2026屆新疆喀什第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l－和，選用試劑及順序是過(guò)量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都無(wú)沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離2、提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液C溴苯溴碘化鉀溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D3、科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說(shuō)法中正確的是()A．N60和N2互為同素異形體B．N60是一種新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素4、化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法不正確的是（）A．食鹽可做食物調(diào)味劑，也可做食品防腐劑B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的5、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D．比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性7、下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B．氫氧化亞鐵的制取 C．氨氣的制取 D．檢查裝置氣密性8、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．0.1molNaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NAB．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAD．質(zhì)量均為20g的1H218O與D2O中所含中子數(shù)均為10NA9、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)B．燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導(dǎo)致霧霾的原因C．小蘇打能做糕點(diǎn)的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應(yīng)D．漂白精可用作消毒劑是由于Ca(ClO)2可轉(zhuǎn)化為HClO10、如圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛11、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)12、下列做法不正確的是A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源B．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液C．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D．金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火13、被稱為“國(guó)防金屬”的鎂，60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg14、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：115、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA16、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。20、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫(xiě)出NOCl的N元素化合價(jià)：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫(xiě)在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。21、印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過(guò)FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_(kāi)________________。（2）“分離”所用的操作名稱為_(kāi)___________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。（3）用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為_(kāi)____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”）。（4）Fe2+溶液有很多重要用途。①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_________________。②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。③Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L－1Fe(NO3)2溶液、0.15mol·L－1Fe(NO3)3溶液、0.06mol?L－1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-和，酸性溶液中不可能存在亞硫酸根離子，所以選用試劑及順序是過(guò)量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明含有硫酸根離子，過(guò)濾可除去硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，故A正確；B．二氧化碳與氯化鋇、硝酸鋇溶液均不反應(yīng)，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)離子的氧化性的強(qiáng)弱，加入Fe后先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再與銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，所以最終的固體中一定有Cu，不一定有Fe，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯(cuò)誤。2、D【詳解】A.酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧化碳為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C.溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)更易溶于溴苯，成為新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水與CaO反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可分離兩者，故D正確；故答案為D。3、A【解析】A項(xiàng),同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項(xiàng),N60是一種單質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同位素的研究對(duì)象是原子,N60是單質(zhì),錯(cuò)誤。4、B【解析】A．食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，食鹽能防止食品腐爛、變質(zhì)，食鹽也可作食品防腐劑，選項(xiàng)A正確；B．酒精不具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，用于殺菌消毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，可防止食物受潮，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食物氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：酒精不具有強(qiáng)氧化性，通常表現(xiàn)出還原性。5、C【詳解】A.a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應(yīng)完，滴入H2SO4溶液時(shí)離子濃度下降大，溶液中幾乎不導(dǎo)電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B.b點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應(yīng)，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；C.a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點(diǎn)以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點(diǎn)Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點(diǎn)含有的OH－量不同；故C錯(cuò)誤；D.a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應(yīng)，溶液顯中性，d點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，溶液顯中性，故D正確。綜上所述，答案為C。6、B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，丁為H2O，W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，甲為O2、乙為硫單質(zhì)。【詳解】A．同周期從左到右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，原子半徑：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故A錯(cuò)誤；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵，故B正確；C．H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C錯(cuò)誤；D．氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，以二元化合物丁為液體為突破口進(jìn)行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，注意氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物。7、C【分析】A、二氧化錳將氯離子氧化，制取氯氣；B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，可以達(dá)到防氧化的作用；C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體；D、長(zhǎng)頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差?！驹斀狻緼、二氧化錳將氯離子氧化，加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物可以制取氯氣，故A正確；B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，都可以達(dá)到防止亞鐵離子被氧化的作用，故B正確；C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體，無(wú)法收集到氨氣，故C錯(cuò)誤；D、長(zhǎng)頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差，說(shuō)明氣密性良好，故D正確。故選C。8、D【解析】A.硫酸氫鈉由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，不含H+，故A錯(cuò)誤；B.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的質(zhì)量為10g-4.6g=5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol，即個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20g的1H218O與D2O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者中均含10個(gè)中子，故1mol1H218O與D2O中均含10NA個(gè)中子，故D正確。故答案選D。9、D【詳解】A項(xiàng)，盛有硅膠的透氣小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒煤等化石燃料產(chǎn)生的煙塵等物質(zhì)是霧霾形成的部分原因，而CO2的排放與霧霾形成無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，小蘇打可以做膨松劑的原理是NaHCO3受熱分解生成了CO2氣體，不是因?yàn)槠淠芘c堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，漂粉精主要成分是次氯酸鈣，與二氧化碳和水反應(yīng)即可轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。10、B【分析】根據(jù)模型可知該有機(jī)物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C(jī)物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。11、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說(shuō)明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說(shuō)明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說(shuō)明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說(shuō)法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過(guò)氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說(shuō)法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過(guò)對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。12、B【解析】A．強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確；

B.量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，故B錯(cuò)誤；C.氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故C正確；

D.鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】明確氨氣能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，不能用藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)。13、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過(guò)和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！驹斀狻緼.Mg(OH)2不導(dǎo)電，無(wú)法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！军c(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。14、C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是：無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說(shuō)明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說(shuō)明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選C。15、A【解析】A.沒(méi)有給定標(biāo)況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無(wú)法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應(yīng)中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡(jiǎn)式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。16、C【解析】A、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，B錯(cuò)誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾溶液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過(guò)量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入。【詳解】(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時(shí)，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃l2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時(shí)嚴(yán)控水蒸氣與FeCl3的接觸。20、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解