江蘇省淮安市淮陰區(qū)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJB．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了6mol電子2、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．1組 B．2組 C．3組 D．4組3、下列物質(zhì)中，既是強(qiáng)電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A．醋酸B．碘化氫C．硫酸D．苛性鈉4、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行5、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+6、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示7、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H+、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+8、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Fe2++3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓B．電解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．鄰羥基苯甲酸乙酯與NaOH溶液共熱：+2OH-+C2H5OH+H2OD．CuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+210、如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液A．A B．B C．C D．D11、為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)12、下列各組離子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-13、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無(wú)色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO14、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大?。篫>Y>XC．工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．能形成WXZ2這種共價(jià)化合物15、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤(pán)天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL16、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-過(guò)量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)__；C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程____________________。18、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_(kāi)________________。(3)寫(xiě)出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________(4)寫(xiě)出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫(xiě)出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________19、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應(yīng)后混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號(hào)）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。20、過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，儀器a的名稱為_(kāi)_______。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_(kāi)________。21、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號(hào))A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。②下圖表示其他條件一定時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關(guān)系。i.當(dāng)溫度低于570℃時(shí),對(duì)于反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。ii.當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。（3）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_____________。②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-,方案如下:若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯(cuò)誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，而K只與溫度有關(guān)，縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L的氮?dú)獠皇?mol，故轉(zhuǎn)移電子不是6mol，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【詳解】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－與H+能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，且ClO－能氧化I-，因此該組微粒不能大量共存；②含溶液呈紫紅色，不能在無(wú)色溶液中大量共存；③堿性溶液中存在大量OH-，該組微粒之間相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此能夠大量共存；④含F(xiàn)e3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組微粒之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且與H+、OH-均不會(huì)反應(yīng)，因此能夠大量共存；⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液可能為酸溶液，也可能為強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿性條件下Al3＋能與OH-之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；綜上所述，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2組，故答案為B。3、D【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B．碘化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。C．硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。D．苛性鈉NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物。正確?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識(shí)。4、D【解析】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正確；C.步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)，溫度控制不當(dāng)，會(huì)析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)，C正確；D.步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行灼燒，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但能夠與強(qiáng)堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應(yīng)該在鐵坩堝中進(jìn)行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應(yīng)。5、D【詳解】由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42－必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。6、D【解析】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)A不正確；B.石灰石屬鹽、生石灰屬堿性氧化物，選項(xiàng)B不正確；C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，也有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.分散系屬混合物，膠體是分散系里的一種。選項(xiàng)D正確。7、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對(duì)，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。8、C【解析】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯(cuò)誤；A．Br2為單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．CH4含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．HCl為直線型，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。9、C【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，、Fe2+、都參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陰極Cu2+放電生成銅，陽(yáng)極Cl-放電生成Cl2，正確的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．與NaOH溶液共熱，酯基發(fā)生水解，酚羥基與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為+2OH-+C2H5OH+H2O，C正確；D．CuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水生成銅氨絡(luò)離子，正確的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A、KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性的物質(zhì)SO2反應(yīng)，CO2能使B中澄清石灰水變渾濁，故A不選；B、飽和食鹽水能吸收HCl氣體，氧化性物質(zhì)Cl2能使B中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不選；C、飽和NaHCO3溶液能和HCl反應(yīng)，CO2能和B中NaAlO2溶液反應(yīng)生成絮狀氫氧化鋁沉淀，故C不選；D、濃硫酸吸收堿性氣體氨氣，酸性氣體CO2不能使B中酚酞試液變色，試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。11、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析。【詳解】A.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計(jì)分別測(cè)0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說(shuō)明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】注意常見(jiàn)的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測(cè)其常見(jiàn)鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。12、A【解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A能大量共存；B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，能將Fe2+氧化，能與H+結(jié)合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存；D.白醋中含有醋酸，溶液顯酸性，在酸性條件下CO32-會(huì)與H+生成二氧化碳?xì)怏w和水，故D不能大量共存；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查溶液中的離子共存問(wèn)題，在判斷時(shí)主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析，如“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化，則B項(xiàng)中離子不能大量共存；D項(xiàng)中CO32-在白醋中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，故D項(xiàng)中離子不能大量共存。13、D【詳解】A．Cu2＋為藍(lán)色溶液，不符合無(wú)色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2＋和SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無(wú)色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。14、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素。【詳解】A.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說(shuō)明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯(cuò)誤；B.鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯(cuò)誤；D.COCl2為共價(jià)化合物，故正確，故選D。15、D【解析】結(jié)合托盤(pán)天平、量筒、滴定管的精確度進(jìn)行分析【詳解】A.托盤(pán)天平精確度為0.1g,用托盤(pán)天平不能稱取5.85g食鹽,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL，故D項(xiàng)正確;

綜上，本題選D。16、C【詳解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成銅離子，發(fā)生反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，過(guò)量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。18、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。19、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過(guò)高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過(guò)程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強(qiáng)不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因?yàn)榘被姿徜@易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應(yīng)該適當(dāng)加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過(guò)高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過(guò)高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到,氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應(yīng)在真空40℃以下烘干；綜上所述，本題答案是：c。(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨和一水合氨（或氨氣），氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O；綜上所述，本題答案是：NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。20、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過(guò)氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一