試題試題2024北京順義一中高二10月月考化學(xué)試卷說明：1.本試卷共8頁，答題卡1張。2.考試時(shí)間90分鐘，試卷滿分100分。3.試卷共兩部分，第一部分為選擇題，共計(jì)42分；第二部分為非選擇題，共計(jì)58分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cl：35.5Fe：56第一部分(選擇題)一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD風(fēng)力發(fā)電水果電池燃料燃燒手機(jī)充電A.A B.B C.C D.D2.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D.一定屬于氧化還原反應(yīng)3.可以判斷化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是A.增大壓強(qiáng) B.加入催化劑C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變 D.正、逆反應(yīng)速率的改變4.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=?297.23kJ·mol?1，下列說法正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=?Q1kJ·mol?1；Q1的值小于297.23kJ·mol?1B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.1moiSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和D.足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量5.CH3OH是CO2資源化利用的重要產(chǎn)物之一，H2是一種高效清潔的新能源。有關(guān)這兩種物質(zhì)的燃燒過程中焓的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量B.圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則焓的變化曲線為①C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?240kJ/molD.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=?1340kJ/mol6.已知，在密閉容器中進(jìn)行，K(300℃)>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(b)小于K(a)C.反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低D.n<37.在一密閉容器中，反應(yīng)ΔH>0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A.增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大D.將容器的體積壓縮，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快8.某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，K值一定增大B.其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變D.K值不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變9.t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.202min末濃度/mol/L0.08ab平衡濃度/mol/L0.050.050.1下列說法正確的是A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L·min)10.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為D.條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為11.電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低能量的轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。關(guān)于如圖所示的原電池的說法不正確的是A.Zn片發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅表面產(chǎn)生，說明原電池裝置可使Cu還原C.總反應(yīng)的離子方程式是D.該原電池中化學(xué)能不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能12.在一定條件下的溶液中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其它條件不變的情況下，改變下列條件，能使溶液顏色變淺，且一定使平衡逆向移動(dòng)的是A.加入少量FeCl3固體 B.加入KSCN固體C.加入少量KCl固體 D.加水稀釋13.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H2O2中的H—O鍵O2中的O=O鍵H2中的H—H鍵H2O2中的O—O鍵H2O中的O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.過程I吸收了926kJ能量 B.過程Ⅱ放出了574kJ能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng) D.總反應(yīng)為14.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或操作的解釋或得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)或操作解釋或結(jié)論A在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)B物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量、形狀相同的鋅粒反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率相同C5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增快多，反應(yīng)速率加D其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D第二部分(非選擇題)二、本部分共5題，共58分。15.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：通過圖示信息可判斷該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________。（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②某溫度下，在VL的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時(shí)間CO的濃度如下表：時(shí)間/s0123……用CO的濃度變化表示反應(yīng)由開始到2s時(shí)的平均反應(yīng)速率為___________；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積變?yōu)?VL，則該反應(yīng)的速率會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③下列可以表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．NO、CO、、的濃度之比為2∶2∶2∶1c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1mol16.完成下列反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫。（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為___________。（2）已知H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)和H2O(1)，H2S的燃燒熱為akJ/mol(a>0)，寫出表示H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。（3）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)；C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)?1560?1411?286則ΔH=___________kJ·mol?1。（4）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=?297kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：___________。（5）一定溫度和壓強(qiáng)下，有圖示關(guān)系：則反應(yīng)C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=___________。17.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH3=-247.1kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)體系內(nèi)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示。（1）反應(yīng)I~III中，屬于吸熱反應(yīng)的是____(填反應(yīng)序號(hào))。（2）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。（3）蓋斯定律的重要價(jià)值是可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求得未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，利用上述反應(yīng)計(jì)算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH=____。（4）結(jié)合上述反應(yīng)，解釋圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因：___。（5）在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，選擇的反應(yīng)條件為較低溫度和使用合適的催化劑，從反應(yīng)原理角度說明選擇該反應(yīng)條件的理由：____、____。18.鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有和。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成。工業(yè)上常加入，以提高反應(yīng)速率。（1）向酸洗廢液中加入少量，并通入空氣。前期發(fā)生的反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．后期轉(zhuǎn)化過程如圖：已知：ⅰ．催化劑加快反應(yīng)的一種方式是自身參與反應(yīng)最終又生成，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生改變ⅱ．室溫下可發(fā)生反應(yīng)，受熱可再分解為和①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。a．由反應(yīng)Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強(qiáng)于b．加入的主要目的是得到，作為后期反應(yīng)的催化劑c．后期轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)可表示為③反應(yīng)過程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是___________(寫出兩點(diǎn))。（2）為了測定產(chǎn)品的質(zhì)量，用以下方法測定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應(yīng)后加入蒸餾水稀釋，得到待測液。取待測液，加入足量溶液，充分反應(yīng)后再與溶液反應(yīng)，恰好消耗溶液。已知：?。c的反應(yīng)為：ⅱ．溶液酸性較強(qiáng)時(shí)不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：①加入硫酸不能過多，主要原因有兩點(diǎn)：a．硫酸過多時(shí)，溶液中濃度過大，會(huì)加快將氧化為，從而造成誤差。寫出氧化的離子方程式___________。b．___________。②產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。19.某化學(xué)小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得c(Cl?)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率v(Cl?)___________mol(L·min)。（2）反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。i．探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：已知：方案假設(shè)具體實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，___________。Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物Cl?對(duì)反應(yīng)有催化作用取10mL0.1mol/LKClO3溶液于燒杯中，先加入___________固體(填化學(xué)式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。Ⅲ反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向2個(gè)燒杯中加入10mL0.1mol/LKC1O3溶液，燒杯①中加入1mL水，燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸，再分別向燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。[問題與思考]①補(bǔ)全方案Ⅰ中橫線上的操作：___________。②方案Ⅱ中所加固體的化學(xué)式為___________(合理一種即可)。③在證明方案I假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為___________。④除方案I、Ⅱ、Ⅲ外，請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)___________。ii．反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是___________。

參考答案第一部分(選擇題)一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要求的一項(xiàng)。題號(hào)1234567答案BACCDDBD題號(hào)891011121314答案CDBBDCD第二部分(非選擇題)二、本部分共5題，共58分。15.（1）①.吸熱②.斷鍵吸收能量>成鍵放出能量（2）