專題08金屬材料內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一合金考點(diǎn)二鐵合金考點(diǎn)三鋁和鋁合金考點(diǎn)四鋁、氧化鋁的性質(zhì)考點(diǎn)五物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算常用方法?第二層能力提升練?第三層拓展突破練合金?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用合金（1）合金的概念合金是指由兩種或兩種以上的(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于。（2）合金的特性及原因①合金的物理、化學(xué)及機(jī)械性能各成分金屬，合金比各成分金屬的硬度。②合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)。例如：硬鋁(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的。③原因：純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀相同，原子排列十分規(guī)整；加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。1．（2425高一上·黑龍江鶴崗·階段練習(xí)）合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)，⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④ D．②③④2．（2425高二上·海南?？凇るA段練習(xí)）我國(guó)C919大型客機(jī)使用了第三代鋁鋰合金，具有密度低、強(qiáng)度高、耐腐蝕等特點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．鋁鋰合金硬度比純鋁小 B．鋁鋰合金熔點(diǎn)比純鋁高C．鋁為惰性金屬，比較耐腐蝕 D．鋁有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性3．（2324高一上·廣東廣州·期末）我國(guó)科技事業(yè)成果顯著，大飛機(jī)C919機(jī)身材料采用了航空工業(yè)中最先進(jìn)的復(fù)合材料和鋁鋰合金。下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是A．我國(guó)使用最早的合金是鋼 B．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金C．生鐵的含碳量為0.03%~2% D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低鐵合金?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鐵合金鐵和碳形成的合金，因含碳量不同分(含碳量為2%～4.3%)和(含碳量為0.03%～2%)。是用量最大、用途最廣的合金。是最常見(jiàn)的一種合金鋼，合金元素主要是和，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強(qiáng)。總結(jié)：生鐵的化學(xué)成分和。鋼的種類分為和。碳素鋼有分、和。低碳鋼——韌性好，強(qiáng)度低，含碳量低于0.3%。中碳鋼——強(qiáng)度高，韌性及加工性好，含碳量為0.3%~0.6%。高碳鋼——硬而脆，熱處理后彈性好，含碳量高于0.6%。合金鋼——在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素（種類多，性能差別大）。4．（2324高一上·黑龍江牡丹江·階段練習(xí)）金屬材料的使用見(jiàn)證了人類文明發(fā)展過(guò)程，歷史上人類冶煉部分金屬的大致年代如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知最早冶煉的金屬為AuB．人類最早使用的合金為鐵合金C．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的冶煉時(shí)間較晚D．鐵、鐵合金、鐵的氧化物都為金屬材料5．（2324高一上·陜西漢中·階段練習(xí)）金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是A．鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國(guó)鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C．合金硬度、熔沸點(diǎn)和導(dǎo)電導(dǎo)熱性都比成分金屬優(yōu)良D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化6．（2223高一上·河南鄭州·階段練習(xí)）將30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該合金可能為A．鋅鐵合金 B．鐵鋁合金 C．鎂鋁合金 D．鐵鎂合金鋁單質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.鋁和鋁合金（1）鋁是地殼中含量的金屬元素，常溫下就能與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。特別提醒在常溫下形成致密保護(hù)膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護(hù)膜，俗稱“烤藍(lán)”，鐵或鋁遇到濃H2SO4或濃HNO3時(shí)，迅速反應(yīng)生成致密氧化膜，稱為鈍化。（2）鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度，強(qiáng)度，具有較強(qiáng)抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。7．（2425高一上·遼寧沈陽(yáng)·階段練習(xí)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是8．（2425高一上·貴州·階段練習(xí)）下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是9．（2425高一上·全國(guó)·課后作業(yè)）現(xiàn)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，金屬離子正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀。則上述鹽酸的濃度為A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L10．（2425高一上·海南·階段練習(xí)）已知某品牌飲料易拉罐的材質(zhì)為鎂鋁合金，現(xiàn)利用一個(gè)空的該易拉罐進(jìn)行試驗(yàn)：（1）向易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟，原因是；再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)恢復(fù)原樣，原因是；易拉罐鼓起過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將鎂鋁合金的易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，將該粉未浸入鹽酸中完全溶解，再加入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)之后，仍存在白色沉淀，該白色沉淀是(填化學(xué)式)。（3）另取一個(gè)空的該易拉罐，從中間鋸開，用砂紙將其內(nèi)壁的氧化膜除去，裝入約20ml蒸餾水，再往水中投入2.3g金屬鈉，理論上最多可收集到氫氣的物質(zhì)的量為。鋁、氧化鋁的性質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鋁、氧化鋁的性質(zhì)（1）①鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片，有無(wú)色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有。化學(xué)方程式離子方程式11．（2425高一上·黑龍江鶴崗·階段練習(xí)）下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A．Cl2HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B．NaHCO3Na2CO3——加熱C．Fe2O3Al2O3NaOH溶液過(guò)濾D．FeCl2FeCl3Cu過(guò)濾12．（2425高一上·全國(guó)·課后作業(yè)）下列有關(guān)氧化鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層氧化鋁保護(hù)膜，能防止內(nèi)部金屬被氧化C．氧化鋁是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)A．在丁中滴加甲能發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH=BaCO3↓＋H2OC．白色沉淀A能溶解在溶液丙中D．向乙溶液中加入少量丁溶液可產(chǎn)生白色沉淀14．（2425高一上·黑龍江·階段練習(xí)）鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用日趨廣泛。①為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用(填字母)。②易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③沉淀B的化學(xué)式為。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算常用方法?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。（1）根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式2.守恒法（1）反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變。（2）還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)（3）電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。例如，在0.1mol·L1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO42)＋c(OH－)。3.差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等，該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。4.方程組法一般方程組法用于解決兩種物質(zhì)的混合物計(jì)算，一般讀題時(shí)能找到兩個(gè)已知量時(shí)，均可以利用二元一次方程組進(jìn)行求算未知量。B．溶液中n(Al3+)=0.1molD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶117．（2425高一上·四川德陽(yáng)·開學(xué)考試）已知：Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)，但受強(qiáng)熱易分解?，F(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．80% B．40% C．60% D．無(wú)法確定18．（2223高一上·江西贛州·階段練習(xí)）將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.6molC．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸19．（2324高一上·海南海口·期末）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：（1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為，(填化學(xué)式)

