2026屆浙江省紹興市柯橋區(qū)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列“實驗方案”不能達到“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認Al2O3的熔點高于Al將一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落A．A B．B C．C D．D2、下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖?)A．驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用CO2做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性3、我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^程中沒有涉及到的變化是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．蒸發(fā)結(jié)晶4、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol5、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取6、下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法不正確的是（）A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C．盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料7、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是A．高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B．工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣C．通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D．工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅8、實驗室中用圖1所示的裝置進行氨氣的噴泉實驗，實驗結(jié)束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是A．需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗B．紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣C．燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－D．若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－19、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A． B．C． D．10、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．511、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉12、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．S→SO2→H2SO4→BaSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl13、下列說法中正確的是()A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA15、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是A．均為有色單質(zhì) B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均可從海洋中提取16、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關(guān)敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。19、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:（1）裝置F為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無水CuSO4c.無水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________20、為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗,請你完成相關(guān)內(nèi)容:[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計算出樣品中Na2O2的含量。(2)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)(3)裝置①⑤的作用分別是：①___________________；⑤____________________________。21、下列反應(yīng)的通式可表示為：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以可以用丁達爾效應(yīng)檢驗是否生成膠體，用可見光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達到實驗?zāi)康?；B．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認金屬活動性：Na＞Cu，故B不能達到實驗?zāi)康模籆．酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說明生成NaOH，故C能達到實驗?zāi)康?；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落，可以確認Al2O3的熔點高于Al，故D能達到實驗?zāi)康?；答案選B。2、D【解析】

A.鈉與水反應(yīng)放熱，氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A不符合題意；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小，形成噴泉，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；答案選D。3、A【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

B.有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；

C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程為蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻靠嗳泻腥苜|(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個過程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選A。4、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式和差量法計算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。5、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點、沸點高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項是C。6、B【解析】Si是良好的半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?；SiO2能夠?qū)Ч?，制作光?dǎo)纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C、A、D均正確；SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯誤；答案選B。點睛：酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水；兩性氧化物既能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水。7、D【解析】

A.高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A項正確；B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣，B項正確；C.海水提取食鹽后的母液含有Br－，可以此為原料制備單質(zhì)溴，C項正確；D.利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅，粗硅進一步提純可以得到純硅，D項錯誤；答案選D。8、D【解析】

A.圖1裝置中有膠頭滴管，用膠頭滴管向圓底燒瓶中加入少量水即可引發(fā)噴泉實驗，不需要用熱毛巾覆蓋，故A錯誤；B.圖2裝置中紅色溶液未充滿可能是氨氣不純，裝置漏氣不會發(fā)生噴泉現(xiàn)象，故B錯誤；C.燒瓶中溶液呈紅色是因為一水合銨能電離出OH－，故C錯誤；D.設(shè)圓底燒瓶的體積為1L，得到氨水的濃度c===mol/L，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗原理是解本題關(guān)鍵，只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉。9、C【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！驹斀狻?.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。10、C【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項是C。11、D【解析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。12、B【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與雙氧水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A不符合題意；B.Al加熱反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B符合題意；C.Si加熱生成SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反應(yīng)生成H2SiO3，都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，故C不符合題意；D.Na與氧氣加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、A【解析】

A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。14、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項正確；B．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數(shù)為10NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質(zhì)的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA，D項正確；答案選C。15、C【解析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故選C?！军c睛】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，要從原子結(jié)構(gòu)角度入手分析化學(xué)性質(zhì)相似的原因。16、D【解析】

FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2，反應(yīng)為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【詳解】A、FeO4n-中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，故A正確；B、反應(yīng)中ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實驗室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應(yīng)，可選用堿石灰作干燥劑，無水CuSO4一般用來檢驗水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）①裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一，應(yīng)該為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反應(yīng)中氯氣是氧化劑，3mol氯氣得到6mol電子，因此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。③當有3mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，個數(shù)是b=2amol?NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