廣西梧州市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1molN2H4(g)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應(yīng)的正確的熱化學(xué)方程式為：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l2、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-13、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A．60% B．40% C．24% D．4%4、下列選項(xiàng)中描述的過程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．燃料電池B．火力發(fā)電C．鋁熱焊接D．煅燒石灰石5、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H37、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．該反應(yīng)的ΔS<0C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9kJD．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小8、利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)9、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)10、石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽11、下列敘述及解釋正確的是A．紅棕色無色，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．對(duì)于，在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．紅色，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．對(duì)于，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入，平衡向逆方向移動(dòng)12、常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列說法正確的是A．HY為強(qiáng)酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)13、下列說法正確的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳雙鍵B．CH3CH=CHCH2OH屬于不飽和烴C．可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的低14、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變 D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等15、已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原C．屬于氧化還原反應(yīng) D．屬于置換反應(yīng)16、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-117、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小18、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-119、反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度20、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時(shí)，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時(shí)0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時(shí)間，再次平衡時(shí)乙容器的體積為0.6L21、將1molCH4和適量O2在密閉容器中混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72g。下列敘述正確的是A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol－1C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/2D．反應(yīng)中消耗O256g22、質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別加入足量的同濃度的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuO固體，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。24、（12分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)25、（12分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。26、（10分）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。27、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。28、（14分）NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時(shí)，α(NO)幾乎為3的原因是_________．29、（10分）(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)物用量與反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式，得出正確結(jié)論。【詳解】A.根據(jù)題意，1molN2H4(g)燃燒生成液體水，放出的熱量為622kJ，寫出其熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A項(xiàng)正確；B.水的聚集狀態(tài)錯(cuò)誤，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H0，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水的聚集狀態(tài)錯(cuò)誤及△H不正確，則D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。2、C【分析】利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)，進(jìn)行比較?！驹斀狻恳訟物質(zhì)為基準(zhǔn)，B、根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；綜上所述，選項(xiàng)C的反應(yīng)速率最快。3、B【詳解】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等，則a=1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：2300反應(yīng)：nnnn平衡：2-n3-nnnK==1，求得n=1.2mol，則B的轉(zhuǎn)化率為40%；答案選B。4、D【解析】A.燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.鋁熱焊接由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D.煅燒石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。故選D。5、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的△H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋、生成沉淀都會(huì)使放出熱量變大，△H變小。【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，所以放熱大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱，所以放熱大于57.3kJ但小于①放出的熱量；③稀硝酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；

放出的熱量為：①＞②＞③，因放熱△H＜0，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為B。【點(diǎn)睛】25℃，101kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，酸如果選擇濃硫酸，由于濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量大于中和熱數(shù)值，△H變小。如果選擇弱酸或弱堿，由于弱酸和弱堿電離吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量小于中和熱數(shù)值，△H變大。7、C【解析】A.由熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大，由反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)可知，正反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，所以該反應(yīng)熵增加，即ΔS>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，第80s、100s時(shí)反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時(shí)NO2的濃度為0.30mol/L，即平衡時(shí)生成NO2的物質(zhì)的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量=53kJ/mol2×0.6mol=15.9kJ，C項(xiàng)正確；D.在溫度和容積相同時(shí)，再充入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新的平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【詳解】A、Y中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但含有碳碳雙鍵和羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Y中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是兩個(gè)羧基，推出1molY最多消耗2molNaOH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、X中能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羰基，故1molX最多能與7molH2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X中含有“C=C”、－OH、－COOH、－CONH－、－COO－，故能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、C【詳解】原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故選C。10、A【詳解】二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A?！军c(diǎn)晴】物質(zhì)的分類首先是確定分類依據(jù)，對(duì)于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對(duì)二氧化硅進(jìn)行分類，因此答題的關(guān)鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物。11、D【詳解】A.對(duì)于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)使物質(zhì)濃度減小的趨勢是微弱的，總的來說物質(zhì)的濃度比增大壓強(qiáng)前增大，因此體系顏色變深，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，由于碳的濃度為定值，對(duì)該平衡無影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，沒有影響反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，故體系顏色不變，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于N2+3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，則容器的容積增大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以平衡左移，故D正確；綜上所述，本題選D。12、A【分析】無論哪組溶液都是恰好完全反應(yīng)，都生成正鹽，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，以及混合后的pH，判斷HX和HY是強(qiáng)酸還是弱酸?！驹斀狻緼、根據(jù)乙組，兩種溶液等體積混合，且兩種溶液濃度相等，兩種溶液恰好生成NaY，溶液顯中性，該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即HY為強(qiáng)酸，故A正確；B、兩種溶液物質(zhì)的量濃度相同，即兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合后pH=9，溶液顯堿性，即HX為弱酸，HX溶液的pH>1，故B錯(cuò)誤；C、甲的混合液中，溶質(zhì)為NaX，HX為弱酸，X－發(fā)生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C錯(cuò)誤；D、乙的混合液中，溶質(zhì)為NaY，HY為強(qiáng)酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D錯(cuò)誤。13、C【解析】A.萘（）中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，屬于不飽和醇類，不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精：苯能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的苯層（有色層）在上層；四氯化碳能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的四氯化碳層（有色層）在下層；乙醇和水互溶，不分層，故C正確；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氫銨含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。14、B【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符題意；B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能說明各物質(zhì)的量濃度不變，無法說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符題意；D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符題意；答案選B。15、D【詳解】高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，CO是還原劑被氧化，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑被還原，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)。注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑。16、B【詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。17、C【解析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)變化?！驹斀狻緼.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項(xiàng)正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。18、A【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應(yīng)的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。19、B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化。【詳解】A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對(duì)平衡常數(shù)無影響，C錯(cuò)誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對(duì)于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時(shí)n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對(duì)于乙容器來說，相當(dāng)于甲容器是對(duì)乙容器減小壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，即甲容器中平衡時(shí)n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對(duì)甲容器進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)n(PCl5)<0.2mol，B錯(cuò)誤；C．由B的分析可知，平衡時(shí)甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時(shí)間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達(dá)平衡與乙容器開始達(dá)到的平衡為等效平衡，故再次平衡時(shí)兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。21、D【解析】由質(zhì)量守恒可知氧氣的質(zhì)量為：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=56g32g/mol=1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+44)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為：1mol+2mol2=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據(jù)氫原子守恒，生成水2mol，設(shè)二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1，2x+y＝1.75×2?2，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=m總n總=72g0.5mol+0.5mol+2mol=24g/mol，故B錯(cuò)誤；C．由于恢復(fù)到“室溫”，原條件下“產(chǎn)物均為氣體”，水為氣體，則不是在室溫下，溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算壓強(qiáng)之比，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)睛：本題考查烴的燃燒的計(jì)算，根據(jù)守恒計(jì)算參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量，再利用耗氧量判斷生成的物質(zhì)是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算壓強(qiáng)大小。22、A【詳解】a中加入少量CuO固體，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<b；故選A。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。25、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。26、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱。27、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)