牛欄山一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液C．氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液2、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w33、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-4、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH5、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl6、下列離子方程式正確的是A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-==H2O B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑7、下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NAB．23g鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含NA個(gè)CO2分子9、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD．鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水11、下列反應(yīng)中說(shuō)明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數(shù)為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時(shí)間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA14、下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會(huì)跟任何酸反應(yīng)B．都能跟燒堿反應(yīng)，都不會(huì)跟純堿反應(yīng)C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．16、公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來(lái),使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05mol·L-1C．若取該溶液與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）假設(shè)1：__________。假設(shè)2：只有Na2SO4；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。20、實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請(qǐng)按要求完成填空：（1）實(shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。（2）試管②中無(wú)明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__。（3）試管④中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__和___。（4）試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。（5）試管⑥的作用為_(kāi)_。21、I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________(填序號(hào))。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來(lái)雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項(xiàng)字母)A．分液B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．前者離子方程式為：H++OH-=H2O，后者離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者離子方程式為：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是OH-與氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正確；D．前者離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、C【解析】

A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過(guò)氧化鈉作氧化劑、有一半的過(guò)氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。4、B【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B.碳酸氣是產(chǎn)生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質(zhì)化學(xué)式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學(xué)式為H2SO4，C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質(zhì)屬于鹽，化學(xué)式為Na2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應(yīng)時(shí)不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個(gè)正電荷，右邊四個(gè)正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.HCl是強(qiáng)電解，在水溶液中是完全電離，要拆開(kāi)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

A．NH3?H2O是弱堿，其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。7、A【解析】

A.鎂離子的核外電子排布為2、8，鋁離子的核外電子排布為2、8，故A正確；B.鈣離子的核外電子排布為2、8、8，鋁原子的核外電子排布為2、8、3，故B錯(cuò)誤；C.氧離子的核外電子排布為2、8，硫離子的核外電子排布為2、8、8，故C錯(cuò)誤；D.氟離子的核外電子排布為2、8，氬原子的核外電子排布為2、8、8，故D錯(cuò)誤；故答案選A。8、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，故所含原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、23g鈉的物質(zhì)的量為=1mol，在與O2反應(yīng)的過(guò)程中，只有Na化合價(jià)升高，其化合價(jià)從0價(jià)升高至+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，其分子數(shù)為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解析】

A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，故溶液中無(wú)硫酸分子，故C錯(cuò)誤；D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而生成氫氣時(shí)，氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標(biāo)況下的氣體才能使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。10、D【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A不正確；B．溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不正確；C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不正確；D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確；答案選D。11、C【解析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，H的化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價(jià)的N化合價(jià)升高，說(shuō)明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價(jià)的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯(cuò)誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價(jià)未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯(cuò)誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過(guò)量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價(jià)的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價(jià)的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識(shí)，能根據(jù)化合價(jià)變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時(shí)應(yīng)培養(yǎng)綜合運(yùn)用各知識(shí)點(diǎn)的能力。12、C【解析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為146C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項(xiàng)、Cl－的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。14、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者都可以和燒堿反應(yīng)，還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選D。15、C【解析】

A．該操作是過(guò)濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。16、C【解析】

A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯(cuò)誤；B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯(cuò)誤；C．100mL0.1

mol/L

AgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0

mol/L

Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見(jiàn)的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。19、防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C假設(shè)1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性【解析】Ⅰ．水能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以裝置B吸收水分，干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)；由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；Ⅱ．由假設(shè)2與假設(shè)3可知，假設(shè)1應(yīng)該是固體只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，說(shuō)明二氧化硫被過(guò)氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)方程式為SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入鹽酸后，硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有，即不能得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，因此該方案不合理。20、溶液恢復(fù)成原來(lái)的紅色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗(yàn)證漂白性，SO2不和BaCl2反應(yīng)，但有NaOH存在時(shí)