2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)事業(yè)單位招聘考試教師化學(xué)學(xué)科專業(yè)試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項字母填涂在答題卡相應(yīng)位置上。）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，下列哪個因素不會直接影響化學(xué)反應(yīng)速率？（A）A.溫度B.催化劑C.壓強(qiáng)D.反應(yīng)物純度2.在恒容條件下，向密閉容器中加入一定量的SO?和O?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。為了提高SO?的產(chǎn)率，下列哪種操作最為有效？（B）A.降低溫度B.增大O?的濃度C.縮小容器體積D.使用催化劑3.下列哪種物質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)？（C）A.氫氣B.氦氣C.水銀D.氮氣4.酸堿中和反應(yīng)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液通常呈中性，這是因為？（A）A.陽離子和陰離子水解程度相同B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)C.鹽溶液中存在大量水分子D.陽離子和陰離子不發(fā)生水解5.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了分子的化學(xué)性質(zhì)，下列哪種官能團(tuán)屬于醛類？（D）A.羧基B.酯基C.醚鍵D.醛基6.物質(zhì)的量是化學(xué)計算中常用的基本物理量，1摩爾任何物質(zhì)都含有多少個粒子？（C）A.6.02×1022B.6.02×1023C.6.02×102?D.6.02×102?7.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是核心，下列哪個物質(zhì)在反應(yīng)中通常作為氧化劑？（A）A.氯氣B.氫氣C.鈉D.氧氣8.水的離子積常數(shù)（Kw）隨溫度變化而變化，在100℃時，純水的pH值是多少？（B）A.7B.6C.5D.89.有機(jī)化合物中的同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，下列哪組屬于同分異構(gòu)體？（C）A.乙醇和甲醚B.乙烷和乙烯C.丙烷和丙烯D.乙酸和甲酸甲酯10.原子核外電子的排布遵循構(gòu)造原理，下列哪個元素的原子最外層電子排布為3s23p?？（D）A.碳B.氮C.氧D.硫11.在實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪個步驟是必須的？（B）A.攪拌B.準(zhǔn)確稱量C.快速溶解D.加熱溶液12.有機(jī)合成中，加成反應(yīng)是指不飽和烴與其他物質(zhì)加成生成飽和化合物的反應(yīng)，下列哪個反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？（A）A.乙烯與溴反應(yīng)B.乙烷與氯氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸反應(yīng)D.乙醛與氫氣反應(yīng)13.堿金屬元素在元素周期表中位于第ⅠA族，下列哪個堿金屬元素最活潑？（D）A.鈉B.鉀C.銣D.銫14.氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，下列哪個氧化物是酸性氧化物？（A）A.二氧化硫B.氧化鈉C.氧化鈣D.氧化鋁15.有機(jī)化學(xué)中，酯化反應(yīng)是指酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，下列哪個反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)？（C）A.乙醇與乙醛反應(yīng)B.乙酸與乙烷反應(yīng)C.乙酸與乙醇反應(yīng)D.乙酸與乙醚反應(yīng)16.配位化合物是指中心離子或原子與配體形成配位鍵的化合物，下列哪個化合物是配位化合物？（B）A.氯化鈉B.氯化銫C.氯化鎂D.氯化鋁17.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了分子的化學(xué)性質(zhì)，下列哪種官能團(tuán)屬于酮類？（D）A.羧基B.酯基C.醚鍵D.酮基18.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，下列哪個單位是物質(zhì)的量濃度的單位？（A）A.摩爾/升B.克/升C.摩爾/千克D.克/千克19.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是核心，下列哪個物質(zhì)在反應(yīng)中通常作為還原劑？（C）A.氯氣B.氫氣C.鈉D.氧氣20.有機(jī)合成中，取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，下列哪個反應(yīng)屬于取代反應(yīng)？（B）A.乙烯與溴反應(yīng)B.苯與液溴反應(yīng)C.乙烷與氯氣反應(yīng)D.乙醛與氫氣反應(yīng)二、多項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的五個選項中，有兩個或兩個以上是符合題目要求的，請將正確選項字母填涂在答題卡相應(yīng)位置上。若漏選、錯選或未選均不得分。）