廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)“4+N”高中聯(lián)合體2025-2026學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A．電子所在的電子層 B．電子的自旋方向C．電子云的形狀 D．電子云的伸展方向2、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（）A．圖中Y線代表的Ag2C2O4B．n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l3、合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是A．甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子4、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對二甲苯C．對二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣5、下列化學(xué)用語正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式： D．中子數(shù)為18的氯原子符號6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA B．所含原子總數(shù)為aNA/14C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/77、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分離溴苯和水混合物C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹8、已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是（）A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3D．將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料10、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是（）A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C．離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒11、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是（）A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．CO12、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A．Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4D．pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小13、t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9B．圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動D．要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度14、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．1mol?B．使酚酞呈紅色的溶液中：KC．c(H+)c(D．由水電離cOH15、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A．制備乙烯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙酸乙酯的制備 D．苯的硝化反應(yīng)16、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-C．Ca2+HCO3-NO3-K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-17、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A．遇冷的濃硫酸鈍化B．能與氫氧化鈉反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)D．能在氧氣中燃燒18、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序?yàn)閎>c>dC．a(chǎn)與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O20、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物21、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO222、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：（1）R的名稱是_______________；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。（2）M→N反應(yīng)過程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應(yīng)類型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫出Q→H的化學(xué)方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液25、（12分）碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______（填選項(xiàng)字母）。ABC（3）關(guān)閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項(xiàng)字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____。26、（10分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO227、（12分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。（4）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。（滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。28、（14分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe3+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構(gòu)型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是__。（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。29、（10分）研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問題：(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ?mol-1，則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H＝－34.0kJ?mol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=－746.8kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)測得，υ正＝k正?c2(NO)?c2(CO)，υ逆＝k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B。明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。2、D【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)=，Ksp(Ag2C2O4)=?！驹斀狻緼．當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；B．n點(diǎn)c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04，故D錯誤；故選D。3、D【解析】

A．甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B．甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C，B錯誤；C．Br2能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C錯誤；D．與4個不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示：，D正確。答案選D。4、D【解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，無此基團(tuán)，D錯誤；答案為D碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。5、B【解析】

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，故A錯誤；B．鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．從符號的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號：，故D錯誤；故答案為B。解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。6、D【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，以最簡式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；【詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2，每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個共用電子對，所以總共含有共用電子對，故A錯誤；B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)，故B錯誤；C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；D.烴分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含碳?xì)滏I數(shù)目，故D正確。本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。7、B【解析】

A．配制溶液時，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選B。本題的易錯點(diǎn)為C，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。8、B【解析】

已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，通過乙中石蕊試液吸收檢驗(yàn)二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗(yàn)三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫?！驹斀狻緼.用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.用裝置乙不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗(yàn)三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲→丙→乙→丁的連接順序，C正確；D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故答案為：B。二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。9、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯誤；D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。10、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；C．離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；故選B。11、B【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-，水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符合題意；B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+，溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性，Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C不符合題意；D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；答案為B。Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。12、A【解析】

H2C2O4H++HC2O4-Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H++C2O42-Ka2=，lg=0時，=1，Ka2=c(H+)=10-pH?！驹斀狻緼．由于Ka1＞Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，A正確；B．電荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B錯誤；C．由A可知，Ⅱ?yàn)閘g與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-5，C錯誤；D．H2C2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A。酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。13、C【解析】

A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A錯誤；B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d點(diǎn)是飽和溶液，故B錯誤；C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動，故C正確；D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海档蜏囟?，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。答案選C。14、B【解析】

A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。15、A【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答?！驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。16、D【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。17、B【解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯誤。故選擇B。18、B【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C?！驹斀狻緼.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序?yàn)镺>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。19、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯誤；D、少量的系數(shù)定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D20、A【解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)B錯誤；C．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，選項(xiàng)C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。21、A【解析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；故選：A。22、C【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；選C。二、非選擇題(共84分)23、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為，P的結(jié)構(gòu)簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號的每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q→H的化學(xué)方程式：+→2HCl+；(6)R的結(jié)構(gòu)簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：。苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會漏寫。24、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉?！驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D。這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。25、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：；⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭；⑻,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，化簡得，故答案為。注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珻不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD。本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。27、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）①已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）①根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，故答案為：除去過量的KMnO4；②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol，則粗產(chǎn)品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。28、sp3正四面體形10