江西省吉安市重點高中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（）A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極C．兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫A．A B．B C．C D．D3、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類4、某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)中被氧化的元素有Li和SB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．還原產(chǎn)物包括LiCl和SD．生成標(biāo)況下1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol5、12mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價為+3。則V為（）A．5B．10C．15D．206、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A．石油裂解B．石油裂化C．石油分餾D．煤焦油分餾7、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-a

kJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC．當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8、正確表示下列反應(yīng)離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O9、下列解釋事實的離子方程式正確的是A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在A1C13溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：A13++3OH-=Al(OH)3↓10、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O11、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－12、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應(yīng)生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA14、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH15、科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（）A．由圖分析N電極為電池的正極B．陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－C．OH－通過離子交換膜遷向左室D．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強16、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D．用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”二、非選擇題（本題包括5小題）17、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為________。19、平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進行的操作是______。(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。21、（1）Ⅰ.太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡化圖如下下列說法中，不正確的是________(填字母序號)a．太陽能、風(fēng)能都是清潔能源b．太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化c．控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電d．陽光或風(fēng)力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則放電時電極A的電極反應(yīng)式為________。（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+)等進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________。（4）Ⅱ.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：Ⅰ中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣，用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空氣的目的是________。（5）Ⅱ中加入適量NaClO溶液，控制pH在6~7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，過程Ⅱ發(fā)生3個反應(yīng)：ⅰ.ClO-+H+=HClOⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價)ⅲ.……已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”。下圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點。b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示)________；反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式是________。（6）Ⅲ中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A．原電池的電極不一定要由兩種不同的金屬組成，也可以是金屬和石墨等非金屬，或者全部是金屬，例如燃料電池，A錯誤；B．電子流出的一極是負(fù)極，B錯誤；C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確，答案選D?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷2、C【解析】試題分析：A．堿石灰的成分為NaOH和CaO的混合物，不屬于純凈物，A項錯誤；B．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C．藍(lán)礬屬于純凈物，純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項正確；D．過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，D項錯誤；答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分類。3、A【解析】A對由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯，根據(jù)反應(yīng)類型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類4、D【解析】A.在反應(yīng)中Li元素的化合價由0升高到+1，硫元素的化合價由+4價降為0價，即在反應(yīng)中Li元素被氧化，S元素被還原，故A錯誤；B.在反應(yīng)中SOCl2中只有硫元素的化合價降低，所以SOCl2只是氧化劑，故B錯誤；C.在反應(yīng)中SOCl2被還原生成S，而Li被氧化生成LiCl，所以反應(yīng)中還原產(chǎn)物為S，LiCl為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D正確；答案選D。5、B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合價是+6價，產(chǎn)物中X元素的化合價是+3價，說明X元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，從+4價升高到+6價，則根據(jù)得失電子守恒，12×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×10-3L×0.02mol/L×2×（6-3），解得V=10mL，故答案選B。6、A【解析】A、石油裂解生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，能得到大量乙烯，選項A正確；B、石油裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，不能大量得到乙烯，選項B錯誤；C、石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，不含乙烯，石油分餾得不到乙烯，選項C錯誤；D、煤焦油主要用于分餾出各種酚類、芳香烴、烷類等，得不到乙烯，選項D錯誤。答案選A。7、B【解析】A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和相等，容器中壓強始終不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、沒有已知起始物質(zhì)的量，若該反應(yīng)向右進行，反應(yīng)了1molX，放出的熱量就是akJ，故B正確；C、X、Y、Z的濃度之比為1:2:3并不能表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生改變了，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故C錯誤；D.降低溫度，任何反應(yīng)速率都會減小，故D錯誤。故選B。8、C【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)應(yīng)該生成Fe2+，故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑故B項錯誤；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故C正確；D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案：C。9、C【解析】A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色的硝酸銅濃溶液和二氧化氮，故A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故D錯誤；故選C。10、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意題干信息的解讀，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明又生成了Cu2+。11、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化?！驹斀狻緼.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C錯誤；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化，故D錯誤。故選B。12、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯誤；D.lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；故選B。13、D【解析】A.標(biāo)況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應(yīng)，由反應(yīng)式可知生成1molO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數(shù)為NA.故選D。14、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、B【解析】原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。根據(jù)內(nèi)電路帶電粒子移動方向可知，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。則與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，與P型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陽極。【詳解】A．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；B．與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽極移動，故OH－通過離子交換膜遷向右室，故C錯誤；D．陰極反應(yīng)生成的OH-在陽極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故D錯誤；答案選B。【點睛】（1）原電池中離子移動方向是：“陽正陰負(fù)”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；（2）電解池中離子移動方向是：“陽陰陰陽”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。16、A【詳解】A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：。【點睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進行合成路線設(shè)計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。18、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。19、粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O洗滌O2或其它合理答案K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液時，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失偏大【解析】廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，F(xiàn)e2O3、CeO2、FeO不溶，過濾，得到濾液A的主要成分為硅酸鈉，濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，濾渣B的成分是CeO2，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，反應(yīng)為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液；Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎，可以提高浸取率和浸取速率，反應(yīng)①中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為粉碎；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)反應(yīng)②為CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，反應(yīng)為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前需要濾渣B進行洗滌，故答案為洗滌；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4，需要加入的試劑X可以是O2，故答案為O2；(5)K3[Fe(CN)6]能夠與硫酸亞鐵反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀，用FeSO4溶液滴定可以用K3[Fe(CN)6]做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴溶液時，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則硫酸亞鐵濃度降低，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液體積增大，所以測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為K3[Fe(CN)6]；最后一滴溶液時，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失；偏大。20、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導(dǎo)致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質(zhì)碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍(lán)色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導(dǎo)致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl3·6H2O受熱促進水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化