陜西省四校聯考2026屆高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w、物質的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質量分數w=MV/22.4mD．對分子質量M=22.4mw/(1—w)V2、從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-4、下列各項實驗操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里5、下列關于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗的實驗時，應用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質只含鈉元素，不含鉀元素6、下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質7、下列說法正確的是A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導電C．鹽酸是電解質，酒精為非電解質D．鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸8、現有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液9、下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大10、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42—的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L11、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3Na++HCO3-B．CaCO3=Ca2++CO32-C．Cu(NO3)2=Cu2++(NO3-)2D．HClO=H++ClO-12、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽13、下列儀器可用于物質的分離提純的是（）①蒸發(fā)皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研缽⑥蒸餾燒瓶⑦托盤天平⑧洗氣瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧14、下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是分離碘單質和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D15、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－16、實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中17、下列實驗操作正確的是A．使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D．配制一定濃度的溶液時，固體物質可以直接在容量瓶中溶解18、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B．150mL1mol·L-1的NaCl溶液C．200mL1mol·L-1的HCl溶液D．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液19、黨的十九大報告中提出：大力度推進生態(tài)文明建設，全黨全國貫徹綠色發(fā)展理念的自覺性和主動性顯著增強忽視生態(tài)環(huán)境保護的狀況明顯改變。建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關于綠地作用和保護說法中錯誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑解決問題20、可以用電子式：表示的微粒是A．He B．Ne C．Al3+ D．O2-21、下列物質肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質B．只有一種原子構成的物質C．只有一種分子構成的物質D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質22、下列物質屬于非電解質的是A．水銀B．膽礬C．干冰D．醋酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。25、（12分）用18.4mol·L-1的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。（2）經計算，需量取濃H2SO4________mL。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到______mL的容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時，俯視刻度線（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。A．稱量B．溶解C．轉移D．定容26、（10分）Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行了如圖所示實驗。Ⅰ.實驗探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_______(填編號)。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是______；里面所盛放的試劑是______，其作用是_____。(3)下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是______(填序號)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗其純度C．打開K1、K2，通入氫氣D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為________。Ⅱ.數據處理。實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如圖：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）請回答下列問題：（1）現有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項，根據c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；B項，氣體的物質的量為V22.4mol，氣體質量為MV22.4g，溶液質量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質的量濃度c=VC項，溶液中溶質的質量分數w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項，溶液質量為(MV22.4+m)g，溶質的質量分數為w，所以溶質質量為：(MV22.4+m)wg，因為氣體的物質的量為V22.4mol，所以相對分子質量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項為D。2、C【解析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，Fe2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。3、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，根據復分解反應發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。【詳解】A、硫酸根離子和鋇離子能生成硫酸鋇沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A不正確；

B、鈣離子、碳酸氫根離子、氯離子、鉀離子之間既不能生成沉淀也無氣體或水生成，該組離子可以在溶液中大量共存，所以B選項是正確的；

C、氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C不正確；

D、氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水、該組離子不能在溶液中大量共存，故D不正確。

所以B選項是正確的。4、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應，與NaHCO3反應生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A．焰色試驗是物質灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結果，在這個過程中沒有新物質產生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。6、A【解析】

A.HCl中氫元素為+1價，在反應中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，具有氧化性；氯元素為-1價，在反應中可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價降低，在反應中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應中被氧化，故C錯誤；D.同種物質可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質,如氯氣與水的反應,故D錯誤；綜上所述，本題選A。7、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，A正確；B.HCl是共價化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導電，融熔狀態(tài)下不電離，不能導電，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，酒精不能自身電離，為非電解質，C錯誤；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，不屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸，D錯誤。答案選A?！军c睛】注意掌握電解質的電離條件：①離子化合物(如大多數鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；②共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。8、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。9、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有較多固體出現時停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時，需測量蒸氣溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質不反應，且與原溶劑互不相容；②溶質在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯誤，選D。10、D【解析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當兩溶液混合后，反應后溶液中，所以反應后溶液中SO的物質的量濃度為11、B【解析】

強電解質在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時用“=”。弱電解質在水溶液中發(fā)生部分電離，書寫電離方程式時用“?”。【詳解】A.NaHCO3為強電解質在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，A錯誤。B.CaCO3為強電解質在水溶液中完全電離，電離方程式為CaCO3=Ca2++CO32-，B正確。C.Cu(NO3)2為強電解質在水溶液中完全電離，電離方程式為Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，C錯誤。D.HClO為弱電解質在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為HClO?H++ClO-，D錯誤。12、D【解析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂粉精，故B正確；C項、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯誤；故選D。13、B【解析】

