2026屆海南省萬寧市第三中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同2、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水3、下列除去雜質的方法正確的是()物質雜質試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D4、如圖所示轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是（）A．① B．② C．③ D．④5、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的（）A． B． C． D．6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，22.4L二氧化碳中含有NA個二氧化碳分子B．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．標準狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)等于0.1NAD．分子數(shù)為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積約為22.4L，質量為28g7、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤8、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水加入5.6g生石灰，充分反應后溫度發(fā)生變化，下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質量為5.6g B．沉淀物的質量為7.4gC．沉淀物的質量小于7.4g D．飽和石灰水的質量小于98.2g9、用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮氣體的試劑是()A．淀粉碘化鉀溶液 B．氯化亞鐵溶液C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液10、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅11、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關B．PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI12、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤13、某化學反應：(未配平)。反應中，每消耗lmolCuSO4時，生成的H3PO4的物質的量為A． B． C． D．14、下列各組溶液混合時，相互滴加的順序不同，反應現(xiàn)象仍相同的是()A．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 B．碳酸氫鋇溶液與氫氧化鋇溶液C．偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液 D．碳酸鈉溶液與鹽酸溶液15、下列裝置能達到對應實驗目的的是（）A．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水16、某同學做實驗需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有關配制該溶液的說法中正確的是A．需要稱量CuSO4·5H2O的質量為20.0gB．該實驗用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C．定容時仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低D．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標線，用膠頭滴管吸出一部分17、下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質量為40gB．氫原子的摩爾質量是1g·mol－1C．1mol水的質量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩爾質量為44g18、下列相應條件下不能發(fā)生電離的電解質是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態(tài)醋酸熔化 D．酒精溶于水19、下列化學用語正確的是A．硫酸的電離方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯氣的化學方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-20、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO221、下列實驗裝置正確的是（）A．加熱分解碳酸氫鈉B．吸收氨氣C．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色D．干燥氨氣22、下列混合物適用過濾法分離的是A．氯化鉀、硝酸鈉B．汽油、酒精C．碳酸鈉、碳酸鈣D．硫酸鎂、硫酸鋅二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。（2）C轉化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。24、（12分）已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。25、（12分）如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產(chǎn)生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結構的角度解釋其中的原因___；（3）裝置D的作用是___；（4）B的作用為___（選填下列編號）。A．洗氣瓶B．儲氣瓶C．安全瓶26、（10分）實驗室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。27、（12分）某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置A制取氯氣，該反應的離子方程式：______________________。(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：_________________。(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：__________________。④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_______(填選項序號)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是______________________。28、（14分）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。29、（10分）現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:陽離子Na+H+Ba2+陰離子OH-CO32-SO42-為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結果,填空:(1)寫出物質的化學式:A______X______。(2)B溶于水后的電離方程式為______________________。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。

(3)寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式:________________________________________________________________________。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況下的氣體bL,則D在混合物中的質量分數(shù)為________。（列出算式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應，碳酸鈉只與鹽酸反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應只生成碳酸鈉，C錯誤；D、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，具有強氧化性，與酚酞反應先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應只生成氫氧化鈉，與酚酞反應變紅色，D錯誤；答案選B。2、A【解析】

氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿?！驹斀狻繉嶒炇页Ｓ萌鯄A與鋁鹽反應生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。3、C【解析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應，不能除雜，應該用鹽酸，故B錯誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用。4、A【解析】

A.①氮氣與氧氣反應時生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B.②氮氣與氫氣反應時生成氨氣，能一步實現(xiàn)，與題意不符，B錯誤；C.③氨氣與氧氣反應生成NO，與題意不符，C錯誤；D.④NO與氧氣反應生成NO2，與題意不符，D錯誤；答案為A。5、A【解析】

A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為三級放射性物品標志，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為氧化劑標志，一般指具有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氧氣的物質，而濃硫酸無此性質，不使用該標志，故D錯誤；答案選A。6、B【解析】

A.常溫常壓下，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，所含二氧化碳分子數(shù)小于NA，A錯誤；B.1.7g雙氧水的物質的量為0.5mol，每摩爾雙氧水分子中含有18mol電子，則0.5mol雙氧水中含有0.9mol電子，B正確；C.標準狀況下，水為固體，2.24L水的物質的量不等于0.1mol，則所含水分子數(shù)也不等于0.1NA，C錯誤；D.分子數(shù)為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積在標準狀況的體積約為22.4L，質量為28g，D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據(jù)溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據(jù)所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。8、D【解析】

A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由化學方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應生成7.4g氫氧化鈣，因為原溶液為氫氧化鈣的飽和溶液，所以恢復至原溫度后，由于溶劑減少，所以還會析出部分晶體，則沉淀物的質量大于7.4g，A錯誤；

B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由化學方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應生成7.4g氫氧化鈣，因為原溶液為氫氧化鈣的飽和溶液，由于溶劑減少和體系溫度的升高（生石灰與水反應是放熱反應），所以還會析出部分晶體，則沉淀物的質量大于7.4g，B錯誤；C錯誤；D．由化學方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，以及溫度的升高導致會繼續(xù)析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于(100g-1.8g)=98.2g，D正確。故答案為：D。9、C【解析】

A．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，選項C正確；D．兩種氣體與NaOH反應后均得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了物質的鑒別，分別涉及物質的化學性質和物理性質，題目難度不大，注意物質的性質的區(qū)別，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧化性，二者均與堿反應生成無色溶液。10、B【解析】

