松原市重點中學2026屆高一化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關物質的除雜，下列說法正確的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾B．除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuOC．通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水D．通過分液除去酒精中混有的水2、下列電離方程式中，錯誤的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42?B．H2SO4===2H++SO42?C．NaHCO3===Na++H++CO32?D．NaHSO4===Na++H++SO42?3、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（）A．氨水和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應C．KOH溶液和稀鹽酸反應 D．KOH溶液和CO2反應4、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子B．1mol氧原子的質量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子5、下列說法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度D．將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有CO2生成6、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA8、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質量為m

g,則溶液中的物質的量濃度為A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V9、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應10、下列敘述正確的是A．Na與足量鹽酸反應消耗的HCl個數(shù)與等質量的Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應消耗的HCl相等B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物11、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學反應是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 B．硝酸和氫氧化鎂的反應C．硫酸和氫氧化鋇的反應 D．鹽酸和氫氧化銅反應12、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算13、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓14、“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（已知1nm=m）A．能全部通過半透膜 B．具有丁達爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導電 D．所得物質一定為懸濁液或乳濁液15、以下有關物質的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為25.38%D．20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%16、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．在

mol/L

的AlCl3

溶液中，含有Cl－

個數(shù)為B．56g鐵粉與標況下氯氣充分反應，轉移電子數(shù)C．通常狀況下，個CO2分子占有的體積為

LD．所含的電子數(shù)為個二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，該原子核內的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）19、實驗室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)實驗室用到的玻璃儀器有_________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體_____g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯誤，分別是________、________。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用___________引流；需要洗滌燒杯2~3次是為了_______。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。20、在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是____________（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．應加入適量的硝酸銀，否則硝酸銀過量，引入新雜質，故A錯誤；B．CO會與灼熱的CuO反應生成CO2和Cu單質，故B錯誤；C．水中的雜質難揮發(fā)，可用蒸餾除去自來水中混有的各種鹽獲取蒸餾水，故C正確；D．酒精和水是互溶的兩種液體，不能用分液除去酒精中混有的水，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能引入新的雜質。2、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物質的組成解答?！驹斀狻緼.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯誤；D.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。3、C【解析】

A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。4、C【解析】

A、摩爾是物質的量的單位，用物質的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1mol氧原子的質量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子。【詳解】A項、摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個微粒，故A錯誤；

B項、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1molO的質量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了物質的量及其相關計算，注意掌握物質的量的概念及其常用計算公式，注意物質的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質。5、B【解析】試題分析：A錯，因為還可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，已經(jīng)排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應生成氯化銀白色沉淀；C錯，檢驗氫氣時試管口應該向下，否則氫氣損失掉，沒有辦法檢驗；D錯，不助燃的氣體不一定是二氧化碳?？键c：物質的檢驗方法。6、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應，能大量共存，D符合題意。答案選D。7、B【解析】

A、氦是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，A錯誤；B、14g氮氣的物質的量為0.5mol，氮分子中有2個氮原子，則氮原子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA，B正確；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的個數(shù)為1.2NA個，C錯誤；D、18g水的物質的量為1mol，一個水分子有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選B。8、B【解析】

硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計算Al3+的物質的量，由化學式中離子的關系可確定SO42-的物質的量，然后利用c=n/V來計算SO42-的物質的量濃度．【詳解】Al3+的物質的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，則SO42?的物質的量為m/27×3/2mol=m/18mol，則溶液中SO42?的物質的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1，故選B.9、C【解析】

A.Na與鹽酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項A錯誤；B.大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項B錯誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個反應能用同一離子方程式表示，選項C正確；D.BaCO3與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A．Na與HCl反應生成NaCl，Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應也生成NaCl，質量相等的鈉消耗HCl一樣多，故A正確；B．在Na2O2與水的反應中，Na2O2中O元素化合價既有升高也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2能夠與水反應生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用于食品的漂白消毒，故C錯誤；D．Na2O2與水反應生成堿，同時還生成了氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選A。11、A【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應。A.鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項A正確；B.硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項C錯誤；D.鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項D錯誤；答案選A。12、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據(jù)此結合m=nM計算得到的鐵的質量?！驹斀狻葵}酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質量為0.1×56=5.6g；B選項正確；綜上所述，本題選B。13、C【解析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。14、B【解析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故答案選B。15、C【解析】

A.設硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液的濃度分別為：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L；等體積溶液中，SO42-數(shù)目之比3c1：c2：c3=1：2：3，則c1：c2：c3=1:6:9，A錯誤；B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)=1×1=1mol·L－1；50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)=1×3=mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B錯誤；C.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%,C正確；D.20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系。16、D【解析】

A.缺少溶液體積，無法計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.Cl2不足量，轉移電子數(shù)目要以不足量的氯氣為標準計算，共轉移2mol電子，電子轉移數(shù)目是2NA，錯誤；C.NA個CO2氣體分子的物質的量是1mol，在標準狀況下其體積是22.4L，C正確；D.1個Na+含有10個電子，則0.1molNa+含有的電子數(shù)目是NA個，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，S的質子數(shù)為16，則原子核內的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。19、ABC4.0g砝碼和所稱量物體位置放反沒有在燒杯中稱量NaOH攪拌，加速溶解玻璃棒將溶質全部都轉移至容量瓶偏低【解析】

(1)配制0.2mol/

L

NaOH溶液500mL時需要500mL容量瓶來配制，需要燒杯溶解溶質，需要膠頭滴管來定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質量為0.5L0.2mol40g/mol=4.0g；(3)用天平稱量時待測物體應放在左盤，砝碼放在右盤，圖中放反；NaOH易潮解，應放在燒杯中稱量，圖中直接稱量；(4)溶解時，需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解；(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質全部都轉移至容量瓶；(8)仰視讀數(shù)會使加入的水超過刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低。20、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設計實