第第頁黑龍江省綏化市明水縣2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期期中化學(xué)試題一、選擇題；(本大題15小題，每小題2分，共30分。1-12小題每題各有一個正確選項，13-15小題每題各有一個或兩個正確選項)1．以下典故中，發(fā)生的主要是化學(xué)變化的是（）A．鐵杵磨成針 B．火燒赤壁 C．鑿壁偷光 D．司馬光砸缸2．下列實驗操作錯誤的是（）A．讀取液體體積B．傾倒液體C．過濾D．制取二氧化碳3．下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．將小木棍浸入濃硫酸中立即取出，蘸有濃硫酸的部位變黑B．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰C．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白煙產(chǎn)生D．電解水實驗中，正、負(fù)極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為1：24．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2=4CO2+SO2+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S5．下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．導(dǎo)電性最好的金屬是銅C．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%~5%的氫氧化鈉溶液6．為驗證Zn、Cu和Ag三種金屬的活動性順序，設(shè)計的下列實驗方案能達到目的是（）A．將Zn、Cu分別加入AgNO3溶液中B．將Zn、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中C．將Zn、Ag分別加入CuSO4溶液中D．將Zn分別加入CuSO4、AgNO3溶液中7．下列能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液均變色的是（）A．鹽酸 B．硫酸C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液8．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al9．下列有關(guān)說法中，有錯誤的一組是（）A．性質(zhì)與用途B．能源與環(huán)境①一氧化碳有還原性—煉鐵②濃硫酸有吸水性一氣體干燥劑③酒精有可燃性一作燃料①煤氣泄漏—立即打開換氣扇②煤，石油，天然氣—不可再生③太陽能、風(fēng)能——可再生C．化學(xué)與生活D．化學(xué)家與貢獻①二氧化碳滅火器—滅火時有降溫和隔絕空氣的作用②洗面奶洗臉—利用其乳化功能③鹽酸除鐵銹——化學(xué)性質(zhì)①張青蓮——測量相對原子質(zhì)量②拉瓦錫——空氣組成③道爾頓——原子學(xué)說A．A B．B C．C D．D10．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下推理正確的是（）A．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液D．酸中都有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸11．如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（）①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④12．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．t1℃時，甲溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D．t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙13．在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖像中符合加入NaNO3晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．14．某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（）A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B．加入少量的水C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑15．有等質(zhì)量的鎂和鋅，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．鋅一定沒有剩余B．消耗的稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為73：98C．最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D．消耗鎂的質(zhì)量與消耗鋅的質(zhì)量之比為1：1二、填空題(每空1分，共33分)16．用數(shù)字與化學(xué)符號表示：（1）鎂離子；（2）三個鐵原子；（3）常用作干燥某些氣體的酸是。（4）能用來改良酸性土壤的堿是。17．金屬的應(yīng)用非常廣泛。（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的____。A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．有金屬光澤（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是____。A．節(jié)約金屬資源 B．合理開采礦物 C．防止鋼鐵生銹（3）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和。（4）防止鋼鐵制品生銹常用的方法是(舉一個實例)。18．化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活，請回答下列問題。（1）凈化自然界中的水。常采用。吸附、過濾、蒸餾等操作。其中凈化程度最高的是。（2）觀察一瓶啤酒未見氣泡，打開啤酒瓶蓋兒會冒出大量氣泡，原因是。（3）如圖，A是人體中含量最高的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。B、C、D粒子中與之化學(xué)性質(zhì)相似的是。

