧化硫的反應(yīng)方程式的書寫，需要根據(jù)生成物的現(xiàn)象結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析書寫。8．化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色?！敬鸢浮刻?、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】【分析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。9．已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均己略去。（1）寫出它們的化學(xué)式：A__、C__、J__。（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式：__。（3）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。（4）紅熱的碳與J的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（5）J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為：__。（6）若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應(yīng)，則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質(zhì)的量為__mol?！敬鸢浮縉H4ClHClHNO3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NOC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OAg+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O0.6【解析】【分析】氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B是氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，則E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液為強酸，J是HNO3，F(xiàn)是液體，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)是H2O，G是氫氣；H為黃綠色氣體，H是Cl2；Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解為鹽酸和氧氣，則C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl?！驹斀狻浚?）A是氯化銨，化學(xué)式是NH4Cl、C是氯化氫，化學(xué)式是HCl；J是硝酸，化學(xué)式是HNO3；（2）②是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（3）③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）紅熱的碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）濃硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O；（6）86.4g銀的物質(zhì)的量是，生成硝酸銀的物質(zhì)的量是0.8mol，根據(jù)氮元素守恒，最終得到氣體（NO、NO2）的總物質(zhì)的量為1.4mol－0.8mol=0.6mol?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及氯、氮及其化合物性質(zhì)的考查，明確H、I為有色氣體，I通常為紅棕色氣體，F(xiàn)在常溫下是一種無色液體是解題關(guān)鍵。10．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_____；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式_______。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；實驗室檢驗C的方法為_______。（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為____。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______。【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O試紙變?yōu)樗{色【解析】【分析】（1）常溫下，E是一種無色無味的液體,E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下Fe3O4與CO反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗；（3）若B是黃綠色有毒氣體，則B是氯氣，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘?！驹斀狻浚?）常溫下，E是一種無色無味的液體,E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與CO高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣；（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色。11．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。【答案】FeCl2H22Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應(yīng)生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2，H2；(2)反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(4)反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3?！军c睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng)①A＋B(氯氣)→D(固體)，反應(yīng)④F(A的氯化物)＋B(氯氣)→D(溶液)，說明A是變價金屬，且A在F中呈低價。12．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________，I是______。(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________?！敬鸢浮縃2FeCl2產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色【解析】【分析】黃綠色氣體E為Cl2，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，J與氫氧化鈉反應(yīng)得Fe(OH)3，可推知H為Fe、B為鹽酸、I為FeCl2，J為FeCl3，故B為HCl、氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al(OH)3、G為NaAlO2，據(jù)此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，D為H2，I為FeCl2，故答案為：H2；FeCl2；（2）C為AlCl3，其與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，其離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：；（3）J為FeCl3，其與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）I為FeCl2，其與NaOH溶液反應(yīng)會生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。13．無機鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是___(填化學(xué)式)，寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式___?！敬鸢浮?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONH32NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2NH4+【解析】【分析】無機鹽A是由兩種元素組成，將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，則B為氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，則A中含有溴元素，分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，則溶液中有鈣元素，所以A為溴化鈣，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F，則F為NH4Cl，E為CaCO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備的，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)CO2和NH3兩氣體中，由于氨氣極易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以應(yīng)該先通入溶液中的是NH3，這樣便于兩氣體和溶液充分反應(yīng)，制備E和F的離子方程式為Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，故答案為：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+。14．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。(2)寫出實驗室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點和沸點都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強D．同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1molZ2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】第二周期第ⅥA族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAB2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算確定反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子核外電子排布為2、8、7，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為；Y是O元素，核