2024年大學(xué)生趣味化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽練習(xí)題庫(kù)與答案一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.碘酒C.蒸餾水D.石灰石答案：C。解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種物質(zhì)組成的混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，是混合物；蒸餾水是由水分子組成的純凈物；石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其他雜質(zhì)，是混合物。2.下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A.銅B.鋁C.鎂D.鐵答案：C。解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金，可知鎂的活動(dòng)性比鋁、鐵、銅都強(qiáng)。3.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（）A.2O——2個(gè)氧元素B.P?O?——五氧化二磷C.H?——2個(gè)氫原子D.Ca?2——鈣離子答案：B。解析：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，2O表示2個(gè)氧原子；P?O?表示五氧化二磷；H?表示氫氣或一個(gè)氫分子，2個(gè)氫原子表示為2H；鈣離子應(yīng)表示為Ca2?。4.下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.氧氣能支持燃燒，可作燃料B.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存D.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑答案：A。解析：氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性，不能作燃料；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；水中溶解有少量氧氣，水中的生物能依靠這些氧氣生存；氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.加熱試管中的液體時(shí)，試管口對(duì)著他人C.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼D.將實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原試劑瓶答案：C。解析：不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅；加熱試管中的液體時(shí)，試管口不能對(duì)著他人，防止液體噴出傷人；用托盤天平稱量藥品時(shí)，遵循“左物右碼”的原則，左盤放藥品，右盤放砝碼；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，要放入指定的容器內(nèi)。6.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是（）A.木炭B.鐵絲C.紅磷D.硫粉答案：C。解析：木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙；硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。7.下列關(guān)于水的說(shuō)法中，正確的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水是由氫氣和氧氣組成的C.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的D.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的答案：A。解析：水的化學(xué)式是H?O，水是由氫元素和氧元素組成的；水是一種純凈物，不是由氫氣和氧氣組成的；水是由水分子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。8.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A.銅絲作導(dǎo)線B.干冰用于人工降雨C.天然氣作燃料D.金剛石用于切割玻璃答案：C。解析：銅絲作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，屬于物理性質(zhì)；天然氣作燃料是利用天然氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)；金剛石用于切割玻璃是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質(zhì)。9.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液一定是無(wú)色透明的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶質(zhì)只能是固體D.溶劑一定是水答案：B。解析：溶液不一定是無(wú)色透明的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精。10.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H?O?MnO?2H?O+O?↑B.4Fe+3O?點(diǎn)燃2Fe?O?C.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?D.S+O?燃燒SO?答案：A。解析：B選項(xiàng)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?；C選項(xiàng)氧氣后面要標(biāo)“↑”，正確的是2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；D選項(xiàng)反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”，不是“燃燒”，正確的是S+O?點(diǎn)燃SO?。二、填空題1.用化學(xué)符號(hào)表示：（1）2個(gè)氫原子______；（2）3個(gè)水分子______；（3）4個(gè)硫酸根離子______；（4）氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)______。答案：（1）2H；（2）3H?O；（3）4SO?2?；（4）\(\stackrel{+2}{Mg}O\)。解析：原子的表示方法用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氧氣；②二氧化碳；③氮?dú)?；④稀有氣體；⑤二氧化硫。請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）能支持燃燒的是______；（2）能使澄清石灰水變渾濁的是______；（3）可用于制造氮肥的是______；（4）可用于霓虹燈的是______；（5）屬于空氣污染物的是______。答案：（1）①；（2）②；（3）③；（4）④；（5）⑤。解析：氧氣具有助燃性，能支持燃燒；二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁；氮?dú)馐侵圃斓实闹匾?；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可用于霓虹燈；二氧化硫是空氣污染物之一。3.燃燒需要三個(gè)條件：（1）______；（2）______；（3）______。答案：（1）可燃物；（2）與氧氣（或空氣）接觸；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。解析：燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒需要同時(shí)滿足這三個(gè)條件。4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用的方法有三種：（1）加熱高錳酸鉀；（2）分解過(guò)氧化氫溶液；（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。請(qǐng)寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式______。答案：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑。