2026屆浙江省麗水市高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列對該反應的說法中正確的是()A．ΔS>0 B．能自發(fā)進行C．反應物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行2、已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol3、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．逆反應的活化能為186.5kJ/molC．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D．該反應的熱化學方程式為：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol4、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質快速冷卻 B．熔融態(tài)物質凝固C．氣態(tài)物質凝華 D．溶質從溶液中析出5、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+6、下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒7、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．NH4Br的電子式：B．MgCl2的電子式：C．HClO的結構式：

H-Cl-OD．S2-的結構示意圖：8、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深9、已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關說法正確的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b10、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:311、某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)發(fā)生反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始濃度如表所示，已知平衡時甲中H2的轉化率為60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A．剛開始反應時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢B．平衡時，乙中H2的轉化率大于60%C．平衡時，丙中c(CO)=0.008mol/LD．該溫度下，平衡常數(shù)K=9/412、下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部13、某人體質較弱，經常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，你應建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質 C．油脂 D．礦物質14、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如下圖，以下說法正確的是（）A．HC2O4-的濃度分數(shù)隨pH增大而增大B．交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)15、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗證CH3COOH是弱電解質D．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標準比色卡對照即可16、反應3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3:2:1C．在3min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）__________；（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。20、已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產品經下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。21、Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：反應主反應副

溫度高于則會同時發(fā)生反應

（1）計算反應III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的有色物質具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應為________；陽極區(qū)生成的有色物質是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．正反應的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯誤；B．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．正反應吸熱，反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D?！军c睛】一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關，又與反應的熵變有關；一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S：①當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；②當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；③當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。2、B【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量?！驹斀狻緼、燃燒反應是放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B、1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒有標出反應物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學方程式，故C錯誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D錯誤；答案選B。3、D【分析】根據圖示，生成物總能量大于反應物總能量，所以該反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據題圖可知逆反應的活化能為186.5kJ/mol－59.3kJ/mol＝127.2kJ/mol，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，反應熱為59.3kJ/mol-0=59.3kJ/mol，所以熱化學方程式為HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ/mol，故D正確。答案選D。4、A【詳解】得到晶體的三個途徑是：①溶質從溶液中析出，②氣態(tài)物質凝華，③熔融態(tài)物質凝固。所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體。晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當，因此熔融態(tài)物質快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。5、B【解析】向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計算氧化鐵的物質的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計算硫酸鋇的物質的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據電荷守恒進一步確定是否存在氯離子，據此解答?！驹斀狻緼、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯誤；B、根據該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據上述分析可知Na+不一定存在，C錯誤；D、檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，應該先加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了常見離子的檢驗方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，B項為難點、易錯點，注意根據電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。6、B【解析】A.電子的移動方向為：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經過外電路，缺少內電路離子的定向移動，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故C錯誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯誤。故選B。7、B【解析】A.NH4Br是離子化合物，NH4+陽離子中N和H以共價鍵的形式結合，NH4+和Br-之間是離子鍵，所以NH4Br的電子式：是錯的，故A錯誤；B.MgCl2是離子化合物，Mg和Cl之間是離子鍵，所以MgCl2電子式：是正確的。故B正確；C.次氯酸的中心原子為O，HClO的結構式為：H-O-Cl，故C錯誤；硫離子質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結構示意圖為，故C錯誤；答案：B。8、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D?！军c睛】本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，解題關鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動。9、A【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，將①/2-②/2即可得反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常數(shù)的表達式得出K與系數(shù)成冪次方關系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，故c=，即c2=a/b，故選A。10、C【解析】溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，進而求出各溶液中Cl-的物質的量濃度。【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，則Cl-物質的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C。【點睛】本題考查物質的量的相關計算，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關。11、D【解析】A．濃度越大反應速率越快，由表中數(shù)據可知，甲、乙容器內，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A錯誤；B．乙與甲相比，相當于甲平衡后再充入氫氣，則氫氣的轉化率小于甲，即乙中H2的轉化率小于60%，故B錯誤；C．根據表格數(shù)據可知，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲、丙中H2和CO2的轉化率相等，甲中H2的轉化率為60%，則平衡時甲容器內c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO)=0.012mol/L，故C錯誤；D.對于甲容器：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)開始(mol/L)：0.01

0.01

0

0變化(mol/L)：0.006

0.006

0.006

0.006平衡(mol/L)：0.004

0.004

0.0060.006所以K=0.006×0.0060.004×0.004=94，故D12、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達到凈水的目的，與鹽類水解有關，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類水解有關，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產生氫氧化鋁和CO2，與鹽類水解有關，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應生成H2，因此與鹽類水解有關，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類水解有關，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關，故⑨正確；綜上所述，選項D正確。13、A【詳解】血液中的葡萄糖簡稱血糖，若某人體質較弱，經常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，應該及時補充糖類物質，如巧克力、糖塊等，答案選A。14、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；B．交點a處對應c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯誤；C．交點b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯誤；答案為C。15、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質不能完全電離；D、氯水具有漂白性?！驹斀狻緼、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯誤；C、弱電解質不能完全電離，通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗證CH3COOH是弱電解質，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯誤。故選C。16、B【解析】經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1?！驹斀狻緼．A物質為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應速率為即時速率，則在3min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B?！军c晴】有關化學反應速率的計算，應該緊扣v=進行分析計算，同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據此解答。【詳解】(1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。19、乙由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）【解析】(1)根據反應物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點大小進行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內脫水生成正丁醚，據此寫出副產物的結構簡式；(3)根據影響化學平衡的因素進行解答，提高1-丁醇轉化率，可以增加另一種反應物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實驗前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準，分液漏斗中的液體都不會流出?！驹斀狻?1)根據表中數(shù)據可知，反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反應物的轉化率，所以應該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯，結構簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應速率減小，平衡向著正向移動，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)。20、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產品中的乙醇除去粗產品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據題意：