Mg2＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；（2）圖中線段OA︰AB=。1．（2425高一上·全國(guó)·期末）下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AMgO固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過(guò)濾CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DCO2氣體(HCl)通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥2．（2425高一上·海南·階段練習(xí)）某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)/℃密度/g·cm?3硬度導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成A．導(dǎo)線 B．門窗 C．爐具 D．飛機(jī)外殼3．（2425高一上·福建·期中）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤4．（2425高一上·福建莆田·期中）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動(dòng)鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點(diǎn)很高B有機(jī)層呈現(xiàn)紫紅色C氣泡產(chǎn)生速率變快其他條件不變時(shí)，升溫可以加快反應(yīng)速率D將通入石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色具有漂白性5．（2425高一上·河南鄭州·期中）取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是C．B曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7．（2425高一上·廣東廣州·期中）雙氧水和84消毒液是生活常用的兩種消毒劑，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(lán)（1）①已知淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)，能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。②試寫出實(shí)驗(yàn)i中反應(yīng)的離子方程式。③依據(jù)表格信息，將I2、H2O2、KMnO4按氧化性由強(qiáng)到弱依次排序：(寫化學(xué)式)。（2）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClOH2O2(填”>”或“<”)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(填字母序號(hào))。A．O2

B．H2O

C．Cl2

D．NaCl

E．NaClO28．（2425高一上·江蘇無(wú)錫·階段練習(xí)）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）明礬屬于___________。A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物（2）為了溶解易拉罐，并在溶解后濾去雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)方程式：。（3）含Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的易拉罐10g，在步驟1中理論上可以制取氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積L，理論上可以制得明礬質(zhì)量g。（4）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是___________。A．NaCl→NaHCO3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→NaClO D．Fe(OH)2→Fe(OH)39．（2425高一上·廣西·階段練習(xí)）有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：（2）轉(zhuǎn)化③的離子方程式