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？（ABCDE）A.溫度B.催化劑C.濃度D.壓強(qiáng)E.表面積2.化學(xué)平衡是指正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，下列哪些操作會使平衡向正向移動？（ABC）A.降低溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.縮小容器體積D.使用催化劑E.增大生成物濃度3.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了分子的化學(xué)性質(zhì)，下列哪些屬于常見的官能團(tuán)？（ABCDE）A.羧基B.醛基C.酮基D.醚鍵E.酯基4.物質(zhì)的量是化學(xué)計算中常用的基本物理量，下列哪些物理量與物質(zhì)的量有關(guān)？（ABCD）A.摩爾質(zhì)量B.摩爾濃度C.阿伏伽德羅常數(shù)D.分子量E.壓強(qiáng)5.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是核心，下列哪些物質(zhì)在反應(yīng)中通常作為氧化劑？（ABC）A.氯氣B.高錳酸鉀C.氧氣D.氫氣E.鈉6.有機(jī)合成中，加成反應(yīng)是指不飽和烴與其他物質(zhì)加成生成飽和化合物的反應(yīng)，下列哪些反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？（ABC）A.乙烯與溴反應(yīng)B.乙烷與氯氣反應(yīng)C.丙烯與氫氣反應(yīng)D.苯與液溴反應(yīng)E.乙醛與氫氣反應(yīng)7.堿金屬元素在元素周期表中位于第ⅠA族，下列哪些堿金屬元素最活潑？（ABCD）A.鈉B.鉀C.銣D.銫E.鈣8.氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，下列哪些氧化物是酸性氧化物？（ABCDE）A.二氧化硫B.三氧化硫C.氧化鈉D.五氧化二磷E.氧化鋁9.有機(jī)化學(xué)中，酯化反應(yīng)是指酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，下列哪些反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)？（ABCDE）A.乙酸與乙醇反應(yīng)B.乙酸與甲醇反應(yīng)C.乙酸與乙醛反應(yīng)D.乙酸與乙醚反應(yīng)E.乙酸與苯反應(yīng)10.配位化合物是指中心離子或原子與配體形成配位鍵的化合物，下列哪些化合物是配位化合物？（ABCDE）A.氯化銫B.氯化銥C.氯化鎂D.氯化鋁E.六水合鐵(III)離子三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。請判斷下列各題的說法是否正確，正確的涂“√”，錯誤的涂“×”。請將答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上。）1.化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和。（√）2.所有有機(jī)物都能燃燒。（×）3.水溶液的pH值越小，溶液中的氫氧根離子濃度越大。（×）4.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（×）5.堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。（√）6.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。（×）7.有機(jī)化合物中的同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)。（×）8.配位化合物中的配體只能是分子。（×）9.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的摩爾質(zhì)量越大。（×）10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定比還原劑強(qiáng)。（√）四、簡答題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。請根據(jù)題目要求，簡要回答下列問題。）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，主要包括溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和反應(yīng)物表面積。溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度增大，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)增大，對于氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率加快；催化劑能加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率加快。2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并舉例說明。酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）。3.有機(jī)物中的官能團(tuán)有哪些？請列舉三種常見的有機(jī)反應(yīng)類型。有機(jī)物中的官能團(tuán)包括羧基、醛基、酮基、醚鍵、酯基等。