1869年，俄國的化學家門捷列夫根據(jù)元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學科學的發(fā)展做出的突出的貢獻，答案選B。11、D【解析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學煙霧“都與氮氧化物有關，故A正確；B．PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，代表空氣污染越嚴重，故B正確；C．靜電除塵就是運用懸浮顆粒的膠粒帶負電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質。在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故D錯誤；故答案為D。12、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應；硅酸鈉與硫酸反應生成硅酸，復分解反應；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復分解反應；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應；鐵與氯化鐵溶液反應生成FeCl2，化合反應；不符合化合反應條件的反應有②③，B正確；正確選項B。13、C【解析】

反應中P的化合價由0價降為-3價和由0價升為+5價，Cu的化合價由+2降為+1，以一個Cu3P為標準，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則可得反應：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根據(jù)反應方程式可知，每消耗lmolCuSO4時，生成的H3PO4的物質的量為；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應中P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，據(jù)此配平后進行求算。14、B【解析】

相互滴加時，滴加順序不同，反應的現(xiàn)象是否相同，利用對應物質的性質解答該題?！驹斀狻緼.將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀；將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中開始生成沉淀后來沉淀消失，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，A不符合題意；B.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和水，無論滴加順序如何都觀察到產(chǎn)生白色沉淀，B符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸溶液中，開始無現(xiàn)象，后來有白色沉淀產(chǎn)生；將硫酸滴入到偏鋁酸鈉溶液中，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D.Na2CO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】注意把握物質的性質與滴加順序或物質的量多少的關系，分析現(xiàn)象的異同，側重考查學生的分析能力和實驗能力。15、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導管應短進長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細沙難溶于水，應用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應用分液的方法進行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。16、C【解析】

A．由于需要80mL的溶液，所以應當選用100mL規(guī)格的容量瓶進行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，質量即25.0g，A項錯誤；B．配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項錯誤；C．定容時，仰視刻度線會導致加水過量，最終配制的溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，若加水過量超過刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會使溶質損耗，最終配制的溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C?！军c睛】一定物質的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計算所需藥品的量→選擇合適的儀器和方法準確稱量藥品→在燒杯中溶解或稀釋藥品→靜置使溶液恢復至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯并將洗滌液也轉移至容量瓶中，重復三次→加水定容，當液面距離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻，溶液配制完成后建議盡快轉移至試劑瓶中貼標簽備用。17、B【解析】

氫氧化鈉的摩爾質量為40g·mol－1，二氧化碳摩爾質量為44g·mol－1；1mol水的質量是18g?！军c睛】注意摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。18、C【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質，在室溫下呈固態(tài)，高溫時氫氧化鈉熔化電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構成的電解質，當固態(tài)醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產(chǎn)生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項是C。19、A【解析】

A．硫酸是強酸，完全電離，其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故A正確；B．NaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl，反應化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B錯誤；C．金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．H2CO3是弱酸，則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3==Na++HCO3-，故D錯誤；故答案為A。20、A【解析】

根據(jù)單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結合各選項中的化學式進行解答本題?！驹斀狻緼、鈉顯+1價,氧顯-2價，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。21、C【解析】

A.加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應略向下傾斜，A錯誤；B.導管口在水的部分吸收氨氣，不能防止倒吸現(xiàn)象出現(xiàn)，B錯誤；C.溶液上部的煤油能隔開空氣，制取氫氧化亞鐵時，能較長時間地觀察其顏色，C正確；D.濃硫酸能與氨氣反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；答案為C。22、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法。【詳解】A.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶,故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)過濾的概念進行分析，過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。二、非選擇題(共84分)23、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉化關系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。24、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【點睛】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。25、不能HCl分子與H2O分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā)吸收多余的氯氣B【解析】

（1）驗證裝置氣密性時要形成密封體系；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，原因是HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小；（3）氯氣有毒，污染空氣；（4）裝置B起到儲氣作用?！驹斀狻浚?）驗證裝置氣密性時要形成密封體系，驗證該裝置的氣密性時應該先向B中加水，故答案為：不能；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，故收集到的中含有HCl，鹽酸揮發(fā)的原因是HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，故答案為：HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā)；（3）氯氣有毒，污染空氣，故裝置D中應該裝有氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，故答案為：吸收多余的氯氣；（4）若關閉止水夾K，則裝置內(nèi)壓強增大，B裝置中液面下降，長頸漏斗中液面上升，裝置B起到儲氣作用，故答案選B。26、4.0ABGEF【解析】（1）燒堿的摩爾質量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水；正確答案：F。27、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3飽和食鹽水Cl2和水反應也會生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，在裝置C中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2，裝置A和裝置C中的氣體在B中發(fā)生氧化還原反應，尾氣用蘸有氫氧化鈉的棉花吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，該反應的離子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2，該反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質檢驗Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在A、B間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是Cl2和水反應也會生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應；a．BaCl2溶液可以檢驗存在，證明SO2和Cl2發(fā)生了反應，a正確；b．Ba(OH)2和SO2反應生成BaSO3沉淀，不能說明SO2和Cl2發(fā)生反應，b錯誤；c．氯水有氧化性，氯水能將SO2在溶液中被氧化為H2SO4，也會生成BaSO4沉淀，不能說明說明SO2和Cl2發(fā)生反應，c錯誤；d．無論氯氣與SO2是否發(fā)生反應，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO2與Cl2是否反應，d錯誤；故合理選項是a；⑤二氧化硫體現(xiàn)還原性，Cl2體現(xiàn)了強氧化性；SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。【點睛】從化合價的角度分析，二氧化硫體現(xiàn)還原性，Cl2體現(xiàn)了強氧化性，SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，為難點。28、對溴元素進行富集加熱濃縮冷卻結晶179.2【解析】海水中