2026屆甘肅省涇川縣第三中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列電離方程式錯誤的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-2、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成紅褐色沉淀的是A．氯化鎂溶液 B．氯化鐵溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸鋁溶液3、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-4、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D5、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液6、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅7、將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計(jì)算8、可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液 D．淀粉碘化鉀溶液9、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強(qiáng)氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光電池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維11、下列有關(guān)試劑保存的說法中，正確的是A．金屬鈉保存在水中 B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水C．新制氯水保存在無色透明試劑瓶中 D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中12、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（）A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)13、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液14、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液15、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關(guān)說法正確的是()A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2mol的電子D．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+16、某同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設(shè)計(jì)了以下操作，合理的是()A．加入少量氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和B．加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過濾C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水D．在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。18、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。19、如圖是制取氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F(xiàn)管中有銅絲，右端導(dǎo)管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學(xué)方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示___。（4）H中試劑是___，作用是___。20、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：_________。②設(shè)計(jì)方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：________。(4)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。（5）反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用→表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用表示。【詳解】A.NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，故A不選；B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成H+和SO42-，且1個硫酸分子電離成2個H+和1個SO42-，故C不選；D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應(yīng)用表示其電離過程，故D選。故選D。2、B【解析】

A．Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意；B．Na投入氯化鐵溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，B符合題意；C．Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D．Na投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鋁反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3、C【解析】

加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-?！驹斀狻緼．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發(fā)生反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯點(diǎn)為D，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)無法生成氫氣。4、D【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質(zhì)是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故B錯誤；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H+，與NO3-形成了硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D.向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題解答時注意C選項(xiàng)當(dāng)H+遇到NO3-時，起到的作用和硝酸相同，也具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的物質(zhì)氧化。5、D【解析】

需要480mL溶液，實(shí)際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項(xiàng)B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)C錯誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項(xiàng)D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。6、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鈉為離子晶體，A錯誤；B項(xiàng)、干冰為分子晶體，B錯誤；C項(xiàng)、金剛石是原子晶體，C正確；D項(xiàng)、銅屬于金屬晶體，D錯誤。故本題選C。7、C【解析】

中性溶液溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C?！军c(diǎn)睛】關(guān)鍵是清楚反應(yīng)過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運(yùn)用。8、A【解析】

氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別為鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來解答?！驹斀狻緼．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現(xiàn)象分別為紫色、紅色、藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項(xiàng)A正確；B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)B錯誤；C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)C錯誤；D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同，不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大。9、B【解析】

A.過氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以可用于自來水消毒，B錯誤；C.Fe2+具有還原性能與具有氧化性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，C正確；D.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發(fā)生反應(yīng)，故可用來治療胃酸過多，D正確；答案選B。10、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯誤；D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好，可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。故選D。11、D【解析】

A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水，Cl2會氧化Fe2+生成Fe3+，促進(jìn)溶液變質(zhì)，而應(yīng)加入少量鐵粉防Fe2+氧化，故B錯誤；C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故C錯誤；D．玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細(xì)口瓶中；③盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等。12、C【解析】

A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿，故C正確；D．過氧化鈉氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45o角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃度偏低，故錯誤；D.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。14、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)。15、D【解析】

A、由反應(yīng)可知MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，H元素化合價(jià)不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、配平的方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故C錯誤；D、在一個反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Mn2+，故D正確；故答案選D。16、C【解析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會使膠體聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液會和鹽酸反應(yīng)，生成HNO3，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會使膠體聚沉，B不合理；C、膠粒不能透過半透膜，而離子可以，通過滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；D、膠粒是可以透過濾紙的，電泳后再過濾，無法分離鹽酸和膠體，D不合理；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷19、飽和NaCl溶液除去氯氣中少量的氯化氫氣體濃硫酸除水無明顯現(xiàn)象Cu+Cl2CuCl2由棕黃色的煙產(chǎn)生防止氯化銅固體小顆粒堵塞試管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收尾氣【解析】

實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，生成的氯氣中含有HCl、水蒸氣雜質(zhì)，需要飽和食鹽水除HCl、濃硫酸干燥；裝置E、F為性質(zhì)驗(yàn)證，裝置H為尾氣處理?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻為飽和食鹽水，為了吸收揮發(fā)出的HCl氣體；試劑D為濃硫酸，為干燥氯氣；（2）干燥的氯氣無漂白性，則E中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；氯氣與Cu在加熱的條件下生成棕黃色的氯化銅固體，方程式為Cu+Cl2CuCl2；脫脂棉可防止氯化銅顆粒進(jìn)入導(dǎo)管，造成堵塞；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，裝置H為吸收氯氣的裝置，盛有的試劑為NaOH溶液。20、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過處理后得到淡黃色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深?！驹斀狻?1)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，假設(shè)1認(rèn)