A.B.C.D.19．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．固體氫氧化鈉必須密封保存，是因為它在空氣中不僅易，該變化屬于物理變化，而且還能跟發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉。反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是；濾液中一定含有的物質(zhì)的是，濾液中一定沒有的物質(zhì)的化學(xué)式。22．A．B．C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；（2）若B中混有少量的A，最好采用的方法提純B；（3）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②；③；（4）t3℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是；（5）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是23．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：（1）稀鹽酸中陽離子的符號是；（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)樯?；?）③反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有(填序號)；（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的。三、推斷題24．根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是；任寫一個方程式：；（2）若在常溫下乙是氣體，則X是；任寫一個方式：。四、實驗與探究25．請回答下列問題：A．取出NaClB．稱量NaClC．量取水D．溶解NaCl（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)____。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。（4）量取水時應(yīng)選取的量筒是____。A．10mL B．100mL C．200mL（5）圖中的一處錯誤是，如果按圖中操作量取水，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”或“不變”)26．根據(jù)下圖實驗裝置，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是。（2）用H2O2制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是(填字母)，反應(yīng)的方程式為。（3）用裝置F和另一種儀器(除導(dǎo)管外)收集并測量O2體積，另一種儀器的名稱是，在F中氣體應(yīng)從導(dǎo)管(填“b”或“c”)端進入。（4）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷，選擇的發(fā)生裝置為(填字母)，可用裝置E收集甲烷，利用了甲烷的物理性質(zhì)；用裝置C而不用裝置D收集甲烷，原因是。27．長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體。甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡。提出問題：當(dāng)把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質(zhì)呢？進行猜想：甲同學(xué)認(rèn)為生成氧化鈣和氧氣；乙同學(xué)認(rèn)為生成氫氧化鈣和氧氣。（1）你認(rèn)為同學(xué)的猜想是錯誤的，其理由是；（2）請你設(shè)計一個實驗方案來驗證另一個同學(xué)的猜想是正確的，并填入下表中：實驗步驟及操作方法預(yù)期的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取少量過氧化鈣放入試管中，加足量的水，。有氧氣生成2、石灰水變渾濁（3）運魚苗時，在水中加入少量過氧化鈣的目的是。五、計算題(本題包括2小題，共11分)28．過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為。（2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是。29．化學(xué)興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。請完成下列分析及計算：（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是g。（2）計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.鐵杵磨成針是形狀發(fā)生了變化，屬于物理變化，A不符合題意；

B.火燒赤壁是化學(xué)變化，B符合題意；

C.鑿壁偷光是物理變化，C不符合題意；

D.司馬光砸缸是物理變化，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，根據(jù)化學(xué)變化的定義解答。2．【答案】A【解析】【解答】A.量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，圖示俯視讀數(shù)了，A錯誤；

B.圖示顯示傾倒液體的操作是正確的，B正確；

C.圖示顯示過濾的操作是正確的，C正確；

D.圖示顯示制取二氧化碳的實驗裝置是正確的，D正確；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)量筒的使用方法來解答；

B.根據(jù)液體的取用方法來解答；

C.根據(jù)過濾的操作方法來解答；

D.根據(jù)制取氣體實驗裝置的方法來解答。3．【答案】C【解析】【解答】A.濃硫酸具有脫水性，將小木棍浸入濃硫酸中立即取出，蘸有濃硫酸的部位會發(fā)生炭化變黑，A正確；

B.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，B正確；

C.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧產(chǎn)生，不是有白煙產(chǎn)生，C錯誤；

D.電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正、負(fù)極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為1：2，D正確；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)解答；

B.根據(jù)硫在空氣中、氧氣中燃燒的現(xiàn)象解答；

C.根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)解答；

D.根據(jù)電解水實驗現(xiàn)象解答。4．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都不發(fā)生變化?，F(xiàn)生成物中碳原子個數(shù)為4，氫原子個數(shù)為4，硫原子個數(shù)為1，氧原子個數(shù)為12，反應(yīng)物現(xiàn)有的氧原子個數(shù)為12，氧原子個數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后相等，所以X的化學(xué)式為C4H4S；

故答案為：C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都不發(fā)生變化解答。5．【答案】C【解析】【解答】A.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液稱為飽和溶液，飽和溶液不一定就是濃溶液，也有可能是稀溶液，濃溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，A錯誤；

B.導(dǎo)電性最好的金屬是銀，B錯誤；

C.氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，C正確；

D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)飽和溶液、濃溶液的含義來解答；

B.根據(jù)金屬的性質(zhì)解答；

C.根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)與用途解答；

D.根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)解答。6．【答案】C【解析】【解答】A.將Zn、Cu分別加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都會有銀白色固體析出，證明Zn、Cu大于Ag，但無法判斷Zn和Cu的活動性強弱，故不符合題意；B.將Zn、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中，只有Zn表面產(chǎn)生氣泡，而Cu和Ag放入后無明顯現(xiàn)象，則證明Zn大于Cu、Ag，但無法判斷Cu和Ag的活動性強弱，故不符合題意；C.將Zn、Ag分別加入CuSO4溶液中，Zn表面有紅色固體析出，證明Zn>Cu，而Ag放入后沒有明顯現(xiàn)象，證明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，故符合題意；D.將Zn分別加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn在CuSO4溶液中表面有紅色固體析出，證明Zn>Cu，Zn在AgNO3溶液中表面有銀白色固體析出，證明Zn>Ag，但無法判斷Cu和Ag的活動性強弱，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。7．【答案】D【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色，堿性溶液能紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅，中性溶液均不能使紫色石蕊試液或無色酚酞試液變色，氫氧化鉀溶液是堿性溶液，可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅；