用于混合物分離或提純的操作有：過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、洗氣等，根據以上混合物分離與提純的操作方法判斷使用的儀器即可?！驹斀狻竣僬舭l(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，可用于蒸發(fā)操作；②漏斗可用于過濾操作；③分液漏斗可直接用于分離互不相溶的液體；④表面皿是玻璃制的，圓形狀，中間稍凹，不能用于物質的分離與提純；⑤研缽是實驗中研碎固體試劑的容器，配有缽杵，不能用于物質的分離與提純；⑥蒸餾燒瓶可以用蒸餾操作；⑦托盤天平是稱量儀器，不能用于物質的分離與提純；⑧洗氣瓶可用于除雜；因此可用于物質的分離提純的是①②③⑥⑧。答案選B?！军c睛】本題考查了常見儀器的構造及使用方法，注意掌握常見儀器的構造及正確使用方法，明確常見的分離、提純混合物的方法是解答本題的關鍵。14、D【解析】

A、單質碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。15、B【解析】

A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會發(fā)生反應形成水，不能大量共存，A錯誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會發(fā)生反應CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會發(fā)生反應：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選B。16、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C．蒸發(fā)時不能蒸干，應利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。17、A【解析】

A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，故A正確；B、選用量筒時，應該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯誤；C、托盤天平只能準確到0.1g，不能夠用托盤天平稱量11.50gNaCl固體，故C錯誤；D、容量瓶不能夠用于溶解和稀釋溶質，所以配制一定物質的量濃度的溶液時，固體物質需要在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，故D錯誤；故選A。18、D【解析】

根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質的濃度的關系即可解答，離子濃度與溶液體積無關。19、D【解析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑會污染空氣和環(huán)境，故D錯誤；故選D。20、B【解析】

氦原子最外層電子數是2個，氖原子最外層有8個電子，電子式為，故選B?！军c睛】本題考查了電子式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法是解題關鍵。21、C【解析】

A、由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構成的物質，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構成的物質一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

非電解質指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的非電解質有大多數有機物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質也不是非電解質，膽礬和醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質。故選C?！军c睛】電解質和非電解質前提必須是化合物；電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導電的化合物。電解質在一定條件下導電的離子必須是電解質自身電離的。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、②⑦5.4①500④B【解析】

(1)根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；(2)根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；(3)依據配制一定物質的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；(4)依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=進行誤差分析；(5)從實驗的正確操作分析?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；(2)設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L?1×500mL=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應選擇10mL量筒；(3)配制500mL、0.2mol?L?1的稀H2S04，應選擇500mL容量瓶，將濃H2S04加到適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL容量瓶，轉移時應用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1?2cm處，改用膠頭滴管，加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相平振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；(4)①定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗操作無影響；③定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；④定容時，俯視標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；(5)A．稱量物質的質量時用托盤天平時，應該左物右碼，如果將砝碼和物品的位置放反，會使稱量的物品的質量偏小，濃度偏低，引起誤差，故A錯誤；B．溶解操作時，用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．將燒杯中的液體轉移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管應置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶內，故D錯誤；答案選B。26、acde干燥管堿石灰吸收氫氣中的水和HCl氣體CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結晶偏小【解析】

Ⅰ.為推測Na2O2與H2能反應，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實驗室用鋅與稀鹽酸反應制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應裝置，D檢驗其產物是否有水生成。Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應后加水溶解，將溶液轉移到蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)操作，根據氯化鈉的質量確定含量?！驹斀狻竣?(1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結構特征，關閉導氣管上的活塞，生成的氣體可以把干燥管內溶液壓入燒杯，據此選擇儀器為：acde，故答案為：acde；(2)B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣體；(3)步驟中的必要操作為打開K1、K2，然后檢查氫氣的純度，加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間，停止加熱，充分冷卻，最后關閉K1、K2，正確的順序是：CBAD，故答案為：CBAD；(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：Na2O2+H22NaOH；Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應后加水溶解，將溶液轉移到蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)操作，根據氯化鈉的質量確定含量，①操作1是溶解攪拌，需用玻璃棒，操作2為蒸發(fā)結晶，即轉移到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶得到氯化鈉固體，故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)結晶；②涉及反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，可知78gNa2O2可生成117gNaCl，則含有Na2O2越多，得到NaCl質量越大，而在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，將導致NaCl質量偏小，則測得的Na2O2質量分數偏小。故答案為：偏小?！军c睛】本題考查物質的含量測定，為高考常見題型和高頻考點，考查學生的實驗設計能力，題目難度中等，做題時注意把握實驗基本操作知識。27、（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管（2）27.410.0（3）檢查容量瓶是否漏液（4）BC【解析】試題分析：（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）根據圖示可知，游碼的讀數為2.6g，結合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質量=燒杯質量+游碼質量