2026屆河北省廊坊市高中聯(lián)合體化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦2、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫）3、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO24、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程記錄如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定沒(méi)有K+D．一定沒(méi)有Mg2+5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH D．中子數(shù)為10的氟原子：F6、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O→2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2<IO3-<I2D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA7、下列說(shuō)法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時(shí)，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-18、據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得9、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是（）A．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度B．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣10、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述正確的是A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°12、將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120?mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑B．漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)C．通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維可長(zhǎng)期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中D．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA16、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強(qiáng)；可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。18、A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫(xiě)出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）___________。a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無(wú)水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_______(填溶液名稱(chēng))，E中加入_____溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。20、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱(chēng)是________；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是__________________.21、SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：①分析可知X為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_(kāi)____，0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。①該反應(yīng)的△H_________________________0(填“>”或“<”)②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同．【詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2，故①錯(cuò)誤、②正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，故③錯(cuò)誤、④正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則t1＞t2，故⑤正確、⑥錯(cuò)誤；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯(cuò)誤；綜上所述②④⑤⑦說(shuō)法正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同。2、C【詳解】A、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，A項(xiàng)正確；B、CuH中Cu元素為+1價(jià)，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，B項(xiàng)正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑，D項(xiàng)正確；答案選C。3、C【詳解】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒(méi)有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2，故D正確；答案選C。4、A【解析】試題分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中，這說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，因此溶液是偏鋁酸鈉，則一定含有0.01mol鋁離子，因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol，而鋁離子是0.01mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存與檢驗(yàn)的有關(guān)判斷5、C【詳解】A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，則HClO的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，C正確；D.中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19：，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【分析】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-計(jì)算判斷?！驹斀狻緼.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。利用氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。7、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯(cuò)誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時(shí)，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開(kāi)而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯(cuò)誤；答案是B。9、A【解析】用氫氣還原高溫氧化物前需要先驗(yàn)純，故A正確；通入管式爐的氣體必須是干燥的氣體，所以③中盛裝濃H2SO4，故B錯(cuò)誤；結(jié)束反應(yīng)前，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，故C錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故D錯(cuò)誤。10、B【詳解】A.pH=3的溶液顯酸性，H+和HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.在含有苯酚的溶液中，苯酚和Fe3+不能大量共存，故B正確；C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋+2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】試題分析：A、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％，A錯(cuò)誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時(shí)為等效平衡，再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)一定，因△H＞0，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，平衡正向移動(dòng)，Z的含量增加，圖中θ>45°，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的圖像12、B【詳解】Cu與硝酸反應(yīng)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量為，故答案選B。13、A【詳解】A．二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒風(fēng)味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉變質(zhì)的原因是：次氯酸鈣和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維中含二氧化硅，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水而損壞，C錯(cuò)誤；D．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是排氣管部位發(fā)生反應(yīng)而造成的，D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【詳解】A、0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B、H218O和D2O摩爾質(zhì)量都是20g/mol，則18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數(shù)為：×10×NA=9NA，故B正確；C、氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底是解題關(guān)鍵。15、D【解析】A.3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L即0.3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.+H2O+OH－，陰離子數(shù)目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意碳酸根水解成為碳酸氫根和氫氧根，使得陰離子增多。16、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái)，所以可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯(cuò)誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強(qiáng)，所以不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，故錯(cuò)誤；(6)分散系中分散質(zhì)小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線(xiàn)中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算。【詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線(xiàn)中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔯不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗(yàn)二氧化碳?！驹斀狻?1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項(xiàng)是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明酸性：H