故答案為：D

【分析】根據(jù)酸堿指示劑遇酸性、中性、堿性溶液時顏色變化情況解答。8．【答案】A【解析】【分析】A、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的中的原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g，故選項正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項錯誤；C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g，故選項錯誤；D、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4)3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的，故選項錯誤。故選A。

【點評】解答本題要理解金屬活動性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進行正確的計算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，有一定難度。9．【答案】B【解析】【解答】B選項中①煤氣泄漏—立即打開換氣扇，這樣做可能會因開電器時產(chǎn)生的電火花將可燃?xì)怏w引燃而發(fā)生爆炸，是不行的，此行為是錯誤的，其余選項及說法均是正確的；

故答案為：B

【分析】煤氣的主要成分是一氧化碳，有毒性，而且具有可燃性，所以發(fā)生煤氣泄漏時，要注意及時關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)，小心遇明火引起爆炸。10．【答案】C【解析】【解答】A.單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也有可能是混合物，如O2和O3的混合物；A錯誤；

B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如HF共10個質(zhì)子，Ne也有10個質(zhì)子，但是屬于不同的物質(zhì)，B錯誤；

C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，比如水，C正確；

D.酸中都有氫元素，含有氫元素的化合物不一定是酸，如CH4，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)單質(zhì)、元素、混合物的定義解答；

B.根據(jù)元素的定義、微粒的構(gòu)成解答；

C.根據(jù)溶液的性質(zhì)解答；

D.根據(jù)酸的定義解答。11．【答案】B【解析】【解答】①稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；②稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；③氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；④硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內(nèi)壓強減小，注射器中的活塞向左移動，故不可能．故答案為：B．

【分析】根據(jù)裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，說明液體與固體反應(yīng)會生成氣體，或者放出熱量，進行分析。12．【答案】D【解析】【解答】A.t1℃時，甲溶解度小于乙的溶解度，A錯誤；

B.t2℃時，甲、乙的溶解度均為30g，則甲、乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g100g+30g×100%≈23.1%，B錯誤；

C.t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，則甲、乙溶液均會有晶體析出，溶液均為飽和，C錯誤；

D.t3℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以，t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t13．【答案】C【解析】【解答】在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會隨之變大，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，根據(jù)題意，C正確；

A.一開始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是從0開始，而且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不是一直隨著NaNO3晶體的加入，而一直無限增加的，A錯誤；

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是一直不變的，是先變大后不變的過程，B錯誤；

D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是一直增加的，是先變大后不變的過程，D錯誤；

故答案為：C

【分析】根據(jù)飽和與不飽和的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合題意解答。改變質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量。14．【答案】B,C【解析】【解答】A.加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體并不會使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，因為原來溶液已經(jīng)是飽和狀態(tài)，加入溶質(zhì)，也無法繼續(xù)溶解，所以A錯誤；

B.加入少量的水會造成溶劑變多，溶液質(zhì)量變大，而溶質(zhì)質(zhì)量沒變，所以可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，B正確；

C.降低溫度會使硝酸鉀的溶解度減小，會析出晶體，造成溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小，所以會使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，C正確；

D.恒溫蒸發(fā)溶劑，溫度沒有改變，溶解度就沒發(fā)生變化，溶液始終是飽和溶液，所以，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生改變，D錯誤；

故答案為：BC

【分析】根據(jù)溶解度、飽和與不飽和的轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。改變質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量；改變飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以采取改變溫度而改變物質(zhì)溶解度的方法。15．【答案】B,C【解析】【解答】A.等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，由M～H2可知，相對原子質(zhì)量小的金屬有剩余，則鎂有剩余，而鋅沒有剩余。故A不符合題意；B.由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，則2HCl～2H～H2SO4，稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為36.5×2：98＝73：98，故B符合題意；C.根據(jù)圖象可以得到，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，故C符合題意；D.由于鋅的相對原子質(zhì)量大，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量要大一些，則消耗的鎂與鋅的質(zhì)量之比不等于1：1，故D不符合題意；故答案為：BC。

