2026屆河北省承德市鷹城一中化學(xué)高一上期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理2、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl23、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。ǎ〢．通入CO2 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入水4、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液5、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體B．可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C．在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，對人體無毒D．主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料7、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．18、下列離子方程式正確的是()A．碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓9、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液10、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO211、下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4LD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA13、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA14、下列事實可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存15、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑16、下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。18、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。（1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。②B處實驗現(xiàn)象是________________________。③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。20、鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。21、(1)下列實驗方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________，其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。2、A【解析】

A．SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故A正確；B．通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯誤；C．NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯誤；D．通入足量SO2氣體的溶液中含有大量的HSO3-，氯氣具有氧化性，可將HSO3-氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯誤；答案選A。3、B【解析】

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。4、B【解析】

A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤。答案選B。5、D【解析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。6、A【解析】

A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．鋇離子是一種重金屬離子，對人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分為，故D錯誤；故答案選A。7、B【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點可知，1個Na2CO3中含有2個Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。8、A【解析】

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B錯誤；C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu2++SO42-+Ba2+＋2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意有些離子不能遺漏。9、D【解析】

鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先是與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH。A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，選項A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，選項B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，選項C錯誤；D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，選項D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷。10、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C?！军c睛】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。11、A【解析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯誤；D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯誤；故選：A。12、C【解析】

A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，18

g

H2O物質(zhì)的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C、n===1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4

L，故C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

A．標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C．通常狀況下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則NA個CO2分子占有的體積不是22.4L，故C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；答案為B?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。14、B【解析】

A．SO2使品紅褪色，是因為發(fā)生了化合反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強(qiáng)氧化性的HClO，A項錯誤；B．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價金屬Cu和Fe氧化到較低的價態(tài)，B項正確；C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項錯誤；D．ClO-與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。16、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c睛】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。18、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應(yīng)II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+。【點睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。19、HNO3CaCO3CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)2.24L【解析】

（1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來回答即可；（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實驗現(xiàn)象，根據(jù)化學(xué)方程式計算氯氣體積，或者得失電子數(shù)相等列關(guān)系式計算?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)實驗中（圖1）：①根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉；答案：HNO3CaCO3②圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；答案：CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：①根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實驗原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱，對應(yīng)元素非金屬越強(qiáng)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應(yīng)的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

②B處反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B處的現(xiàn)象變藍(lán)，剩余的氯氣能使?jié)駶櫦t紙褪色；答案：試紙變藍(lán)

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。根據(jù)得失電子數(shù)相等列關(guān)系式：設(shè)氯氣生成nmol2KMnO4～5Cl22mol5mol0.04molnmoln==0.1molV=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案：2.24L。【點睛】本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法。20、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水