試題試題2024北京清華附中高二10月月考化學(xué)(內(nèi)容：選擇性必修1第一章&第二章)2024．10注意事項1．本試卷共8頁，滿分100分，練習(xí)時間90分鐘(4：00~5：30)2．在試卷和答題紙上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、姓名和準(zhǔn)考證號3．答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效4．在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Cu-64Zn-65第一部分本部分共25題，每題2分；共50分。每題均有一個選項最符合題目要求1.為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的A.銅片 B.鋅片 C.碳棒 D.銀片2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨反應(yīng)在高壓條件下進(jìn)行 B.工業(yè)合成氨反應(yīng)采用鐵基催化劑C.工業(yè)合成氨反應(yīng)中，將氨氣液化分離 D.新制氯水經(jīng)光照后，溶液顏色變淺4.下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑B.在糖果制作過程中添加著色劑C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.牛奶在冰箱里保存5.下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A.B.C.D.6.。反應(yīng)達(dá)平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑A.①④ B.①② C.②⑤ D.③④7.關(guān)于下圖裝置的說法正確的是A.裝置①中鹽橋內(nèi)的移向溶液B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.若裝置②用于電解硫酸銅溶液，M、N為惰性電極，電解一段時間后，加入能使原溶液恢復(fù)D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的濃度保持不變8.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3下列說法正確的是A.①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.②中使用適當(dāng)催化劑，可以使ΔH2減小C.由①、②計算反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1D.若知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，結(jié)合ΔH1可計算出ΔH39.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗的目的或描述正確的是A.實驗甲：溶液紅色變淺，證明增大，平衡逆向移動B.乙裝置可以用于乙醇、苯混合溶液的分離C.實驗丙：向圓底燒瓶中擠入NaOH溶液后，會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象D.丁裝置可用于驗證犧牲陽極法保護(hù)鐵10.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)11.“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A.歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化C.歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH=+238kJ/molD.實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給12.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A.圖1是原電池，總反應(yīng)是：B.圖2可驗證鐵的析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C.圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅D.裝置④中利用外接電流法，鋼管樁與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)13.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是A.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C.鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe–3e-=Fe3+D.活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH－14.某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為A.3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C.X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D.X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-115.可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol與20mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度()、壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.、、三點的平衡常數(shù)為C.壓強(qiáng)為D.下，達(dá)平衡狀態(tài)后，又投入5mol和10mol，則再次平衡時，的轉(zhuǎn)化率減小16.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法正確的是A.①→②的過程中吸收能量B.→過程中，C—H鍵全部發(fā)生斷裂C.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率17.一種甲酸(HCOOH)燃料電池裝置示意如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.放電過程中，正極區(qū)溶液pH不斷減小C.每得到lmol，理論消耗標(biāo)況下22.4LD.負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為18.可逆反應(yīng)，某小組研究該反應(yīng)在相同時間內(nèi)，不同溫度下(壓強(qiáng)、反應(yīng)物起始濃度不變)NO轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示(虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率)，下列說法錯誤的是A.B.K(200℃)>K(400℃)C.X點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.其它條件不變，增大壓強(qiáng)，Y點對應(yīng)的NO百分含量增大19.CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1下列說法不正確的是A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B.增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C.升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時增加D.選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率20.某同學(xué)研究K2Cr2O7溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計如圖所示實驗。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實驗現(xiàn)象如下：i.試管a中溶液為橙色；ii.試管b中溶液為黃色；iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬?。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B.b試管中不存在Cr2O72-C.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度21.電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)：，最后以形式除去，下列說法不正確的是A.陰極電極反應(yīng)式有：B.如不考慮放電，當(dāng)生成時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6molC.陽極電極反應(yīng)式：D.電解過程中陰極附近的廢水pH升高22.一種鋰離子電池的反應(yīng)式為(x＜1)，其工作原理如下圖所示(可能用到的相對原子質(zhì)量Li-7C-12O-16Co-59)。