【分析】A、根據(jù)化學(xué)方程式計算，得出：

每24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，

每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣；

就是生成相同質(zhì)量的氫氣，需要相對原子質(zhì)量小的金屬的質(zhì)量少；

所以等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，需要相對原子質(zhì)量小的金屬的質(zhì)量少。

在此題中，也就是需要鎂的質(zhì)量少，鎂有剩余。

B、氫氣中氫元素來源于鹽酸，硫酸中的氫元素，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出需要參加的鹽酸質(zhì)量和硫酸質(zhì)量，最后作比較。

C、根據(jù)圖象可以得到。

D、根據(jù)化學(xué)方程式計算，得出：

每24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，

每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣；得出消耗的鎂與鋅的質(zhì)量之比。

16．【答案】（1）Mg2+（2）3Fe（3）H2SO4（4）Ca(OH)2【解析】【解答】(1)鎂離子是由鎂原子失去2個電子得到的，化學(xué)符號可以表示為Mg2+，故答案為：Mg2+；

(2)元素符號前面加數(shù)字表示微觀的含義，三個鐵原子可表示為：3Fe，故答案為：3Fe；

(3)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥某些氣體，故答案為：H2SO4；

(4)Ca(OH)2是堿，可以與酸性土壤中的酸性成分發(fā)生中和反應(yīng)，所以能用來改良酸性土壤，故答案為：Ca(OH)2。

【分析】(1)鎂離子是由鎂原子失去2個電子得到的；

(2)元素符號前面加數(shù)字表示微觀的含義；

(3)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥某些氣體；

(4)Ca(OH)2是堿，可以與酸性土壤中的酸性成分發(fā)生中和反應(yīng)，所以能用來改良酸性土壤。17．【答案】（1）B（2）A（3）氧氣；水（4）刷漆【解析】【解答】(1)鐵鍋炒菜，是利用了鐵的導(dǎo)熱性；

(2)回收廢鋼鐵，其目的是可以節(jié)約金屬資源，避免資源的浪費；

(3)鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水作用的結(jié)果；

(4)防止鋼鐵制品生銹可以采用刷錢、涂油等方式。

【分析】根據(jù)鐵的性質(zhì)、鐵的生銹條件、金屬的防護、回收與利用解答。18．【答案】（1）蒸餾（2）打開瓶蓋，瓶內(nèi)的壓強變小，氣體溶解度減少，二氧化碳逸出（3）B【解析】【解答】(1)吸附、過濾、蒸餾都可以用來凈化水，其中凈化程度最高的是蒸餾；

(2)氣體的溶解度和壓強有關(guān)，壓強越小，氣體的溶解度越小，打開啤酒瓶蓋兒會冒出大量氣泡，原因是瓶內(nèi)的壓強變小，氣體溶解度減少，二氧化碳逸出；

(3)最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似，A與B、C的最外層電子數(shù)都是2，但是B是稀有氣體Ne，所以AC化學(xué)性質(zhì)相似，選C；

【分析】(1)蒸餾可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，凈化水的程度最高；

(2)根據(jù)氣體的溶解度和壓強的關(guān)系解答，壓強越大，氣體溶解度越大，壓強越小，氣體溶解度越??；

(3)原子的最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。19．【答案】鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe2【解析】【解答】鐵銹的主要成分是氧化鐵，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色，故觀察到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+320．【答案】潮解；二氧化碳##CO2；C【解析】【解答】固體氫氧化鈉在空氣中容易發(fā)生潮解，潮解是屬于物理變化，所以保存固體氫氧化鈉要密封保存，氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)是化學(xué)變化，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO321．【答案】Fe、Cu、Ag；硝酸亞鐵##Fe(NO3)2；AgNO3、Cu(NO3)2【解析】【解答】鐵的金屬活動性大于銅，銅的金屬活動性大于銀，向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉后，鐵會與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，會先后生成銀、銅，取少量濾渣，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鐵是過量的，因為銅、銀與鹽酸不會發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe、Cu、Ag；因為鐵會與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)會生成硝酸亞鐵，所以濾液中一定含有的物質(zhì)的是Fe(NO3)2；因為鐵是過量的，所以，濾液中一定沒有的物質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2；