常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)。4.什么是氧化還原反應(yīng)？請舉例說明。氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵被氧化，銅被還原。5.配位化合物是如何形成的？請舉例說明。配位化合物是由中心離子或原子與配體形成配位鍵的化合物。例如，六水合鐵(III)離子[Fe(H?O)?]3?，其中鐵(III)離子是中心離子，水分子是配體。本次試卷答案如下一、單項選擇題答案及解析1.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和反應(yīng)物表面積等因素影響，但反應(yīng)物純度通常不直接影響反應(yīng)速率，純度影響的是反應(yīng)的復(fù)雜性或可能存在的副反應(yīng)路徑。2.B解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度會使平衡向正向移動，從而提高SO?的產(chǎn)率；降低溫度有利于放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，但題目要求的是最有效的操作，增大O?濃度直接增加了正向反應(yīng)速率，效果最明顯。3.C解析：水銀（汞）在常溫常壓下呈液態(tài)，而氫氣、氦氣和氮氣在常溫常壓下均為氣態(tài)。4.A解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽，如果其陽離子和陰離子均不水解，溶液呈中性；如果陽離子或陰離子水解，溶液呈酸性或堿性。但題目問的是通常情況，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如NaCl溶液呈中性，是因為Na?和Cl?都不水解。5.D解析：醛基（-CHO）是醛類的特征官能團(tuán)，羧基是羧酸的，酯基是酯類的，醚鍵是醚類的。6.B解析：1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個粒子，這是基本常數(shù)。7.A解析：氧化劑是得電子的物質(zhì)，氯氣（Cl?）在反應(yīng)中常得電子變成氯離子（Cl?）。8.B解析：純水中的H?和OH?濃度相等，Kw=[H?][OH?]，100℃時Kw大于10?1?，因此pH=-log[H?]<7，約為6。9.C解析：丙烷（C?H?）和丙烯（C?H?）分子式相同（C?H?），但結(jié)構(gòu)不同，丙烷是鏈狀，丙烯是含有雙鍵的，是同分異構(gòu)體。乙醇和甲醚（CH?OCH?）分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，也是同分異構(gòu)體。乙烷和乙烯分子式不同。乙酸（CH?COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH?）分子式不同。10.D解析：硫（S）的原子序數(shù)為16，電子排布為1s22s22p?3s23p?，最外層為3s23p?。11.B解析：配制溶液需要準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，這是保證濃度的關(guān)鍵步驟。攪拌有助于溶解，但不是必須的；快速溶解和加熱溶液可能影響濃度準(zhǔn)確性。12.A解析：乙烯（C?H?）與溴（Br?）反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷（C?H?Br?），是雙鍵斷裂，溴原子加到碳原子上，屬于加成反應(yīng)。乙烷與氯氣是取代反應(yīng)。乙醇與乙酸是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。乙醛與氫氣是加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）。13.D解析：堿金屬從上到下，原子半徑增大，核外電子層數(shù)增多，最外層電子離核更遠(yuǎn)，受核的吸引力減弱，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。銫（Cs）位于最下方，是最活潑的。14.A解析：酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。SO?+2NaOH→Na?SO?+H?O。Na?O是堿性氧化物。Na?O+H?O→2NaOH。Na?O是堿性氧化物。Al?O?是兩性氧化物。15.C解析：乙酸（CH?COOH）與乙醇（C?H?OH）在酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH?COOC?H?）和水，是典型的酯化反應(yīng)。其他反應(yīng)不是酯化反應(yīng)。16.B解析：氯化銫（CsCl）是離子化合物，不是配位化合物。六水合鐵(III)離子[Fe(H?O)?]3?是中心離子鐵(III)與六個水分子配體形成的配位化合物。氯化銥（IrCl?）等可以形成配位化合物。氯化鎂（MgCl?）和氯化鋁（AlCl?）通常形成離子鍵或共價鍵，不形成穩(wěn)定的配位化合物。17.D解析：醛基（-CHO）是醛類的特征官能團(tuán)。羧基是羧酸的，酯基是酯類的，醚鍵是醚類的。18.A解析：物質(zhì)的量濃度（c）定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是摩爾/升（mol/L）或mol·m?3。19.C解析：還原劑是失電子的物質(zhì)，鈉（Na）在反應(yīng)中常失電子變成鈉離子（Na?）。20.B解析：苯（C?H?）與液溴（Br?）在鐵粉催化下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯（C?H?Br）和HBr，是取代反應(yīng)。