解析：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。5.鐵生銹的條件是______。防止鐵生銹的方法有______（寫一種即可）。答案：鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；刷漆（合理即可）。解析：鐵在空氣中與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹；防止鐵生銹的方法有很多，如刷漆、涂油、鍍其他金屬等，原理是隔絕氧氣和水。三、簡(jiǎn)答題1.為什么加油站、面粉廠等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火？答：加油站內(nèi)有大量的汽油等易燃液體，其揮發(fā)產(chǎn)生的汽油蒸氣與空氣混合后，若遇到明火，在有限的空間內(nèi)急劇燃燒，可能會(huì)引起爆炸。面粉廠的空氣中彌漫著大量的面粉粉塵，面粉粉塵是可燃性的，與空氣充分混合后，一旦遇到明火，也容易發(fā)生爆炸。所以為了安全起見，加油站、面粉廠等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火。2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、發(fā)生裝置和收集方法。答：原理：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。發(fā)生裝置：由于該反應(yīng)是固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，所以可選用固液不加熱型發(fā)生裝置，如長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的裝置。收集方法：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集。3.如何鑒別氧氣、二氧化碳和空氣三瓶無(wú)色氣體？答：將燃著的木條分別伸入三瓶無(wú)色氣體中。若木條燃燒更旺，則該瓶氣體是氧氣，因?yàn)檠鯕饩哂兄夹?，能使燃著的木條燃燒更劇烈；若木條熄滅，則該瓶氣體是二氧化碳，因?yàn)槎趸疾蝗紵膊恢С秩紵?；若木條正常燃燒，則該瓶氣體是空氣，因?yàn)榭諝庵醒鯕獾暮磕芫S持木條正常燃燒。4.簡(jiǎn)述一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)差異及原因。答：性質(zhì)差異：（1）物理性質(zhì)：一氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水；二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：一氧化碳具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，化學(xué)方程式為2CO+O?點(diǎn)燃2CO?；一氧化碳還具有還原性，能還原金屬氧化物，如CO+CuO△Cu+CO?。二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為CO?+H?O=H?CO?；能使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。原因：一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，一氧化碳的分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成（CO），二氧化碳的分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成（CO?），分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)就不同，同時(shí)也導(dǎo)致了物理性質(zhì)的差異。5.為什么用鐵鍋炒菜可以預(yù)防缺鐵性貧血？答：鐵是人體必需的微量元素之一，缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。用鐵鍋炒菜時(shí)，在烹飪過(guò)程中，鐵鍋會(huì)有少量的鐵元素以離子的形式溶解到食物中，這些鐵離子可以被人體吸收利用，從而補(bǔ)充人體所需的鐵元素，在一定程度上可以預(yù)防缺鐵性貧血。四、計(jì)算題1.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，若制取9.6g氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑24596x9.6g\(\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}\)x=24.5g答：需要氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g。2.把10g含雜質(zhì)的鋅粒（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g。（2）設(shè)鋅粒中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑65982xy0.2g\(\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}\)，解得x=6.5g。鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\(\frac{6.5g}{10g}\times100\%=65\%\)。（3）\(\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}\)，解得y=9.8g。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\(\frac{9.8g}{100g}\times100\%=9.8\%\)。答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。3.某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸銅，為了回收銅，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向廢水中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若廢水中含硫酸銅的質(zhì)量為16g，理論上需要鐵粉的質(zhì)量是多少？解：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。（2）設(shè)理論上需要鐵粉的質(zhì)量為x。Fe+CuSO?=FeSO?+Cu56160x16g\(\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}\)x=5.6g答：（1）化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；（2）理論上需要鐵粉的質(zhì)量是5.6g。4.取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試計(jì)算：（1）剩余固體中鈣元素的質(zhì)量；（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）原碳酸鈣的質(zhì)量。解：（1）剩余固體中鈣元素的質(zhì)量=8.0g×50%=4g。（2）根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，原碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量也為4g。原碳酸鈣的質(zhì)量=\(4g\div\frac{40}{40+12+16\times3}\times100\%=10g\)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8.0g=2g。（3）由上述計(jì)算可知，原碳酸鈣的質(zhì)量為10g。答：（1）剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為4g；（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2g；（3）原碳酸鈣的質(zhì)量為10g。5.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g。設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y。NaOH+HCl=NaCl+H?O4036.558.510gyx\(\frac{40}{10g}=\frac{58.5}{x}\)，解得x=14.625g。\(\frac{40}{10g}=\frac