故答案為：Fe、Cu、Ag；Fe(NO3)2；AgNO3、Cu(NO3)2

【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，三種金屬由強到弱的順序為：鐵、銅、銀，所以向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅進行分析。22．【答案】（1）t2（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）恒溫蒸發(fā)溶劑；升高溫度（4）62.5（5）C＞B＞A【解析】【解答】(1)由圖可知，t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等，故答案為：t2；

(2)B的溶解度隨著溫度變化影響不大，B中混有少量的A，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

(3)C的溶解度隨溫度升高而降低，使接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入C物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度，故答案為：恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度；

(4)t3℃時，A的溶解度是25g，放入50g水中時，最多溶解A質(zhì)量為12.5g，所以，20gA物質(zhì)放入50g水中時，只有12.5g被溶解，所得的溶液的質(zhì)量為：50g+12.5g=62.5g，故答案為：62.5；

(5)將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停珹、B會析出晶體，在t3℃時，A的溶解度大于B的溶解度，t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，說明A析出的晶體質(zhì)量比B多，且溶液質(zhì)量均減小，所以，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A，故答案為：C＞B＞A；

【分析】(1)根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，A與B的溶解度曲線存在交點，說明該溫度下，溶解度相同，所以飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；

(2)根據(jù)溶解度受溫度影響變化情況分析，B溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶提純。受溫度影響變化大的用降溫結(jié)晶；

(3)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎眉尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度的方式。

(4)根據(jù)溶解度的比例關(guān)系先計算出50g水最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，再溶液質(zhì)量的計算方法，即溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，進行解答。

(5)根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)溶解度在不同溫度下前后的變化關(guān)系，溶液質(zhì)量的前后變化關(guān)系，進行解答。23．【答案】（1）H+（2）紅（3）2HCl+Ca(OH（4）③⑤（5）碳酸鈉##Na2CO3【解析】【解答】(1)稀鹽酸中陽離子的符號是H+，故答案為：H+；

(2)稀鹽酸能使石蕊試液變紅，故答案為：紅；

(3)稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)會生成氯化鈣和水，故答案為：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；

(4)酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)會生成鹽和水，酸和金屬氧化物反應(yīng)會生成鹽和水；所以，圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有③⑤，故答案為：③⑤；

(5)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，可知稀鹽酸不會與BaCl2、CuSO4發(fā)生反應(yīng)，會與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，Ca(OH)2與Na2CO3也會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，所以X可能是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

【分析】(1)酸溶液中存在H+，所以稀鹽酸中陽離子符號是H+24．【答案】（1）Fe##鐵；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）C##碳；C+2CuO高溫__2Cu+CO【解析】【解答】(1)根據(jù)題意，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，且乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體單質(zhì)，可推測乙的溶液為含有Fe2+的溶液，Y為銅，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案為：Fe（鐵）、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)根據(jù)題意，化合物乙是氣體，根據(jù)圖示該反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，C具有還原性，能夠還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，滿足題意，所以可能為：C+2CuO=2高溫Cu+CO2↑，故答案為：C（碳）、C+225．【答案】（1）5；95（2）B（3）加速溶解（4）B（5）C；偏小【解析】【解答】(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，所需NaCl的質(zhì)量為100g×5%=5g，水的質(zhì)量為100g-5g=95g，故答案為：5、95；

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明物體質(zhì)量偏多，所以應(yīng)適量氯化鈉固體，故答案為：B；

(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解，故答案為：加速溶解；

(4)因為所用的水的量為95mL，所以選取的量筒規(guī)格是100mL，故答案為：B；

(5)圖中C量取讀數(shù)時，視線仰視了，所以錯誤，如果仰視量取水，會造成讀數(shù)偏小，實際量取水的體積偏大，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：C、偏小；

【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量解答；

(2)根據(jù)托盤天平使用方法解答；

(3)根據(jù)玻璃棒的作用解答；

(4)根據(jù)量筒的選用規(guī)則解答；

(5)根據(jù)量筒的讀數(shù)方法、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算解答。26．【答案】（1）長頸漏斗（2）A；2H2O2MnO2__2H（3）量筒；C（4）B；難溶于水；密度比空氣密度小【解析】【解答】(1)儀器a的名稱是長頸漏斗；

(2)用H2O2制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是屬于固液型發(fā)生裝置，所以選用A裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：A、2H2O2=MnO22H2