乙烯與溴是加成反應(yīng)。乙烷與氯氣是取代反應(yīng)。乙醛與氫氣是加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）。二、多項選擇題答案及解析1.ABCDE解析：溫度改變反應(yīng)物分子動能，影響碰撞頻率和有效碰撞數(shù)；濃度增大單位體積活化分子數(shù)增多；壓強(qiáng)增大（對氣體）使分子間距減小，碰撞頻率增加；催化劑提供新路徑降低活化能，增加有效碰撞數(shù)；固體反應(yīng)物的表面積增大，增加接觸面積，有效碰撞增加。這五者都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.ABC解析：根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度有利于放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，但題目問的是使平衡向正向移動的操作，A選項錯誤。增大反應(yīng)物濃度會使平衡向正向移動（B正確）?？s小容器體積（增大壓強(qiáng)）對于氣體反應(yīng)，會使平衡向氣體分子數(shù)較少的一方移動，如果正向是分子數(shù)減少，則正向移動（C正確）。使用催化劑只改變反應(yīng)速率和達(dá)到平衡的時間，不改變平衡位置（D錯誤）。增大生成物濃度會使平衡向逆向移動（E錯誤）。3.ABCDE解析：羧基（-COOH）、醛基（-CHO）、酮基（>C=O）、醚鍵（-O-）、酯基（-COO-）都是有機(jī)化學(xué)中常見的官能團(tuán)，它們決定了相應(yīng)化合物的許多化學(xué)性質(zhì)。羥基（-OH）也是常見官能團(tuán)，但題目列出了五種，涵蓋了醇、醛、酮、醚、酯的主要特征基團(tuán)。4.ABCD解析：摩爾質(zhì)量（M）是單位物質(zhì)的量的質(zhì)量，單位是g/mol，與物質(zhì)的量（n=m/M）相關(guān)。摩爾濃度（c）是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，與物質(zhì)的量相關(guān)（c=n/V）。阿伏伽德羅常數(shù)（N?）是單位物質(zhì)的量所含的粒子數(shù)，定義了物質(zhì)的量，因此與物質(zhì)的量相關(guān)。分子量（MolarMass）是摩爾質(zhì)量的舊稱或另一種表達(dá)方式，本質(zhì)上是相同的物理量。壓強(qiáng)（P）與物質(zhì)的量、體積、溫度有關(guān)（如理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT），但不是直接定義或計算物質(zhì)的量的物理量。5.ABC解析：得電子的物質(zhì)是氧化劑。氯氣（Cl?）得電子變成2Cl?。高錳酸鉀（KMnO?）中的Mn得電子變成Mn2?（酸性條件下）。氧氣（O?）得電子變成2O2?。氫氣（H?）失電子是還原劑。鈉（Na）失電子是還原劑。6.ACE解析：加成反應(yīng)是指不飽和烴（含雙鍵或三鍵）與其他物質(zhì)加成，使雙鍵或三鍵斷裂，生成飽和化合物。乙烯（C?H?）與溴（Br?）反應(yīng)是加成反應(yīng)（A）。乙烷（C?H?）與氯氣反應(yīng)是取代反應(yīng)（B錯誤）。丙烯（C?H?）與氫氣（H?）反應(yīng)是加成反應(yīng)（C）。苯（C?H?）與液溴在催化劑下反應(yīng)是取代反應(yīng)（D錯誤）。乙醛（CH?CHO）與氫氣反應(yīng)是加成反應(yīng)（E）。7.ABCD解析：堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大（Na<K<Rb<Cs），原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。鈉、鉀、銣、銫的金屬性依次增強(qiáng)。8.ABD解析：酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水。SO?+H?O→H?SO?。SO?+H?O→H?SO?。P?O?+3H?O→2H?PO?。P?O??+6H?O→4H?PO?。Na?O是堿性氧化物。Al?O?是兩性氧化物，與酸堿都能反應(yīng)。9.ABC解析：酯化反應(yīng)是酸與醇反應(yīng)生成酯和水。乙酸（CH?COOH）與乙醇（C?H?OH）反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH?COOC?H?）+H?O（A正確）。乙酸（CH?COOH）與甲醇（CH?OH）反應(yīng)生成甲酸甲酯（HCOOCH?）+H?O（B正確）。乙酸（CH?COOH）與乙醛（CH?CHO）主要發(fā)生縮聚反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，不是典型的酯化反應(yīng)（C錯誤）。乙酸（CH?COOH）與乙醚（C?H?OC?H?）在酸催化下可發(fā)生醇酸化反應(yīng)生成酯，但這不是典型的酯化反應(yīng)定義，酯化通常指酸與醇。乙酸與苯在催化劑存在下可生成苯甲酸乙酯，但這更偏向于芳香族化合物的酯化。題目問的是酯化反應(yīng)，A、B是標(biāo)準(zhǔn)的酯化反應(yīng)。10.BE解析：配位化合物必須含有中心離子或原子（通常是過渡金屬離子）和配體（能提供孤對電子的分子或離子），通過配位鍵結(jié)合。六水合鐵(III)離子[Fe(H?O)?]3?中，鐵(III)是中心離子，水分子是配體，形成配位鍵（配位數(shù)為6）（E正確）。氯化銫（CsCl）是離子化合物，Cs?和Cl?通過離子鍵結(jié)合（B錯誤）。氯化銥（IrCl?）可以形成配合物，如[IrCl?]3?