2026屆陜西省西安市第46中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是A．裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時(shí)，d極為精銅D．裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn2、下列元素中最高正化合價(jià)為+5價(jià)的是()A．Mg B．H C．N D．He3、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol4、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)分子構(gòu)成立方體，且再在6個(gè)面的中心各有1個(gè)分子占據(jù)，在每個(gè)周圍距離(其中為立方體棱長)的分子有A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)5、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快6、現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L（不考慮水解和水的電離）。①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無氣體生成；加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色；③取②中的上層溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定B．通過四氯化碳層的顏色變化，可以判斷出原溶液中是否存在Fe3+C．由于實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素，因此影響了原溶液中是否存在Cl-的判斷D．SO32-無法確定是否存在7、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，L為氣體 D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體8、在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：39、為了解決東部地區(qū)的能源緊張問題，我國從新疆開發(fā)天然氣，并修建了貫穿東西引氣至上海的“西氣東輸”工程，天然氣的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．CO D．H210、恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡后生成amolZ，下列說法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動(dòng)C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達(dá)平衡后容器中n(Z)＜3amol11、關(guān)于酸雨的形成過程，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．和溫室效應(yīng)有關(guān) B．和燃燒大量化石燃料有關(guān)C．和汽車尾氣排放有關(guān) D．會(huì)生成多種酸12、在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)14、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④15、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．16、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計(jì)算中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。21、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：A.鐵做陽極時(shí)，質(zhì)量減輕，鐵做陰極時(shí)，銅離子在此極析出，質(zhì)量增加；B.氫離子在陰極得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大；C.精煉銅時(shí)，粗銅做陽極；D.電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。詳解：如果鐵連在電源的正極，做電解池陽極時(shí)，失電子，不斷溶解，鐵極質(zhì)量減輕，如果鐵連在電源的負(fù)極，做電解池陰極時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的銅離子在此極析出，F(xiàn)e極質(zhì)量增加，A正確；a極與電源負(fù)極相連，作陰極，氫離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則a極附近溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，則d極為粗銅，C錯(cuò)誤；裝置④為原電池，活潑性：Zn>Fe，則Zn失電子作負(fù)極，電子由Zn流向Fe，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2、C【解析】A．Mg元素的最高價(jià)是＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H的最高價(jià)是＋1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．N元素的最高價(jià)是＋5價(jià)，C正確；D．He是稀有氣體，一般只有0價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】注意從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。3、C【詳解】達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，假設(shè)容器的體積為10L，則A、B和C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則平衡常數(shù)為K==5，在恒壓條件下，物質(zhì)的量均減半或均加倍，濃度不變，則Qc=K，平衡不移動(dòng)；均減少1mol，則體積變成7L，濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則Qc==7＞5，平衡逆向移動(dòng)；均增加1mol，則容器的體積變成13L，濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，則Qc==＜5，則平衡正向移動(dòng)，故選C?！军c(diǎn)睛】正確理解反應(yīng)的前提條件“容器的容積可變”是解題的關(guān)鍵。解答本題可以假設(shè)1mol氣體的體積為1L，通過定量計(jì)算分析判斷。4、C【解析】由圖可知，以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，周圍距離為a，即為面對(duì)角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個(gè)頂點(diǎn)相連的面有12個(gè)，所以這樣的二氧化碳分子也有12個(gè)，故答案選C?！军c(diǎn)睛】若以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，共頂點(diǎn)的立方體共有8個(gè)立方體，而每一個(gè)立方體中有三個(gè)面頂點(diǎn)，每個(gè)面與兩個(gè)立方體共用，則與頂點(diǎn)上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為：3×8÷2=12。5、A【詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯(cuò)誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。故答案A。6、B【解析】①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；說明有SO42-存在，硫酸鈣微溶于水，SO42-與Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無氣體生成，說明不存在CO32-，加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色，I2在四氯化碳中呈紫紅色，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+。因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，在同一溶液中，體積相同，所以物質(zhì)的量也相同，設(shè)體積為1L，各離子的物質(zhì)的量為0.1mol，I-和SO42-的所帶負(fù)電荷總數(shù)為0.3mol，Na+、K+、NH4+所帶正電荷總數(shù)為0.3mol，正負(fù)電荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-?！驹斀狻緼.根據(jù)溶液呈電中性，計(jì)算出有Na+、K+存在，故A錯(cuò)誤；B.通過四氯化碳層的顏色變化，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+，故B正確。C.根據(jù)溶液呈電中性，計(jì)算出沒有Cl-，故C錯(cuò)誤；D.正負(fù)電荷已守恒，SO32-肯定不存在，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【詳解】根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則L為氣體，C選項(xiàng)正確；答案選C。8、D【解析】根據(jù)題意：CO+H2O(g)CO2+H2初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1；再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則：

CO+H2O(g)CO2+H2初始物質(zhì)的量：+2變化物質(zhì)的量：x

x

x

x

平衡物質(zhì)的量：-x

+2-x

+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol；A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積沒有變化，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于(1+2+2)：(1+2)=5：3，故A正確；B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C．新平衡時(shí)CO的濃度為?=0.2mol?L-1，故C正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為(1×28+2×18)：(1×28+4×18)=64：100=16：25，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、A【分析】天然氣主要用途是作燃料，可制造炭黑、化學(xué)藥品和液化石油氣，由天然氣生產(chǎn)的丙烷、丁烷是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料；天然氣主要由氣態(tài)低分子烴和非烴氣體混合組成；氣態(tài)低分子烴可以聯(lián)系到最簡單的烴，即甲烷，根據(jù)其化學(xué)式可解此題?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，生活中廣泛使用的天然氣來源于“西氣東輸”，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為CH4，故A正確。10、D【詳解】A.達(dá)到平衡時(shí)，用不同的物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正確；B.若向平衡混合物中充入氦氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故B正確；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，為題干起始物質(zhì)的量的3倍，由于條件是恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，平衡時(shí)X、Y物質(zhì)的量均為（3-3a）mol，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故C正確；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根據(jù)C項(xiàng)分析，當(dāng)最初向容器中通入3molX、3molY，達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后容器中n(Z)>3amol，故D錯(cuò)誤；故選D。11、A【詳解】A．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應(yīng)生成酸，與酸雨形成有關(guān)，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。12、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，以此解答該題?！驹斀狻緼．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，但pH減小，故C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)?！驹斀狻緼．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。14、C【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C?C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選C。15、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】①CH3COONH4溶液為弱酸弱堿鹽溶液，促進(jìn)水的電離，c水(OH-)>10-7mol/L，不符合；②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液，c水(OH-)=c水(H+)=10-7mol/L，符合；④KI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離不影響，溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.20、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)能夠使硫酸與NaOH溶液混合均