安徽省滁州市鳳陽臨淮、明光三中、關塘中學、定遠三中四校2025-2026學年高三化學第一學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質均存在數(shù)量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O屬于的反應類型是()A．復分解反應B．置換反應C．分解反應D．氧化還原反應3、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是A．圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值C．由圖中信息可得點x的縱坐標值為?4.74D．25°C時，的值隨pH的增大而增大4、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是A．二者互為同分異構體B．二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內D．等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同5、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的A．lmol的C能與7mol的H2反應B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BD．A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種6、下列說法正確的是（）A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照C．檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產生絳藍色沉淀D．將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物7、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X的分子式為C7H6O2 B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6種 D．Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應8、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯誤的是A．在一定條件下能發(fā)生水解反應 B．分子中有四種含氧官能團C．分子式是C37H48N4O4 D．分子間可形成氫鍵9、下列實驗操作或方法正確的是A．檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mLlmol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C．將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D．用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA11、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶昧嘶瘜W工藝12、下列實驗說法正確的是A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質量分數(shù)13、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于M、N說法正確的是（）A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構體B．M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物14、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：在上述實驗條件下，下列結論正確的是A．BiO3-的氧化性強于MnO4-B．H2O2被高錳酸根離子還原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍色15、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是A．兩燒杯中的銅片都是正極B．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C．產生氣泡的速率甲比乙快D．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生16、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____。A.B→C的反應條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結構簡式____。（3）寫出K→L的化學方程式____。（4）設計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式____。①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；②能發(fā)生水解反應；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。18、有機化合物A～H的轉換關系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結構簡式：___。19、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。20、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?；顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質反應；②③④實驗過程如下①實驗裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接____________裝置（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是____________________；②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是______；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______；A．蒸發(fā)結晶B．冷卻結晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C．注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手______，右手持移液管；（6）通過稱量得到產物4.00g，則本實驗產率為__________(精確到0.1％)。21、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制?。畬嶒炓唬旱夂康臏y定取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（I﹣）變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示：實驗二：碘的制取另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖所示：已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O請回答：（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A______，儀器B______；實驗二中操作Z的名稱______．（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______ml，計算該海帶中碘的百分含量為______．（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是______．（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是______A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D．NaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是______．（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2，屬于酯類物質一定含-COOC-?！驹斀狻竣贋榧姿岫□r，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。2、A【解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。3、C【解析】

堿性增強，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當pH=7時c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)?！驹斀狻緼.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；B.線a與線c交點處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol?L?1CH3COOH的，，pH=3.37，故B錯誤；C.由圖中信息可得點x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=?4.74，因此x的縱坐標值為?4.74，故C正確；D.25°C時，，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C．膽烷酸分子結構中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故答案為B。5、D【解析】

A.C中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，lmol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.分子C中含有甲基，為四面體結構，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；C.A和B都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B，故C錯誤；D.A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構，側鏈為-CH2CH2CHO有1種、側鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側鏈為2個-CH3和1個-CHO有6種，共14種，故D正確。答案選D。6、D【解析】

A.乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質，故A錯誤；B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C.多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產生絳藍色溶液，不會產生藍色沉淀，故C錯誤；D.將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。7、D【解析】

A．X()的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B．Y()分子中含有甲基(-CH3)，甲基為四面體結構，所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；D．Z()中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應，故D正確；故選D。8、C【解析】

A.根據(jù)圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；B.根據(jù)圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團，故B正確；C.根據(jù)圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C。高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）等，本題主要題干要求是含氧官能團。9、D【解析】

A．檢驗某溶液中是否含有Fe2+，應先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯誤；B．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯誤；D．乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。10、A【解析】

A.100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA，合計含H-O鍵的數(shù)目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?價，因而轉移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA，C錯誤；D.銨根水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA，但銨根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。故答案選A。對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(SO4)3中的Al3＋、Na2CO3中的CO32－，例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32－在水中的發(fā)生水解的情況。11、B【解析】

A項,火藥發(fā)生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項,明礬是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應,達到除銹目的，故C合理;D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質紙張,體現(xiàn)了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學工藝，故D合理；故答案為B。12、B【解析】

A．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁，選項A錯誤；B．配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；C．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；D．應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。答案選B。本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的制備以及物質含量的測定等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。13、D【解析】

A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構體，A項錯誤；B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發(fā)生加成反應，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應時，還需要催化劑，B項錯誤；C.M分子內含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C項錯誤；D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D項正確；答案選D。14、A【解析】

A.向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應產生了MnO4-，Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可知BiO3-的氧化性強于MnO4-，A正確；B.向該紫色溶液中加入過量H2O2，溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了O2，氧元素化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯誤；C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；D.鉍酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是A。15、C【解析】乙燒杯沒有構成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應，鋅被氧化，故B錯誤；甲構成原電池，產生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構成原電池，銅是正極，電極反應是,銅片表面有氣泡產生，故D錯誤。點睛：構成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒有構成原電池。16、C【解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I-，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞Br-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應生成L?！驹斀狻浚?）A.B→C的反應為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結構簡式為，故答案為：；（3）K→L發(fā)生取代反應，其化學方程式為，故答案為：；（4）對比L的結構和目標產物的結構可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應，后在發(fā)生已知III的反應即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子，說明分子結構比較對稱；②能發(fā)生水解反應，結合分子式可知分子結構中有酯基；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構體的結構簡式為、、、、；故答案為：、、、、。書寫同分異構體時，可先確定官能團再根據(jù)化學環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進行書寫，避免漏寫。18、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應生成的E可進一步與溴反應，則E應為烯烴，結構簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e－=ClO2－【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3－反應得到ClO2。②左邊為ClO2反應生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，其反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O；故答案為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，因此55℃蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應，其為陰極，其電極反應式為ClO2+e－=ClO2－；故答案為：ClO2+e－=ClO2－。20、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應充分，提高產率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；②依據(jù)題干反應信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產率下降；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。（4）①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；當吸濾瓶內液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時