，但題目沒明確說配合物，且簡單離子化合物不算（B不確定）。氯化鎂（MgCl?）是離子化合物（Mg2?和Cl?）。（B錯誤）。六水合鐵(III)離子[Fe(H?O)?]3?是典型的配位化合物（E正確）。三、判斷題答案及解析1.√解析：化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）等于反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所需的能量（鍵能之和）減去生成物形成化學(xué)鍵所釋放的能量（鍵能之和），即ΔH=Σ(反應(yīng)物鍵能)-Σ(生成物鍵能)。這個公式是正確的。2.×解析：有機(jī)物種類繁多，大部分可以燃燒，如甲烷、乙醇、汽油等。但也有一些有機(jī)物不易燃燒或不能燃燒，例如四氯化碳（CCl?）常用作滅火劑，聚乙烯等高分子聚合物在特定條件下才能燃燒。3.×解析：pH值是溶液中氫離子（H?）濃度的負(fù)對數(shù)，pH=-log[H?]。pH值越小，表示[H?]越大，溶液呈酸性，氫氧根離子（OH?）濃度越小。pH值越大，[OH?]越大。4.×解析：催化劑改變化學(xué)反應(yīng)的速率（通常加快），但它不影響反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。5.√解析：堿金屬元素位于元素周期表第ⅠA族，從上到下（Li到Cs），原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最外層電子離核越來越遠(yuǎn)，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。6.×解析：并非所有酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。例如，二氧化硅（SiO?）是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸（H?SiO?），需要與強(qiáng)堿高溫反應(yīng)或與氫氟酸反應(yīng)。而二氧化硫（SO?）、三氧化硫（SO?）、五氧化二磷（P?O?）都能與水反應(yīng)生成酸。7.×解析：同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，這導(dǎo)致它們的物理性質(zhì)（如熔點、沸點、密度、溶解度等）通常不同。例如，乙醇和甲醚分子式都是C?H?O，但乙醇沸點約78℃，甲醚沸點約-24℃，物理性質(zhì)差異很大。8.×解析：配位化合物中的配體不一定是分子，也可以是離子。例如，氨氣（NH?）分子可以作為配體，形成[Co(NH?)?]3?；而氯離子（Cl?）可以作為配體，形成[CoCl?]3?。氯化銫（CsCl）是離子化合物，不是配位化合物。9.×解析：物質(zhì)的量濃度（c）是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。摩爾質(zhì)量（M）是單位物質(zhì)的量的質(zhì)量，單位是g/mol。這兩個是不同的物理量，不能直接比較大小。溶液的濃度大小與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無直接必然聯(lián)系。10.√解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，其氧化性表示得電子的能力。還原劑是失電子的物質(zhì)，其還原性表示失電子的能力。在一個自發(fā)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性必須強(qiáng)于還原劑的還原性，這樣才能實現(xiàn)電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。如果氧化劑氧化性不強(qiáng)，反應(yīng)就不能進(jìn)行。四、簡答題答案及解析1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：溫度、濃度、壓強(qiáng)（對氣體反應(yīng)）、催化劑和反應(yīng)物表面積。溫度升高，分子平均動能增加，活化能不變，更多分子具有足夠能量超過活化能，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。濃度增大（單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多），有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小體積）相當(dāng)于增大濃度，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。催化劑提供不同的反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能，使得更多分子具有足夠能量發(fā)生反應(yīng)，從而顯著加快反應(yīng)速率（正逆反應(yīng)都加快，平衡不移動）。固體反應(yīng)物的表面積增大，增加了反應(yīng)物與其他反應(yīng)物接觸的界面，有效碰撞的機(jī)會增多，反應(yīng)速率加快。2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并舉例說明。酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。其實質(zhì)是酸電離出的氫離子（H?）與堿電離出的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水分子（H?O）的過程。例如，鹽酸（HCl，酸）與氫氧化鈉（NaOH，堿）反應(yīng)，鹽酸電離出H?，氫氧化鈉電離出Na?和