下列說法不正確的是A.放電時A極電極式為：B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1gC.充電時，A極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在B極回收23.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測定結(jié)果如圖2。下列說法不正確的是A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同24.物質(zhì)有自發(fā)地從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域擴(kuò)散的趨勢，利用該趨勢可設(shè)計濃差電池。如圖所示裝置可測定氧氣的含量，參比側(cè)通入純氧，測量側(cè)氣壓調(diào)節(jié)到與參比側(cè)相同，接通電路，通過電勢差大小可測出測量側(cè)氣體的含氧量。下列說法正確的是A.測量側(cè)為電池的正極，電極反應(yīng)式為：B.相同壓強(qiáng)下，電勢差越大，測量側(cè)氣體中含氧量越高C.測量側(cè)處于封閉環(huán)境時，初期的讀數(shù)比較準(zhǔn)確D.參比側(cè)每消耗224mL氣體，電路中通過0.04mol電子25.城市污水循環(huán)用作城市穩(wěn)定的第二水源，對緩解城市用水危機(jī)有重要意義。高鐵酸鹽作為一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，電解制備(紫色固體，能溶于水，微溶于濃溶液)的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是A.可以循環(huán)使用，制備過程中無須添加B.工作時，左室和右室溶液的均減小C.生成高鐵酸鉀，左室溶液質(zhì)量會增加D.交換膜為陽離子交換膜，交換膜為陰離子交換膜第二部分(5道題，共50分)26.2022年11月29日，神舟十五號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。11月30日，神舟十四號航天員乘組在空間站勝利會師。（1）肼()是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出312.0kJ熱量，則肼的燃燒熱化學(xué)方程式可表示為_______。（2）搭載神舟十五號載人飛船的長征二號F遙十五運載火箭所用的燃料為肼和四氧化二氮。已知：利用(1)中所得，和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_______。（3）可通過制備氨來進(jìn)一步制取。拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：共價鍵H-HN≡NN-H吸收的能量/kJ436946391①和完全反應(yīng)為_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量；②事實上，將和放入反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的總熱量變化的絕對值_______計算值的絕對值(填“>”、“=”或“<”)。（4）目前，大部分的載人航天器通過薩巴蒂爾循環(huán)實現(xiàn)元素的循環(huán)和能量的充分利用，其流程圖為：已知：25℃和101kPa時，①的燃燒熱②的燃燒熱③則薩巴蒂爾反應(yīng)：的_______。27.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解溶液原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請完成以下問題：（1）甲池中負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______。（2）實驗開始時，向乙池左右兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液：①在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是_______；②電解一段時間后，該池總反應(yīng)離子方程式為_______；③C極電極反應(yīng)式是_______。（3）丙池中兩電極都為惰性電極，陽極電極反應(yīng)式為：_______，該池總反應(yīng)離子方程式為_______。28.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，新型電池的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要方向。（1）如圖，在a、b的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，靜置于含有及酚酞的混合凝膠上，已知空氣中的氧氣能不斷進(jìn)入凝膠中，一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠某些區(qū)域發(fā)生了變化(如圖所示)：已知：；與結(jié)合形成藍(lán)色沉淀。①裝置a發(fā)生的原電池反應(yīng)為：，現(xiàn)象為區(qū)域甲溶液變紅，寫出區(qū)域乙的電極反應(yīng)_______；②裝置b在區(qū)域丙溶液變紅，寫出區(qū)域丙電極反應(yīng)_______，區(qū)域丁觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。①放電時，2mol轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol；②充電時，電池總反應(yīng)為_____，充電時，陽極區(qū)溶液中濃度_____(填增大、減小或不變)（3）某團(tuán)隊設(shè)計的新型原電池如圖所示，其中a膜是_______(“陽”或“陰”)離子交換膜，b膜是_______(“陽”或“陰”)離子交換膜。29.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗韵路磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：（1）為提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．通入過量水蒸氣d．分離出產(chǎn)生的（2）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得某一時刻反應(yīng)混合物中CO、、、的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、lmol、1mol。①該時刻反應(yīng)的濃度商_______(填計算結(jié)果)；②該時刻反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“已達(dá)平衡”)。（3）830℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，該溫度下，在容積為1L的密閉容器中投入2molCO與3mol。反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。（4）如圖表示不同溫度下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化趨勢。、、三個溫度中最大的是_______(填“”或“”或“”)。30.某研究小組探究不同條件對電解溶液微粒放電能力的影響。（1）預(yù)測電解溶液時，陽極放電的微?？赡苁莀______；配制溶液。設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行電解，實驗記錄如下：序號電壓pH陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象Ⅰ1.5V5.52無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍(lán)；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀Ⅱ1.5V-0.5有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍(lán)；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅（2）分析陰極實驗現(xiàn)象①實驗Ⅰ中，陰極的電極反應(yīng)是_______；②對比實驗Ⅰ、Ⅱ陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是_______。（3）分析陽極實驗現(xiàn)象①甲同學(xué)得出結(jié)論：實驗Ⅰ、Ⅱ條件下，放電而沒有放電。甲同學(xué)認(rèn)為“放電”的實驗證據(jù)有_______；a．Ⅰ、Ⅱ中陽極均無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍(lán)b．Ⅰ中電極表面逐漸析出紅褐色沉淀c．Ⅱ中，取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅②乙同學(xué)認(rèn)為僅由實驗Ⅰ、Ⅱ不能得出此結(jié)論，并提出可能放電，的產(chǎn)生可能有兩種途徑。途徑1：在陽極放電產(chǎn)生途徑2：_______產(chǎn)生。Ⅰ中雖未檢測出，但在實驗Ⅰ條件下是否放電仍需進(jìn)一步證明。小組設(shè)計實驗Ⅰ的對照實驗完成驗證，