2026屆陜西省寧強縣天津高級中學高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B32、下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到相應實驗目的的是A．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸3、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質量O2與NH3兩種氣體，其物質的量比為32:17D．任何條件下，等質量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等4、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是①②③④A．裝置①振蕩后靜置，溶液上層無色，下層紫紅色B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于制取蒸餾水D．裝置④b口進氣可收集H2、CO2等氣體5、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個數(shù)比為A．3：1B．3：2C．1：3D．2：36、已知：①6.72LNH3(標準狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質量大?。孩埽劲郏劲冢劲?、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液8、下列說法正確的是A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B．硫酸的摩爾質量是98gC．CO2的相對分子質量是44g D．CO32—摩爾質量是60g/mol9、下列屬于非電解質的是A．氨水B．蔗糖C．氫氧化鉀D．銅10、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間12、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+213、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b14、下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質-----------結晶、重結晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------升華15、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O16、下列表述正確的是：A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍B．Cl－的結構示意圖：C．某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物D．14C和14N的質量數(shù)相等，互稱為同位素17、下列說法中正確的是A．O2的相對分子質量為32g B．1molCO2的質量為44g/molC．1molOH－的質量等于17 D．H2O的摩爾質量為18g/mol18、下列關于古籍中的記載說法不正確的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化19、下列說法正確的是A．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B．離子化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中一定只含有離子鍵D．離子化合物中可能不含有金屬元素20、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：21、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量B．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C．稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質的量濃度D．20%NaOH溶液的物質的量濃度和10%NaOH溶液的物質的量濃度22、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。24、（12分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。25、（12分）某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴27、（12分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線28、（14分）要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是第一組______、第二組______(填化學式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質MNQP反應前質量/g501312反應后質量/gx26330①該變化的基本反應類型是______反應；②物質Q在反應中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。（4）已知反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應轉移1mol電子時，有______克HCl被氧化？29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

等溫等壓下，體積之比等于物質的量之比，因此反應的方程式為：2AB2+B2=2C，根據(jù)原子守恒可知，C的化學式為AB3，A正確；綜上所述，本題選A。2、A【解析】

A.聞氣體應使極少量氣體進入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時，在轉移過程需要玻璃棒引流?！驹斀狻緼.聞氣體應使極少量氣體進入鼻孔，圖中操作合理，故A項正確；B.堿石灰與氯氣反應，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項錯誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應利用蒸餾操作分離該混合物，故C項錯誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉移過程，需要玻璃棒引流，故D項錯誤；本題答案選A?！军c睛】本題側重考查實驗操作步驟與方法，掌握實驗方法及完成實驗所必需的技能，是學好化學的基礎，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學方法，一般酸性氣體雜質用堿性試劑除去，還原性氣體雜質用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質發(fā)生反應；3.不生成新的雜質。因此，B選項干燥氯氣應選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應的堿石灰作干燥劑。3、B【解析】

A．NH3的摩爾質量為17g/mol，故A錯誤；B．O2和O3均為氧原子構成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質的量為mol，1g氨氣的物質的量為mol，物質的量之比為：=17:32，故C錯誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯誤；綜上所述答案為B。4、C【解析】

A．該操作為分液，分離互不相溶的液體混合物；B．導管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C．利用蒸餾操作可制得蒸餾水；D．該裝置適用于收集密度比空氣小的氣體。【詳解】A.酒精和水互溶，不分層，故A項錯誤；B.圖②裝置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B項錯誤；C.圖③為蒸餾裝置圖，冷凝水下進上出，故C項正確；D.b口進氣可收集密度比空氣小的氣體，如H2，CO2密度比空氣大，不適用此方法，故D錯誤；綜上，本題選C?！军c睛】本題考查物質分離提純過程中的常見操作，比如：蒸餾、萃取分液，同時還考察了氣體的收集和尾氣的處理。要注重對實驗過程的剖析，熟悉實驗操作過程，明確實驗操作的目的。5、D【解析】

某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來計算解答。【詳解】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個數(shù)比為2：3，設物質的量分別為2x、3x，Mg2+的物質的量為y，由電荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D?！军c睛】本題考查物質的量的有關計算，明確電荷守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大。6、B【解析】

①標準狀況下6.72LNH3的物質的量為=0.3mol，②1.204×1023個H2S分子的物質的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質的量為=0.4mol，④0.5molHCl的物質的量為0.5mol，物質的量大小順序為④＞③＞①＞②?！驹斀狻緼項、相同條件下，體積之比等于物質的量之比，物質的量大小順序為④＞③＞①＞②，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；B項、NH3中原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；C項、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，NH3相對分子質量為17，H2S相對分子質量為34，CH4相對分子質量為16，HCl相對分子質量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯誤；D項、NH3質量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質量大小為④＞②＞③＞①，故D錯誤；故選B?！军c睛】掌握和理解應用萬能公式n=====cV是解答關鍵。7、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。8、D【解析】

A、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標況下氧氣的氣體摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C、相對分子質量的單位不是g，應該說CO2的相對分子質量是44，C錯誤；D、CO32—的摩爾質量是60g/mol，D正確。答案選D?！军c睛】注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的關系：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，摩爾質量在數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。9、B【解析】

A．氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質，故B正確；C．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，KOH═K++OH-，有自由移動的離子能導電，屬于電解質，故C錯誤；D．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題主要考查非電解質的概念。解答本題需要注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。10、D【解析】

A．圖標為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯誤；B．圖標為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯誤；C．圖標為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯誤；D．乙醇為易燃液體，圖標為易燃液體，故D正確；故答案為D。11、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。12、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據(jù)此答題?！驹斀狻縩（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應。設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。13、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據(jù)c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意熟悉物質的量濃度的計算公式。14、C【解析】

A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質，可用結晶和重結晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應該用有機溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。15、B【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的升降變化，據(jù)此判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻?Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價升到+1價，氫元素從+1價降至0價，屬于氧化還原反應；另三個反應中，所有元素化合價均不變，都不是氧化還原反應。本題選B。16、A【解析】

A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B、Cl－的結構示意圖應為：，B錯誤；C、焰色反應為某些金屬元素的性質，鈉元素的焰色為黃色。某物質的焰色反應為黃色，該物質可能為鈉單質或鈉的化合物，C錯誤；D、質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素，D錯誤。答案選A。17、D【解析】

相對分子質量的單位是1，一般不寫；摩爾質量指1mol物質所具有的質量，單位是g/mol，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.相對分子質量的單位是1，故O2的相對分子質量為32，故A錯誤；B.質量的單位為g，1molCO2的質量為44g，故B錯誤；C.質量的單位為g，1molOH－的質量等于17g，故C錯誤；D.物質的摩爾質量是指1mol該物質所具有的質量，所以H2O的摩爾質量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。18、D【解析】

A．石灰石加熱后能制得生石灰，同時生成二氧化碳，該反應為分解反應，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，B正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應，該過程發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”的過程中沒有產(chǎn)生新物質，為物理變化，D錯誤；答案選D。19、D【解析】

離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵?！驹斀狻緼項、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B錯誤；C項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；D項、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。20、D【解析】

A.銅與稀鹽酸不反應，無離子方程式，故A錯誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯誤；C.此反應Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。21、C【解析】

A項、2mol水的質量是1mol水的質量的2倍，但水的摩爾質量為定值是18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；B項、溶液的濃度與體積無關，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；C項、16g硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項、溶液物質的量濃度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。故選C。22、B【解析】

1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO物質的量之比為1：2，B正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質的分類與性質。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕撸欢ㄈ輹r必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應時分步進行，即首先轉化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標準狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝026、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